如圖所示，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（　　）
a電極b電極X溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A石墨石墨CuCl2a電極質(zhì)量增加，b電極放出無色氣體
B石墨FeKNO3a電極質(zhì)量增加，b電極放出無色氣體
CCuFeCuSO4a電極質(zhì)量增加，b電極質(zhì)量減少
D石墨石墨HCla、b電極都放出無色氣體
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A．用惰性電極電解氯化銅溶液時(shí)，a電極上銅離子放電、b電極上氯離子放電；
B．a(chǎn)電極用石墨做電極、b電極用Fe作電極電解硝酸鉀溶液時(shí)，a電極上氫離子放電、b電極上Fe失電子；
C．用Fe作陽極、Cu作陰極電解硫酸銅溶液時(shí)，陰極上銅離子放電、陽極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．用石墨作電極電解稀鹽酸，陽極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣．
解答： 解：A．用惰性電極電解氯化銅溶液時(shí)，a電極上銅離子放電生成銅，則a電極質(zhì)量增加，b電極上氯離子放電生成黃綠色氣體氯氣，故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)電極用石墨做電極、b電極用Fe作電極電解硝酸鉀溶液時(shí)，a電極上氫離子放電、b電極上Fe失電子，則b極的質(zhì)量減小，a極質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；
C．用Fe作陽極、Cu作陰極電解硫酸銅溶液時(shí)，陰極上銅離子放電生成銅，則a電極質(zhì)量增加，陽極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則b電極質(zhì)量減少，故C正確；
D．用石墨作電極電解稀鹽酸，陽極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，所以a電極上生成無色氣體、b電極上生成黃綠色氣體，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)陰陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)分析解答即可，注意：活潑金屬作陽極時(shí)，陽極上金屬失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)下列事實(shí)的解釋，反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A、盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
B、工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C、酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
D、食醋浸泡有水垢的暖壺或水壺，清除其中的水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列推斷合理的是（　�。�
A、金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)
B、將SO2分別通人品紅和氯水溶液，溶液都會(huì)褪色，而且再經(jīng)加熱都能恢復(fù)原色
C、濃H2SO4，具有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)
D、明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A、NaOH溶液
B、Fe（OH）3膠體
C、鹽酸
D、NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、分子晶體都具有分子密堆積的特征
B、分子晶體中，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
C、分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，分子的熔、沸點(diǎn)越高
D、分子晶體中，分子間作用力越大，通常熔點(diǎn)越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多l(xiāng)，Z的單質(zhì)常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的．下列推斷中正確的是（　�。�
A、Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的氫化物
B、X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)
C、Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸
D、X、Y、W的原子半徑依次減小，對(duì)應(yīng)的離子半徑依次增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.5mol Na2SO4中（　�。�
A、含0.5個(gè)Na2SO4分子
B、含3.01×1023個(gè)SO42-
C、含0.5mol Na+
D、含1mol氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氨氣（NH3）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液稱為氨水，顯堿性．實(shí)驗(yàn)室里通常用加熱固體氯化銨和固體氫氧化鈣的混合物的方法制取氨氣，其化學(xué)方程式為：2NH4C1+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O．氨氣在化工生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，如“侯氏制堿法”中就用到氨氣．試回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)室制氨氣的發(fā)生裝置與
 
相同（選擇“A或B”填空）．
A．實(shí)驗(yàn)室用KMnO4制O2          B．實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸制CO2
②收集氨氣
 
用排水法收集（填“能或不能”）．
③“侯氏制堿法”中關(guān)鍵一步的反應(yīng)原理可表示為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+X．
X是一種氮肥，其化學(xué)式為
 
．
（2）某同學(xué)為制備純凈干燥的氫氣，準(zhǔn)備了下圖所示的A、B、C三種裝置．其中A裝置最大的特點(diǎn)是可以隨時(shí)使反應(yīng)發(fā)生或停止．

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②關(guān)閉彈簧夾時(shí)，A內(nèi)的反應(yīng)隨即停止是因?yàn)?div id="trrhvvn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
③為制備純凈干燥的氫氣，A、B、C三種裝置的連接順序?yàn)?div id="9xzxz9d" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填字母序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽NH4Cl的水溶液顯
 
性；鹽Na2S的水溶液顯
 
性；鹽KCl的水溶液顯
 
性；在實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，F(xiàn)eCl3會(huì)發(fā)生水解而使溶液出現(xiàn)渾濁，其水解的化學(xué)方程式是
 
，要避免因水解出現(xiàn)渾濁，可以加入少量的
 
．

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