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16．有機物：①正丁烷  ②異丁烷  ③正戊烷  ④異戊烷，它們的沸點按由高到低的順序排列正確的是（　�。�
A．①＞②＞③＞④B．③＞④＞①＞②C．③＞①＞④＞②D．④＞③＞②＞①

分析 烷烴都是分子晶體，其熔沸點與相對分子質量成正比，所以烷烴中，碳原子個數越多，其熔沸點越高，如果碳原子個數相等，支鏈越少，熔沸點越高，據此分析解答．

解答 解：烷烴都是分子晶體，其熔沸點與相對分子質量成正比，所以烷烴中，碳原子個數越多，其熔沸點越高，如果碳原子個數相等，支鏈越少，熔沸點越高，①②③④中碳原子個數分別是4、4、5、5，①③中不含支鏈、②④中含有支鏈，所以熔沸點高低順序是③＞④＞①＞②，
故選B．

點評 本題考查烷烴熔沸點高低判斷，明確分子晶體熔沸點與相對分子質量關系、烷烴熔沸點與碳原子個數及支鏈關系即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用試紙檢驗氣體性質是一種重要的實驗方法．如表所示的實驗中（可加熱），下列試紙的選用、現象、對應結論都正確的一項是（　　）
序號試劑B濕潤的試紙A結論
A碘水淀粉試紙變藍碘具有氧化性
B濃氨水、生石灰藍色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體
CNa2SO3、硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性
DCu、濃硝酸淀粉KI試紙變藍NO2為酸性氣體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列除去雜質的方法正確的是（　　）
A．KNO3溶液中混有少量K2SO4，加入適量BaCl2溶液
B．二氧化碳氣體中混有少量二氧化硫：通入酸性高錳酸鉀溶液，收集氣體
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾
D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．現欲設計一個實驗，驗證紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應所生成的各種產物．有一個同學按氣體的流動方向設計了如圖實驗流程，請?zhí)羁眨?br />
（1）①中反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（2）②處的現象是無水硫酸銅變藍色．
（3）品紅溶液使用了兩次，第一次使用時的作用是檢驗是否有SO2生成，第二次使用時的作用檢驗SO2是否除凈．
（4）④的作用是吸收二氧化硫．
（5）二氧化硫也能使溴水褪色，表現了二氧化硫的還原性．（填“還原”或“漂白”），反應的化學方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
（6）根據第二次品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁現象，可證明產物中一定有CO2氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．阿司匹林（  ）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛藥．因乙酸很難與酚羥基酯化，工業(yè)上以水楊酸（ ）與乙酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林．粗產品中主要的副產物是水楊酸多聚物，需進一步提純．反應原理和相關物理數據如下：
+（CH3CO）2O$?_{△}^{濃硫酸}$+CH3COOH
名稱常溫下狀態(tài)水中溶解性
乙酸酐液與水反應
阿司匹林固冷水中微溶；熱水中易溶
水楊酸多聚物固難溶
如圖1是工業(yè)上制備并提純阿司匹林的部分流程：

完成下列填空：
（1）步驟①的反應裝置如圖2所示（加熱裝置未畫出），實驗儀器必須干燥的原因是防止乙酸酐與水反應生成乙酸，不利于反應發(fā)生；冷凝管的作用是冷凝回流；對燒瓶進行加熱的合適方法是水浴加熱．
（2）反應中加入的乙酸酐是過量的，過量的目的是提高水楊酸的轉化率；步驟②中加入水的目的是使乙酸酐轉化為乙酸，同時放出大量的熱，需冷卻至常溫再進行過濾，冷卻的目的是減少阿司匹林因溶解而損失（使阿司匹林結晶析出）；檢驗步驟③所得濾液中是否含有水楊酸，可選用的試劑是FeCl3．（寫化學式）
（3）步驟④中加入NaHCO3的目的是使阿司匹林轉化為易溶于水的鹽．
（4）步驟⑤過濾得到的濾渣主要是水楊酸多聚物．步驟⑥中加入鹽酸后發(fā)生反應的化學方程式為．
（5）從步驟⑥到成品純阿司匹林的剩余操作依次有結晶、過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列解釋事實的化學方程式不正確的是（　�。�
A．金屬鈉在空氣中加熱，生成淡黃色固體：2Na+O2═Na2O2
B．向硫酸鋁溶液中加入氨水制備氫氧化鋁：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3$N{{H}_{4}}^{+}$
C．鐵在潮濕的環(huán)境中生銹：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑
D．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2+H2O=2HNO3+NO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．按分子結構決定性質的觀點可推斷有如下性質：
（1）苯環(huán)部分可發(fā)生取代反應和加成反應．
（2）-CH═CH2部分可發(fā)生加成反應和氧化反應．
（3）該有機物滴入溴水后生成產物的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．SO2在物質的研究和制備過程中有重要的用途，既可以作為原料又可作為溶劑，請回答下列問題：
（1）氯化亞銅（CuCl）的某制備過程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀．
①Cu2+核外有27種運動狀態(tài)不同的電子，SO2的空間構型為V形．
②寫出上述制備CuCl的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
③CuCl的晶胞結構如右圖所示，其中Cl-的配位數為4．
（2）在液態(tài)SO2中，以物質的量比為1：1混合SbCl3和GaCl3得到一個化學式為GaSbCl6的固態(tài)離子化合物．其離子式為[SbCl2+][GaCl4-]或者[GaCl2+][SbCl4-]，這兩種陽離子的雜化類型分別為sp2和sp，你認為該離子化合物最可能的離子式為[SbCl2+][GaCl4-]，其中元素Ga的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知：3CH4（g）+2N2（g）?3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃時，CH4與N2在不同物質的量之比[n（CH4）/n（N2）]時CH4的平衡轉化率如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．n（CH4）/n（N2）越小，CH4的轉化率越高
B．n（CH4）/n（N2）不變時，若升溫，NH3的體積分數會增大
C．b點對應的平衡常數與a點一樣
D．a點對應的NH3的體積分數約為26%

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