某不純的燒堿樣品中各成分的質(zhì)量分數(shù)如下表所示：
成分NaOHNa2CO3H2O
質(zhì)量分數(shù)90.4%3.8%5.8%
取a g樣品溶于50mL2mol/L的鹽酸中，充分反應后，再用適量2mol/LNaOH溶液將剩余的酸恰好中和，最后將溶液蒸干，可得干燥固體的質(zhì)量為（　�。�
A、4.68 g
B、5.85 g
C、2.34 g
D、（2.34-a） g
考點：有關混合物反應的計算,化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：取a g樣品溶于50mL2mol/L的鹽酸中，充分反應后，再用適量2mol/LNaOH溶液將剩余的酸恰好中和，最后將溶液蒸干，得到固體為NaCl，根據(jù)鹽酸的物質(zhì)的量可知NaCl的物質(zhì)的量，進而計算其質(zhì)量．
解答： 解：樣品中Na2CO3、NaHCO3及NaOH和鹽酸反應最終產(chǎn)物都為NaCl，即蒸干后得到的干燥固體為NaCl，
鹽酸的物質(zhì)的量為：0.05L×2mol/L=0.1mol，
根據(jù)Cl元素守恒可知，生成固體NaCl的物質(zhì)的量也為0.1mol，
則NaCl的質(zhì)量為0.1mol×58.5g/mol=5.85g，
故選B．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意掌握有關混合物反應的計算方法，本題解題關鍵是根據(jù)反應物判斷最終產(chǎn)物的成分為NaCl．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，測得在不同溫度下，該反應的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃500700900
K1.001.472.40
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為
 
，a
 
0（填“大于”、“小于”或“等于”）．若在500℃2L密閉容器中進行該反應，CO2起始量為4mol，5min后達到平衡狀態(tài)，則此時v（CO）為
 
．
（2）若在700℃時該反應達到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有
 
（填序號）．
A．縮小反應容器的體積  B．通入適量CO2  C．加入適量鐵  D．升高溫度到900℃E．使用合適的催化劑
（3）下列圖象符合該反應的是
 
（填序號）（圖中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量，T代表溫度）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有CuO和Fe2O3的混合物a g，向其中加入1mol?L-1的HNO3溶液200mL恰好完全反應，若將2a g該混合物用足量CO還原，充分反應后剩余固體質(zhì)量為（　�。�
A、（2a-1.6）g
B、2（a-1.6）g
C、（a-1.6）g
D、3.2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

某金屬混合物1.5g，跟足量的稀硫酸反應，共產(chǎn)生560ml氫氣（S．T．P），此混合物的組成可能是（　�。�
A、鎂和鋁B、鈣和鎂
C、鋁和鋅D、鋁和鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2  為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/s           0       1       2       3       45
c（NO）（×10-4mol?L-1）10.0     4.50    2.50   1.50    1.001.00
c（CO）（×10-3mol?L-1）3.60     3.05    2.85   2.75    2.702.70
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H
 
0（填寫“＞”、“＜”、“=”．
（2）前2s內(nèi)的平均反應速率v （N2）=
 
．
（3）在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．選用更有效的催化劑      
B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度      
D．縮小容器的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組利用如圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201303/8/b60ac9eb.png" style="vertical-align:middle" />
（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是
 
．
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)．然后把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束．該反應的化學方程式為
 
．
（3）為了控制好鼓氣速度，應觀察甲裝置中
 
．
（4）實驗室檢驗丁中生成物的試劑是
 
，對應實驗現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖象中，不能表示反應A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）（△H＜0）平衡體系的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體17.92L，質(zhì)量是32g．此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是
 
，CO的體積分數(shù)是
 
，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是
 
；   某人血液中的葡萄糖（化學式C6H12O6）含量為66mg/dL，如果以mmol/L表示，其數(shù)值為
 
[（此空保留兩位小數(shù)）]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某兩種氣態(tài)烷烴組成的混合氣體對氫氣的相對密度為14，則混合氣體中一定有（　�。�
A、甲烷B、乙烷C、丙烷D、環(huán)丙烷

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