【題目】我國(guó)是最早發(fā)現(xiàn)并使用鋅的國(guó)家,《天工開(kāi)物》記載了爐甘石(ZnCO3)和木炭冶煉鋅,F(xiàn)代工業(yè)上用氧化鋅煙灰(主要成分為ZnO、少量Pb。CuOAs2O3)制取高純鋅的工藝流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)《天工開(kāi)物》中煉鋅的方法中利用了木炭的___性。

2溶浸時(shí),氧化鋅參與反應(yīng)的相關(guān)離子方程式是____

3)鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示,分析30℃時(shí)鋅浸出率最高的原因?yàn)?/span>___。

4氧化除雜的目的是將AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體,再經(jīng)吸附聚沉除去,該反應(yīng)的離子方程式是____。

5濾渣3”的主要成分為___。

【答案】還原 ZnO+2NH3+2NH4+=[Zn(NH3)4]2++H2OZnO+2NH3 H2O +2NH4+=[Zn(NH3)4]2++3H2 低于30℃時(shí),溶浸反應(yīng)速率隨溫度升高而增大;超過(guò)30℃,氨氣逸出導(dǎo)致溶浸反應(yīng)速率下降 2AsCl52-+2H2O2+H2O=As2O5(膠體)+10Cl-+6H+ Cu

【解析】

1)碳酸鋅與碳在高溫下反應(yīng)生成鋅和一氧化碳,碳表現(xiàn)為還原性,

故答案為:還原;

2浸出時(shí),ZnO溶于氯化銨和氨水的混合溶液,生成配離子ZnNH342+,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:ZnO+2NH3+2NH4+=[ZnNH34]2++H2OZnO+2NH3H2O+2NH4+=[ZnNH34]2++3H2O,

故答案為:ZnO+2NH3+2NH4+=[ZnNH34]2++H2OZnO+2NH3H2O+2NH4+=[ZnNH34]2++3H2O

3)根據(jù)溫度與鋅浸出率的圖可知,30℃左右時(shí)浸出率最高,如低于30℃,溶浸反應(yīng)速率隨溫度升高而增大,超過(guò)30℃,氨氣逸出導(dǎo)致溶浸反應(yīng)速率下降,

故答案為:低于30℃,溶浸反應(yīng)速率隨溫度升高而增大,超過(guò)30℃,氨氣逸出導(dǎo)致溶浸反應(yīng)速率下降;

4氧化除雜中,AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體吸附聚沉除去,反應(yīng)的離子方程式為:2AsCl52-+2H2O2+6NH3H2O=As2O5(膠體)+10Cl-+6NH4++5H2O

故答案為:2AsCl52-+2H2O2+6NH3H2O=As2O5(膠體)+10Cl-+6NH4++5H2O;

5)還原除雜過(guò)程中,溶液中的Cu2+被加入的Zn粉置換出Cu,濾渣3含有Cu,

故答案為:Cu

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(1)寫(xiě)出甲、丙兩種儀器的名稱:______________,________________。

(2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀察到丙儀器中的澄清石灰水變渾濁,請(qǐng)寫(xiě)出丙儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

(3)該實(shí)驗(yàn)探究利用的科學(xué)方法是__________________(控制變量法對(duì)比觀察法定量分析法”),實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>______________________________________。

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【題目】鐵被稱為第一金屬,硫被稱為生命元素,它們形成的物質(zhì)種類非常豐富,在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。

1)基態(tài)S原子有___種能量不同的電子,其價(jià)電子排布圖為___。

2)硫能形成S2O、SO等多種含氧酸根,試推測(cè)S2O的空間構(gòu)型為___,SO的中心原子雜化方式為___。

3SCN-Fe3+能發(fā)生顯色反應(yīng),該反應(yīng)常用作檢驗(yàn)Fe3+的存在。

①鐵元素位于元素周期表的___區(qū)。

SCN-的三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___(用元素符號(hào)表示)。寫(xiě)出與SCN-互為等電子體的分子的分子式___(任寫(xiě)一種)。

Fe(SCN)3中不存在的化學(xué)鍵有___(填標(biāo)號(hào))。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵 E.σ F.π

4)部分鹵化鐵的熔點(diǎn)如下表所示:

鹵化鐵

FeF3

FeCl3

熔點(diǎn)/

1100

306

解釋表中物質(zhì)之間熔點(diǎn)差異的原因___

5)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示,它由A、B兩種方塊組成。

①該氧化物中Fe2+、Fe3+O2-個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)整數(shù)比為___。

②己知該晶體的密度為dg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞參數(shù)a___ nm(用含dNA的代數(shù)式表示)。

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【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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【題目】短周期主族元素WX、YZ的原子序數(shù)依次增大,W的一種核素可在考古時(shí)用來(lái)推算一些文物的年代;Y原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的三倍;Z是同周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說(shuō)法中正確的是

A.僅由W、XY三種元素組成的化合物可能是離子化合物

B.Z同主族且處于第六周期的元素的原子序數(shù)為55

C.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:

D.W與氫元素組成的化合物的沸點(diǎn)一定低于水的沸點(diǎn)

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A.分子式為C7H6O5

B.分子中含有2種官能團(tuán)

C.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)

D.在水溶液羧基和羥基均能電離出H+

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A.該方法可有效消除CO2對(duì)大氣造成的污染

B.該電極應(yīng)與電源的正極相連

C.該電極反應(yīng)式為:CO22e-+2H+=HCOOH

D.選擇使用其他催化劑可能得到HCHOCH3OH等產(chǎn)物

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HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×105

6.3×109

1.6×109

4.2×1010

A.在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離

B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸

C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2HSO42-

D.水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力,但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱

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