Question

2．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實驗．
實驗一  配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L^-1的醋酸溶液，用0.2mol•L^-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．
回答下列問題：
（1）配制250mL 0.2mol•L^-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶．
（2）為標(biāo)定醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol．L^-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為0.2000mol•L^-1．（保留小數(shù)點后四位）
實驗二  探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

醋酸濃度（mol•L-1）	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：0.0100mol•L^-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1．
（2）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將增大（填“增大”減小”或“不變”）

Answer 1

分析 實驗一（1）根據(jù)儀器的用途選取儀器；
（2）根據(jù)NaOH的體積，第3次數(shù)據(jù)顯然誤差較大，舍去；另外三次所用NaOH平均體積為20 mL，代入計算；
實驗二（1）部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)；
（2）醋酸濃度越小，醋酸的電離程度越大．

解答 解：實驗一（1）根據(jù)儀器的用途選取儀器，用膠頭滴管定容，用250mL容量瓶配制溶液，
故答案為：膠頭滴管；250 mL容量瓶；
（2）根據(jù)NaOH的體積，第3次數(shù)據(jù)顯然誤差較大，舍去；另外三次所用NaOH平均體積為：$\frac{20.05+20.00+19.95}{3}$mL=20 mL，
則氫氧化鈉溶液平均濃度：$\frac{0.2000mol/L×0.02L}{0.02L}$=0.200 0 mol•L^-1，
故答案為：0.200 0 mol•L^-1；
實驗二（1）孤立的看每次測量值，H⁺濃度遠(yuǎn)小于醋酸的濃度，說明醋酸不完全電離；聯(lián)系起來看，濃度為0.100 0 mol•L^-1、0.010 0 mol•L^-1及0.001 0 mol•L^-1的醋酸，pH變化值小于1，所以醋酸是弱電解質(zhì)，
故答案為：0.010 0 mol•L^-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1；
（2）以0.100 0 mol•L^-1、0.010 0 mol•L^-1醋酸為例，設(shè)0.100 0 mol•L^-1的醋酸溶液體積為1 L，將其稀釋至0.010 0 mol/L，體積變?yōu)?0 L，兩溶液中H⁺的物質(zhì)的量分別為：10^-2.88 mol、10^-2.38 mol，可見溶液變稀，電離出的H⁺的物質(zhì)的量增大，故說明醋酸的電離程度增大，
故答案為：增大．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離及實驗探究，題目難度較大，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵．