Question

10．取17.4g MnO₂固體粉末與一定體積的濃鹽酸（含溶質(zhì)0.4mol）共熱制取氯氣（假設(shè)HCl揮發(fā)損失不計(jì)），下列敘述中正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)過程中MnO₂作催化劑
• B． 鹽酸未完全反應(yīng)
• C． 參加反應(yīng)的鹽酸有一半被氧化
• D． 反應(yīng)產(chǎn)生2.24L氯氣（標(biāo)況）

Answer 1

分析 n（MnO₂）=$\frac{17.4g}{87g/mol}$=0.2mol，反應(yīng)方程式為MnO₂+4HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，所以鹽酸少量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀鹽酸，稀鹽酸與二氧化錳不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)方程式分析計(jì)算相關(guān)物理量．

解答 解：A、反應(yīng)過程中MnO₂作反應(yīng)物，是氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B、只有濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀鹽酸，稀鹽酸與二氧化錳不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以鹽酸未完全反應(yīng)，故B正確；
C、由MnO₂+4HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，參加反應(yīng)的鹽酸有一半被氧化一半作酸性，故C正確；
D、如果0.4mol的鹽酸完全反應(yīng)產(chǎn)生2.24 L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），而鹽酸未完全反應(yīng)，所以反應(yīng)的鹽酸小于0.4mol，所以反應(yīng)產(chǎn)生小于2.24 L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算，學(xué)生要注意只有濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．