稀硫酸中插一塊銅片,加入下列物質(zhì)后,可使銅片發(fā)生反應(yīng)的是 (     )

A.稀鹽酸 B.硫酸鈉晶體 C.硝酸鉀晶體 D.氯化鈉晶體

C

解析試題分析:銅在金屬活動(dòng)順序表中排在H的后面,和稀硫酸、鹽酸均不反應(yīng),A不正確;硫酸鈉和氯化鈉與銅也不反應(yīng)。但硝酸鈉溶于水后,由于溶液顯酸性,在酸性條件下NO3能把銅氧化,答案選C。
考點(diǎn):考查銅、稀硫酸、硝酸的性質(zhì)等
點(diǎn)評(píng):該題是基礎(chǔ)性試題的考查,難度不大。明確銅的化學(xué)性質(zhì),特別是酸性條件下,硝酸鹽的氧化性是答題的關(guān)鍵,注意相關(guān)知識(shí)的積累和總結(jié)。在離子共存中經(jīng)常出現(xiàn)NO3的氧化性,需要引起注意。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列各組物質(zhì)中,氣體X和氣體Y同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如圖),一定沒有沉淀生成的是

 
X
Y
Z
A
Cl2
SO2
BaCl2
B
NH3
O2
Al2(SO­4)3
C
NH3
CO2
CaCl2
D
CO2
SO2
CaCl2
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,溴單質(zhì)不可能發(fā)生的反應(yīng)類型是

A.化合 B.復(fù)分解 C.加成 D.取代

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

如圖所示,若向盛有溶液①和溶液②的試管中,通入過量氣體X,最終①、②均有沉淀生成的是

選項(xiàng)
X
①溶液
②溶液
A
Cl2
Na2SO3
Na2S
B
SO2
Na2SiO3
Ba(NO3)2
C
NH3
AgNO3
AlCl3
D
HCl
CuSO4
NaAlO2
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池 
B.氮化硅陶瓷屬于新型的無機(jī)非金屬材料
C.為防止NaOH溶液變質(zhì),常將其保存在磨口玻璃瓶中
D.高溫下,二氧化硅能分別與C、CaCO3、Na2CO3發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

N、O、Si、S是重要的非金屬元素,下列說法正確的是

A.N、O、S、Si的原子半徑逐漸增大,非金屬性逐漸減弱
B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學(xué)煙霧,又是形成酸雨的主要物質(zhì)
C.S、SO2和Si、SiO2四種物質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng),各自又能與某些酸反應(yīng)
D.N、Si、S的單質(zhì)均能和氧氣反應(yīng),生成的產(chǎn)物分別是NO2、SiO2和SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列反應(yīng)發(fā)生時(shí),會(huì)產(chǎn)生棕黃色煙的是(  )

A.鐵在氯氣中燃燒 B.銅在氯氣中燃燒
C.氫氣在氯氣中燃燒 D.鈉在氯氣中燃燒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

氯是重要的非金屬元素。
30.NaCl和濃硫酸微熱制取氯化氫的化學(xué)方程式為                                
可用             試紙放在瓶口以檢驗(yàn)氯化氫氣體是否集滿。
31.新制氯水中含有的分子有:Cl2、H2O和       ;光照新制氯水的化學(xué)方程式為                        ;工業(yè)是用電解食鹽水制取氯氣,陰極的電極反應(yīng)式為:
2H++2e→H2↑,則陽極的電極反應(yīng)式為                     。
32.已知還原性SO32->I->Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中,通入—定量氯氣后,將溶液蒸干并充分灼燒,得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是______(選填編號(hào))。
a. NaCl   Na2SO4                 b.  NaCl   NaBr   Na2SO4
c. NaCl   Na2SO4   I2            d.  NaCl   NaI   Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

實(shí)驗(yàn)室用銅制備CuSO4溶液有多種方案,某實(shí)驗(yàn)小組給出了以下三種方案:

請(qǐng)回答有關(guān)問題:
(1)甲方案:
①寫出該反應(yīng)的離子方程式                  ;
②為了節(jié)約原料,硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為,n(H2SO4):n(HNO3)=           。
(2)乙方案:將6.4g銅絲放到90mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中,控溫在50℃。加入40mL 10%的H2O2,反應(yīng)0.5小時(shí),升溫到60℃,持續(xù)反應(yīng)1小時(shí)后,經(jīng)一系列操作,得CuSO4·5H2O 20.0g【已知有關(guān)摩爾質(zhì) 量:M(Cu)=64g/mol, M(CuSO4·5H2O) =250g/mol】。
①反應(yīng)時(shí)溫度控制在50℃~60℃,不宜過高的原因是                      ;
②本實(shí)驗(yàn)CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為                  。
(3)丙方案:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4,即發(fā)生反應(yīng),生成硫酸銅。反應(yīng)完全后,加物質(zhì)A調(diào)節(jié)pH至4 ,然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
①物質(zhì)A可選用以下的          (填序號(hào));

A.CaOB.NaOHC.CuCO3D.Cu2(OH)2CO3 E.Fe2(SO4)3
②反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化,F(xiàn)eSO4的作用是                  ;
(4)對(duì)比甲、乙、丙三種實(shí)驗(yàn)方案,丙方案的優(yōu)點(diǎn)有(寫兩條):
                                  、                                 

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