利用輝銅礦冶銅時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為Cu2S+O2
 高溫 
.
 
2Cu+SO2，該反應(yīng)屬于（　�。�
A、化合反應(yīng)B、置換反應(yīng)
C、分解反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)
考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型
專(zhuān)題：
分析：化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；
置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成兩一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；
分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)；
復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)．
解答： 解：Cu2S+O2
 高溫 
.
 
2Cu+SO2，一種單質(zhì)和一種化合物生成兩一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，故屬于置換反應(yīng)，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了四大反應(yīng)類(lèi)型的定義和判斷，應(yīng)注意把握住概念的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在限定條件下，對(duì)各有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）的判斷中正確的是（　�。�
ABCD
分子式C4H8C4H8Cl2C4H10OC5H10O2
限定條件能發(fā)生加成反應(yīng)只有一個(gè)甲基能與鈉反應(yīng)能溶于水，只有一個(gè)官能團(tuán)
數(shù)目3532
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、K+、NH4+、SO42-、OH-
B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C、Na+、H+、Cl-、HCO3-
D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22
高溫高壓
催化劑
2NH3（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、降低溫度可以加快反應(yīng)速率
B、達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，生成2molNH3
C、向容器中再加入N2，可以加快反應(yīng)速率
D、1mol N2和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

草酸（H2C2O4）是一種有機(jī)二元酸，具有還原性、不穩(wěn)定性．回答下列問(wèn)題．
（1）常溫下，0.1mol?L-1的H2C2O4的溶液的pH約為3，寫(xiě)出其電離方程式：
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室常通過(guò)加熱草酸（H2C2O4）的方法來(lái)獲取一氧化碳．
①加熱草酸分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
②KHC2O4溶液呈酸性，則該溶液中C（v0=5m/s）
 
C （H2C2O4）．（填“大于”“等于”或“小于”）
③KHC2O4溶液中離子濃度大小順序：
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸來(lái)測(cè)定草酸溶液的濃度，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：
 
，其反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）草酸鈷是制備氧化鈷及鈷粉的重要原料．在空氣中對(duì)CoC2O4?2H2O持續(xù)加熱時(shí)的熱分解失重?cái)?shù)據(jù)見(jiàn)下表．
（CoC2O4?2H2O相對(duì)分子質(zhì)量183，固體失重率=
對(duì)應(yīng)溫度下樣品失重的質(zhì)量
樣品的初始質(zhì)量
）
序號(hào)溫度范圍/℃固體失重率
①120-22019.67%
②300-35048.98%
①120-220℃，CoC2O4?2H2O熱分解的生成物為
 
．
②300-350℃，熱分解的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、CH4
B、NH3
C、CCl4
D、PCl5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可拆寫(xiě)為氧化反應(yīng)式：Cu-2e-═Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3++2e-=“=“2Fe2+．并由此實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化．據(jù)此，回答下列問(wèn)題：
（1）將反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑拆寫(xiě)為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：其中，氧化反應(yīng)為：
 
．
（2）由題（1）反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池如圖所示：若電極a為Zn，電極b可選擇材料：
 
（只填一種）；電解質(zhì)溶液甲是
 
；電極b處的電極反應(yīng)式：
 
．
（3）由反應(yīng)2H2+O2
 加熱 
.
 
 2H2O，設(shè)計(jì)出以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池，其電極反應(yīng)式為：負(fù)極
 
，正極
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2
B、羥基的電子式：
C、Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：
D、C2H4分子比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是（　　）
A、O2
B、Na2O
C、HCl
D、NH4Cl

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