Question

【題目】(1)某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag 合金的反應過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成。查閱相關資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。”為此，他們設計了如下圖所示的裝器。

請回答下列問題

①寫出A中銅與HNO3反應時所有可能的化學方程式_____________， _______。

②裝置中B瓶選用的試劑______________。

a.H2O b.濃硫酸 c.NaOH 熔液

③裝置E中長頸漏斗的作用____________。

(2)小明同學想通過比較兩種最高價氧化物水化物的酸性強弱來驗證S與C的非金屬性的強弱，他查閱了資料：可以利用強酸制備弱酸的原理來判斷酸性強弱。于是小明采用了下圖所示的裝置進行實驗。請回答：

①儀器A的名稱是________，應盛放下列藥品中的__________。

a．稀硫酸 b．亞硫酸 c．氫硫酸 d．鹽酸

②儀器B的名稱是________，應盛放下列藥品中的__________。

a．碳酸鈣 b．硫酸鈉 c．氯化鈉 d．碳酸鈉

③儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是________，證明B中發(fā)生反應生成了__________，即可說明H2SO4比H2CO3酸性強，非金屬性S比C強。

Answer 1

【答案】Cu+4HNO3(濃)= Cu( NO3)2+2NO2↑+2H2O 3 Cu+8HNO3(稀)=3 Cu( NO3)2+2NO↑+4H2O b 防止倒吸 分液漏斗 a 圓底燒瓶 d 澄清石灰水變渾濁 CO2

【解析】

（1）①濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2，但由于隨著反應的進行，硝酸的濃度逐漸變稀，會生成NO；

②B裝置是吸收氣體中的水蒸氣避免在C中冷卻后水和二氧化氮反應生成一氧化氮；

②由于氫氧化鈉吸收尾氣時可能會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以裝置E中長頸漏斗的作用是防止倒吸；

（2）要通過比較兩種最高價氧化物水化物的酸性強弱來驗證S與C的非金屬性的強弱，則需要利用稀硫酸與碳酸鹽反應產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，據(jù)此解答。

（1）①濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2，但由于隨著反應的進行，硝酸的濃度逐漸變稀，會生成NO，所以反應的化學方程式是Cu+4HNO3(濃)= Cu( NO3 )2+2NO2↑+2H2O、3 Cu+8HNO3(稀)=3 Cu( NO3 )2+2NO↑+4H2O；

②B裝置是吸收氣體中的水蒸氣避免在C中冷卻后水和二氧化氮反應生成一氧化氮，所用試劑是濃硫酸，答案選b；

②由于氫氧化鈉吸收尾氣時可能會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以裝置E中長頸漏斗的作用是防止倒吸；

（2）①根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器A的名稱是分液漏斗。硫的最高價含氧酸是硫酸，則應盛放稀硫酸，答案選a。

②根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器B的名稱是圓底燒瓶；由于硫酸鈣微溶，所以應盛放碳酸鈉，與稀硫酸反應制備二氧化碳，答案選d。

③儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，證明B中發(fā)生反應生成了CO2，即可說明硫酸比碳酸酸性強，非金屬性S比C強，B中發(fā)生反應的離子方程式為CO32－+2H＋＝CO2↑+H2O。