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向2.5mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液中慢慢加入0.1mol/L的鹽酸7.5mL，在標況下產生CO2氣體的體積是（　�。�
A、8.4 mL
B、5.6 mL
C、4.2 mL
D、2.8 mL
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，先發(fā)生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，鹽酸過量時再發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，結合物質的量的關系解答．
解答： 解：n（Na2CO3）=0.0025L×0.2mol/L=0.0005mol，n（HCl）=0.0075L×0.1mol/L=0.00075mol，
將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，先發(fā)生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，反應消耗0.0005molHCl，剩余0.00025molHCl，
鹽酸過量時在發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，則生成氣體0.00025mol×22.4L/mol=0.0056L=5.6ml，
故選B．
點評：本題考查化學方程式的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中反應歷程，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A、無色溶液：H+、Ca2+、Cl-、HSO3-
B、能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、I-、NO3-
C、含有0.1 mol?L-1Ca2+溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D、pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是（　　）
A、該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/L
B、1molZn與足量的該硫酸反應產生2g氫氣
C、配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸500mL
D、該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度小于9.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一處于平衡狀態(tài)的反應：A（g）+3B（s）?2E（g），正反應放熱．為使平衡狀態(tài)向生成E的方向移動，適宜的條件是（　�。�
①高溫、②低溫、③高壓、④低壓、⑤加催化劑、⑥將E分離除去．
A、①③⑥B、②③⑥
C、②④⑥D、②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、將Na2O2固體投入H218O中：2H218O+2Na2O2=4OH-+4Na++18O2↑
B、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合：2AlO2-+5 H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
C、碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

1下列有關摩爾質量的描述或應用中，正確的是（　�。�
A、1 mol OH-的質量為17 g?mol-1
B、二氧化碳的摩爾質量為44 g
C、鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量
D、一個鈉原子的質量等于
23
6.02×1023
g

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科目：高中化學 來源： 題型：

將6molH2和3molCO充入容積為0.5L的密閉容器中，進行如下反應：2H2（氣）+CO（氣）?CH3OH（氣），6秒末時容器內壓強為開始時的0.6倍．
試計算：
（1）H2的反應速率是多少？
（2）CO的轉化率為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

把5.0g鎂鋁合金的粉末放入到過量的NaOH溶液中，得到5.6LH2（標準狀況）．試計算：
（1）該合金中鋁的質量分數；
（2）該合金中鋁和鎂的物質的量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數依次增大．XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數相等；R2+的3d軌道中有9個電子．
請回答下列問題：
（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是
 
；X基態(tài)原子的電子排布圖是
 

Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是
 
（寫出元素名稱）．R原子結構示意圖為
 
．
 （2）XY
 
-
2
的立體構型是
 
；R2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是
 
（寫出元素符號）．
（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數比是
 
．
（4）將R單質的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是
 
．

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