20．四甲基氫氧化銨常用作計算機硅片面用光亮劑和觸刻劑，工業(yè)上以石墨為電極電解四甲基氯化銨溶液制備四甲基氫氧化銨 溶液的原理如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．b極為陰極，發(fā)生還原反應
B．a處產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
C．外電路電子的流向為M→a，b→N
D．電解反應的總化學方程式為2（CH3）4NCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2（CH3）4NOH+H2↑+Cl2↑

分析 工業(yè)上以石墨為電極電解四甲基氯化銨溶液制備四甲基氫氧化銨，圖中四甲基氫氧化銨在b電極生成，說明溶液中氫離子在b電極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，a為陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，M為電源正極，N為電源負極，據(jù)此分析選項．

解答 解：工業(yè)上以石墨為電極電解四甲基氯化銨溶液制備四甲基氫氧化銨，圖中四甲基氫氧化銨在b電極生成，說明溶液中氫離子在b電極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，a為陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，M為電源正極，N為電源負極，
A．上述分析可知b極為陰極，發(fā)生還原反應，故A正確；
B．a(chǎn)為陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故B正確；
C．外電路電子的流向是陽極到電源正極，電源負極到陰極，a→M，N→b，故C錯誤；
D．溶液中氫離子在b電極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，a為陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，電解反應的總化學方程式為2（CH3）4NCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2（CH3）4NOH+H2↑+Cl2↑，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了電解原理的分析、電解反應的電極判斷、電極反應、電子流向、電解反應等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．有2個單位正電荷的微�！�${\;}_{Z}^{A}$X2+”，其中A是137，中子數(shù)是81．那么該微粒的核電荷數(shù)是56；核外電子數(shù)是54．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．中學階段介紹的應用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是金屬鋁的冶煉、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉的制備．下列關于這三個工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是（　　）
A．電解法制鋁時，一般用熔融態(tài)的氧化鋁進行電解，但也可用其相應的鹽，如熔融態(tài)的AlCl3
B．電解法生產(chǎn)鋁時，需對鋁土礦進行提純，在提純過程中應用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性
C．在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2，NaOH在陽極附近產(chǎn)生
D．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，在電解時它們的陰極都是Cl-失電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某種鹽與濃硫酸及銅共熱，有紅棕色氣體生成；該鹽與燒堿混合共熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體生成．有關該鹽的敘述不正確的是（　�。�
A．該鹽的名稱為硝酸銨B．該鹽的水溶液pH＜7
C．該鹽的化學式為NH4HCO3D．該鹽可做氮肥，不宜與草木灰混用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中正確的是（　　）
A．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位
B．碳的摩爾質(zhì)量為12g
C．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1
D．一個碳原子的質(zhì)量為12g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．（CH3）2CHCH2OH是某有機物加氫還原的產(chǎn)物，原有機物可能是（　　）
①（CH3）2CHCHO
②CH3（CH2）2CHO
③CH=C-CH2CH2OH
④
A．只有①B．①和②C．①和④D．③和④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．離子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-→2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示（　�。�
A．Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應B．Mg（HCO3）2與NaOH溶液反應
C．Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應D．NH4HCO3與澄清石灰水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．表是元素周期表的一部分，針對表中的a到n的元素，用化學符號或化學式回答以下問題：

（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是F，最活潑的金屬元素是K，
（2）c的最高價氧化物的水化物的化學式為Mg（OH）2；
（3）a和j形成的化合物電子式為
（4）化學性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構示意圖為；
（5）i元素在周期表中的位置是第三周期 第ⅥA．
（6）g元素形成的氧化物與b的最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式Al2O3+2OH-?=2AlO2-+H2O（或Al2O3+2OH-+3H2O?=2[Al（OH）4]-）
（7）h、j、k三元素的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱排列的順序為：HF＞NH3＞CH4 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．用如圖所示裝置進行實驗，將A逐滴加入B中：
（1）若B為Na2CO3粉末，C為C6H5ONa溶液，實驗中觀察到小試管內(nèi)溶液由澄清變渾濁，則試管C中化學反應的化學方程式：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-．然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象：溶液渾濁變澄清．
（2）若B是生石灰，觀察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解．當沉淀完全溶解，恰好變澄清時，關閉E然后往小試管中加入少量乙醛溶液，再往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A是濃氨水（填名稱），C是AgNO3（填化學式），與乙醛的混合后，該溶液中反應的化學方程式：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．實驗結(jié)束時用稀硝酸清洗銀鏡．

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