【題目】常見(jiàn)鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等,廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。
(1)石墨中化學(xué)鍵類型為______________,在電池中的作用為_________________
(2) 酸性鋅錳干電池的負(fù)極反應(yīng)為_________________________
(3) 堿性鋅錳干電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH,寫(xiě)出正極反應(yīng)式_____________
(4)填充物用60℃溫水溶解,目的是_____________________。
(5)操作A的名稱為______________。
(6)銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是_______________________(用化學(xué)方程式表示)
【答案】共價(jià)鍵(非極性共價(jià)鍵), 導(dǎo)電 Zn-2e-=Zn2+ MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH- 加快溶解速率 過(guò)濾 Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
【解析】
廢舊干電池含有銅、石墨、二氧化錳以及填充物等,填充物用60℃充分溶解,過(guò)濾,濾液中含有氯化銨,蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶可得到氯化銨晶體;銅與稀硫酸在過(guò)氧化氫作用發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅,加入鋅可置換出銅,過(guò)濾分離,硫酸鋅溶液最終可生成氫氧化鋅、氧化鋅,冶煉可得到鋅,據(jù)此解答。
(1) 石墨晶體為混合晶型,是層狀結(jié)構(gòu)。在每一層內(nèi),每個(gè)碳原子與其他3個(gè)碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合形成六邊形網(wǎng)狀結(jié)構(gòu);石墨具有導(dǎo)電性,在電池中作電極,起導(dǎo)電作用,
故答案為:共價(jià)鍵(非極性共價(jià)鍵);導(dǎo)電;
(2) 酸性鋅錳干電池的負(fù)極為鋅,負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+,
故答案為:Zn-2e-=Zn2+;
(3) 在堿性鋅錳原電池中,Zn易失電子作負(fù)極、二氧化錳作正極,正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-,
故答案為:MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-;
(4) 加熱適當(dāng)升高溫度,可促進(jìn)溶解,
故答案為:加快溶解速率;
(5) 分離不溶性固體和溶液采用過(guò)濾的方法,所以操作A的名稱是過(guò)濾,
故答案為:過(guò)濾;
(6) 酸性條件下,雙氧水能將銅氧化生成銅離子反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O,
故答案為:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確有( )個(gè)
①常溫常壓下,28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA個(gè)原子
②0℃,101kPa,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng),有2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移
③常溫下,pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目為0.01NA
④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體,所得氫氧化鐵膠體數(shù)目為NA
⑤同溫同壓下,O2和CO組成的混合氣體的密度是氫氣的15倍,則O2和CO的體積比1:1
⑥常溫下,1.7gNH3和3.65gHCl混合后,氣體分子數(shù)為0.2NA
⑦lmolSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
⑧100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中,含有的氧原子數(shù)目為4NA
⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHF氣體中含有NA個(gè)氣體分子
A. 4 B. 1 C. 2 D. 3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一個(gè)密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入 1mol N2, 右邊充入 CO 和 CO2 的混合氣體共 8g 時(shí),隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說(shuō)法正確的是
A. 右邊 CO 與 CO2 分子數(shù)之比為 1:3
B. 右側(cè) CO 的質(zhì)量為 2.75g
C. 若改變右邊 CO 和 CO2 的充入量而使隔板處于離右端1/6處, 保持溫度不變,則前后兩次充入容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)之比為 5: 3
D. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的 16 倍
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題,合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù),其原理為N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)。
(1)已知每破壞1mol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表:
H-H | N-H | N-N | N≡N |
435.9KJ | 390.8KJ | 192.8KJ | 945.8KJ |
(1)則反應(yīng)物的總能量_________(填“>”或 “<”)生成物的總能量。
(2)在一定溫度下、向2L密閉容器中加入2 molN2、6 mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng) N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g),10min后達(dá)到平衡,此時(shí)剩余4.5mol H2。
①下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________。
a.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變 b.v(H2)正=v(H2)逆 c.N2和H2的濃度相等
d. 2 mol NH3生成的同時(shí)有3 moH—H鍵斷裂 e.NH3的濃度不再改變
②0~10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2) 是______mol/(Lmin);10秒末NH3的濃度是______mol/L;N2 的的物質(zhì)的量________mol
Ⅱ.某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,據(jù)此回答:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
(2)從開(kāi)始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為____________mol/(L·min);
(3)改變下列條件,可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有_________。
A.升高溫度 B.減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量 C.減小壓強(qiáng) D.增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量 E.縮小容積
F.使用效率更高的催化劑
(4)該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)若上述容器為絕熱容器(與外界無(wú)熱交換),則到達(dá)平衡所需時(shí)間將______。
a.延長(zhǎng) b.縮短 c.不變 d.無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1 =-99kJ·mol-1
② CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-58 kJ·mol-1
③ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3
(1)CO2的電子式是________________。
(2)ΔH3=______kJ·mol-1,②反應(yīng)正向的熵變?chǔ)______0(填“>”“<”或“=”)。
(3)在容積為2 L的密閉容器中,充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應(yīng)),在其他條件不變時(shí),溫度T1、T2對(duì)反應(yīng)的影響圖像如圖。
①溫度為T(mén)1時(shí),從反應(yīng)到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=_____ mol·L-1·min-1。
②圖示的溫度T1______T2(填寫(xiě)“>”、“<”或“=”)
(4)T1溫度時(shí),將2 mol CO2和6 mol H2充入2 L密閉容器中,充分反應(yīng)(上述②反應(yīng))達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為50%,此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為________;反應(yīng)②在該溫度達(dá)到平衡時(shí),其平衡常數(shù)的數(shù)值為_______。
(5)若反應(yīng)②在原電池條件下實(shí)現(xiàn),請(qǐng)寫(xiě)出酸性條件下惰性電極上由CO2生成CH3OH的電極反應(yīng)式:____________________,該電極為原電池的_______極。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的(如下圖所示)。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°,下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是
A. 分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵
B. 分子中四個(gè)氮原子共平面
C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性
D. 15.2g該物資含有6.02×個(gè)原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(題文)如圖是元素周期表的一部分,回答下列問(wèn)題:
元素e的負(fù)一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ______ ,f、g、h、i對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?______ 用具體微粒符號(hào)表示.
元素i的單質(zhì)溶于水,生成一種具有漂白作用的化合物,該化合物的電子式為 ______ .
、c、d三種原子的第一電離能大小順為 ______ 用具體微粒符號(hào)表示.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論中一定正確的
A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色的氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有
B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有
C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),一定有
D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
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