【題目】在一固定容積的密閉容器中充入氣體A和B，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g) +B(g)xC(g)；△H ＝ Q。在不同的溫度和壓強(qiáng)下，C在反應(yīng)混合物中的含量隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A. P1＞P2，x＝1 B. P1＜P2，x≠1

C. T1＜T2，Q＞0 D. T1＞T2，Q＜0

【答案】D

【解析】相同溫度T1時，P2條件下反應(yīng)時間小于P1條件下，故P1＜P2；相同壓強(qiáng)P2時，T1條件下反應(yīng)時間小于P2條件下，故T1＞T2，而壓強(qiáng)相同的情況下，升高溫度C在反應(yīng)混合物中的含量降低，平衡逆向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以Q＜0；在溫度相同的情況下，增大壓強(qiáng)，C的含量增大，平衡正向移動，所以x=1，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請回答：

(1)實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為__________。

(2)用裝置B收集氨氣時，應(yīng)選擇氨氣的進(jìn)氣口是_____(選填“a”或“b”)，并說明選擇的理由是___________。

(3)打開裝置B中的止水夾c，若觀察到圓底燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是_________，_________。

(4)為防止污染環(huán)境，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是_____(填序號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙。D、A按原子個數(shù)比3:2形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題:

（1）B元素在周期表中的位置是_____________，乙物質(zhì)的電子式是______________________。

（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是____________(用元素符號填寫)

（3）E的單質(zhì)與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。

（4）元素A的原子核外共有_____種形狀不同的電子云。

（5）含有元素C的鹽的焰色反應(yīng)為________________色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表格中各項分類都正確的一組是

選項

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

生鐵

黃銅

液態(tài)氯化氫

SO2

B

硫酸鈉

水銀

石墨

食鹽水

C

潔凈的空氣

鹽酸

CuSO4溶液

蔗糖

D

氫氧化鈉

澄清石灰水

AgCl

CO

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）．

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表．

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH（開始沉淀）

1.9

7.15

﹣0.23

3.4

pH（完全沉淀）

3.2

9.15

1.09

4.7

請回答：

（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是______．

（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2的離子方程式：______．

（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH不超過______；廢渣中的主要成分除了LiF外，還有______．

（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應(yīng)對步驟Ⅳ所起的作用是______．

（5）在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC2O42H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表．

溫度范圍/℃

固體質(zhì)量/g

150～210

4.41

290～320

2.41

890～920

2.25

①加熱到210℃時，固體質(zhì)量減輕的原因是______．

②經(jīng)測定，加熱到210～290℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向，其核心是化學(xué)反應(yīng)或化工生產(chǎn)中盡量減少或徹底消除使用和產(chǎn)生有害物質(zhì)。下列制備硫酸銅方案中，可行且符合“綠色化學(xué)”理念的是

A. 加熱條件下，用銅粉和稀硫酸反應(yīng)

B. 加熱條件下，用銅粉與濃硫酸反應(yīng)

C. 先灼燒銅粉，再將其與稀硫酸反應(yīng)

D. 常溫條件下，用銅粉與硫酸亞鐵反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：回答下列問題：

(1)降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率_______，化學(xué)反應(yīng)速度____ 。(填“增大”“減小”或“不變”)

(2)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是__ _______。

(3)反應(yīng)進(jìn)行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是_____ _________________(用

文字表達(dá))。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。

a. 加了催化劑 b. 縮小容器體積

c. 降低溫度 d. 增加SO3的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B兩種烴，已知A的分子式為C5Hm，而B的最簡式為C5Hn（m、n均為正整數(shù)）。請回答下列問題：

（1）下列關(guān)于烴A和烴B的說法不正確的是 （填序號）。

a．烴A和烴B可能互為同系物

b．烴A和烴B可能互為同分異構(gòu)體

c．當(dāng)m=12時，烴A一定為烷烴

d．當(dāng)n=11時，烴B可能的分子式有2種

（2）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子都在同一條直線上，則A的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（3）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子一定共面，在一定條件下，1mol A最多可與1mol H2加成，則A的名稱是 。

（4）若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過足量的濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加1.26g，再通過足量的堿石灰，堿石灰的質(zhì)量增加4.4g，則烴B的分子式為 ；若其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，則符合此條件的烴B有 種。

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