【題目】25℃時，將濃度均為0.1 mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等

B. b點，c(NH4+)+c(HX)=0.05 mol·L-1

C. a→c點過程中， 值不變

D. a、b、c三點，c點時水電離出的c(H＋)最大

【答案】D

【解析】

A.b點加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應生成NH4X，b點溶液的pH=7，說明X-與NH4+的水解程度相等，則Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等，故A正確；

B.由圖可知0.1 mol·L-1的HX溶液的pH=3，HX為弱酸，因為b點的pH=7，所以b點c(X-)=c(NH4+)，，根據(jù)物料守恒c(X-)+c(HX)=0.1mol/L×0.05L/0.1L=0.05mol/L，則c(NH4+)+c(HX)=0.05 mol·L-1，故B正確；

C. a→ c點過程中，，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則值不變，故C正確；

D. b點加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應生成NH4X，NH4X是弱酸弱堿鹽，促進水電離，則a、b、c三點，b 點時水電離出的c(H＋)最大，故D錯誤。答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各圖示中不能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是______（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。

I．實驗室制備FeBr2實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。

實驗開始時，先將鐵粉加熱至600—700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應開始。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中。經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛6 mol/L鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應是：B為_____________。C為________________。為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。

（2）反應過程中要不斷通入CO2，其主要作用是____________________。

Ⅱ．探究FeBr2的還原性

（3）實驗需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_____________，需稱量FeBr2的質(zhì)量為：_________。

（4）取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：

假設(shè)1：Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假設(shè)2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+

設(shè)計實驗證明假設(shè)2是正確的：________

（5）請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+>Br一________：

（6）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol Cl2，則反應的離子方程式為________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗安全問題的敘述中正確的是（ ）

A.少量的濃硫酸沾到皮膚上時，先用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液

B.取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標志

C.凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂

D.各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體，是鎳行業(yè)研究的熱點。一種以石油化工中廢鎳催化劑（主要成分為NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3）為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如下：

已知：① NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物。

②Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

③離子濃度≤10-5mol·L-1時，離子沉淀完全。

請回答下列問題：

（1）“酸溶”時應先將廢鎳催化劑粉碎，再與20%硫酸在100℃下反應2小時，該操作的目的為_____。

（2）“濾渣I”主要成分在工業(yè)上的用途為___（只寫1種即可），NH4Cl的電子式為_____。

（3）“一次堿析”時，加入的NaOH溶液需過量，則含鉻微粒發(fā)生反應的離子方程式為____。

（4）“氨解”的目的為________， “凈化”時加入的H2S的目的是將鎳元素轉(zhuǎn)化為NiS沉淀，對應的離子方程式為：________。

（5）“氧化”時發(fā)生反應的離子方程為________。

（6）“二次堿浸”時，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，則需維持c(OH-)不低于____。(已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15， ≈1.4）。

（7）工業(yè)上利用電解法處理含氯化鎳的酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是________。

已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解；

②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)。

A．碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

B．電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH

D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】nL三種氣態(tài)烴混合物與足量氧氣混合點燃后，恢復到原來狀態(tài)(常溫常壓)，體積共縮小2nL，這三種烴不可能的組合是 ( )

A. CH4、C2H4、C3H4以任意比混合

B. C2H6、C4H6、C2H2以2:1:2的物質(zhì)的量之比混合

C. C3H8、C4H8、C2H2以11：14：26的質(zhì)量之比混合

D. CH4、C3H6、C2H2以a：b：b體積比混合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 1mol乙酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反應可得1mol乙酸乙酯

B. 苯酚和甲醛通過加聚反應可制得酚醛樹脂

C. 分子式為C5Hl0O2的物質(zhì)與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氣體，符合條件的同分異構(gòu)體有4種

D. 分子所有原子有可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2A為二元弱酸。室溫時，配制一組c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A. pH=2 的溶液中：c(H2A)+c(A2-)>c(HA- )

B. E點溶液中：c(Na+)-c(HA-)< 0. 100 mol L-1

C. c(Na+)= 0.100 mol·L-1的溶液中：c(H+) + c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)

D. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(A2- )

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氯化鋁的熔點為190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即開始升華。

（1）氯化鋁是________________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

（2）在500K和1.01×105Pa時，它的蒸氣密度(換算成標準狀況時)為11.92g·L－1，且已知它的結(jié)構(gòu)中有配位鍵，氯化鋁的化學式為________，結(jié)構(gòu)式為________。

（3）無水氯化鋁在空氣中強烈地“發(fā)煙”，其原因是______________________。

（4）設(shè)計一個更可靠的實驗，判別氯化鋁是離子化合物還是共價化合物。你設(shè)計的實驗是________________。

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