【題目】如圖為元素在生物體內(nèi)的含量分布情況，下列表述不正確的是

A.Ⅰ在非生物界中都能找到，體現(xiàn)了生物界與非生物界的統(tǒng)一性

B.Ⅱ含量雖少，但卻是生物體正常生命活動不可缺少的

C.Ⅱ和Ⅲ稱為必需元素，一旦缺乏就可能會導致相應的病癥

D.P、S、K、Ca、Zn屬于大量元素

【答案】D

【解析】

1、組成生物體的化學元素根據(jù)其含量不同分為大量元素和微量元素兩大類。

（1）大量元素是指含量占生物總重量萬分之一以上的元素，包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg；

（2）微量元素是指含量占生物總重量萬分之一以下的元素，包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。

2、組成細胞的各種化學元素，在自然界中都能找到，沒有一種是自然界沒有的，這體現(xiàn)了生物界與非生物界具有統(tǒng)一性，但是每種元素在細胞內(nèi)和無機自然界里的含量相差很大，說明生物界與非生物界存在差異性。

A、組成細胞的各種化學元素，在自然界中都能找到，這體現(xiàn)了生物界與非生物界具有統(tǒng)一性，A正確；

B、微量元素含量雖少，但卻是生物體正常生命活動不可缺少的，B正確；

C、大量元素和微量元素均為必需元素，一旦缺乏可能會導致相應的病癥，C正確；

D、Zn屬于微量元素，D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要。

Ⅰ．氮氧化物研究

（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是____________。

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體密度保持不變

c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 d．每消耗2molNO同時生成2 molNO2

（2）汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2和O2的反應：N2+ O22NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應時N2的體積分數(shù)隨時間變化如右圖所示，根據(jù)圖像判斷反應N2（g）+ O2（g）2NO（g）的△H____0(填“＞”或“＜”)。

（3）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，

其能量變化如圖所示：

寫出該反應的熱化學方程式：________________________________。

Ⅱ．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是壞境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(s)+O2（g）2SO3（g），某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(P)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數(shù)等于__________。

②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1

若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為___________kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項說法正確的是

A. 可以直接加熱的儀器有：坩堝、 燒杯、試管 、蒸發(fā)皿 。

B. 量筒的“0”刻度位置在在量筒的上端 ，托盤天平的“0”刻度在托盤天平標尺的正中。

C. 用如圖所示裝置進行實驗： 從B口進氣，用排空氣法收集CO2 ；瓶中裝滿水，從B口進氣，用排水法收集NO2。

D. 常見殘留物的洗滌方法如容器壁上附著的硫 ，可用CS2或熱的NaOH溶液洗滌，試管壁上附著AgCl ，可用氨水洗滌。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,則該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______。

(2)在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每1molCuSO4可以氧化磷的物質(zhì)的量是______。

(3)兩個同容積的密封容器A、B,常溫下,A中充入agA氣體,B中充入agCH4氣體,A與B內(nèi)的壓強之比是4:11,則A的摩爾質(zhì)量為______。

(4)20mLCaCl2溶液加水稀釋至100mL,稀釋后的溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,則稀釋前CaCl2的物質(zhì)的量濃度為______。

(5)在一定溫度和壓強下,3L氣體A2跟9L體積的氣體B2完全化合生成6L體積某氣體C,則該氣體C的化學式為(用A、B表示)______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(J)。合成化合物I的路線如下：

已知：①

②RCHO+HOOCCH2COOH RCH=CHCOOH

③當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生轉(zhuǎn)化：RCH-CHOH=RCHCHO

請回答下列問題：

(l)化合物F的名稱是____;B-C的反應類型是____。

(2)化合物E中含氧官能團的名稱是____；G-H的反應所需試劑和條件分別是____、____。

(3)寫出化合物C與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式____。

(4)化合物W與E互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上有3個取代基，則W可能的結(jié)構(gòu)有____種(不考慮順反異構(gòu))，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為2:2:1：1:1:1，寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式____。

(5)參照上述合成路線，設(shè)計由CH3CH=CH2和HOOCCH2COOH為原料制備 CH3CH2CH=CHCOOH的合成路線(無機試劑任選)____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)有機物的系統(tǒng)命名是________________________________________________________________________，

將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)命名是________________________________________________________________________。

(2)有機物的系統(tǒng)命名是________________________________________________________________________，

將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)命名是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有0.27kg質(zhì)量分數(shù)為10%的CuCl2溶液。試計算：

（1）溶液中CuCl2的物質(zhì)的量_______；

（2）溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關(guān)的是 (　　)

A. 銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3] B. 充有氫氣的氣球遇明火爆炸

C. 大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D. 鐵質(zhì)菜刀生銹

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有下列 6 種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。為了確認溶液的組成，進行了如下實驗：

①取 200mL 上述溶液，加入足量 BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀 4.30g。向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶解。

②向①的濾液中加入足量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L （已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。

③原溶液焰色反應呈黃色。

關(guān)于原溶液組成的結(jié)論，不正確的是

A.一定存在Cl-、SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Na+、K+

B.至少存在五種離子，且c(Cl-)≥0.05mol/L

C.c(CO32-)=0.05mol/L

D.c(NH4+)＞c(SO42-)

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