Question

【題目】天然氣的主要成分是甲烷，含有少量的羰基硫、乙硫醇等氣體。

(1)組成羰基硫的元素中，原子半徑最小的元素在周期表中的位置是 ______。

(2)乙硫醇有特殊氣味，是天然氣的臭味指示劑．乙硫醇可以看作是乙醇分子中羥基被取代，則乙硫醇的結(jié)構(gòu)式為 ______。

(3)下列事實(shí)可用于比較C與S兩種元素非金屬性原子得電子能力相對強(qiáng)弱的是 ______ (填序號(hào))。

a.沸點(diǎn)： 元素在周期表中的位置 酸性： 同溫同濃度水溶液的pH：

(4)羰基硫水解及利用的過程如下部分產(chǎn)物已略去：
溶液溶液

①常溫下，在反應(yīng)Ⅱ中，每吸收氣體放出熱量a kJ，其熱化學(xué)方程式為 ______。

②已知X溶液中硫元素的主要存在形式為，則反應(yīng)Ⅲ中生成該離子的離子方程式為 ______。

③如圖是反應(yīng)Ⅲ中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時(shí)間與產(chǎn)量的關(guān)系圖初始含量為請結(jié)合圖象數(shù)據(jù)解釋X溶液中除外，還有、的原因______。

Answer 1

【答案】第二周期第VIA族 d 從圖形可知，，故部分硫元素的化合價(jià)將高于價(jià)

【解析】

電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同的，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：，則O原子的半徑最小，據(jù)此解答；

乙硫醇可以看作是乙醇分子中羥基被取代，據(jù)此解答；

氫化物的沸點(diǎn)高低與分子間作用力有關(guān)，不能根據(jù)沸點(diǎn)高低判斷非金屬性；元素周期律；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，據(jù)此解答；

常溫下，在反應(yīng)Ⅱ中，每吸收氣體放出熱量akJ，則34g硫化氫即1mol反應(yīng)的熱效應(yīng)為34akJ，據(jù)此解答；

硫化鈉與水反應(yīng)生成、氫氣和氫氧化鈉，據(jù)此解答；

若只生成轉(zhuǎn)移12mol電子，根據(jù)電子守恒可知，生成的氫氣為6mol，即，由圖象可知，生成的氫氣大于6mol，則，所以失去的電子的物質(zhì)的量大于12mol，因此產(chǎn)物中S的化合價(jià)高于價(jià)，所以有、，據(jù)此解答。

電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同的，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：，則O原子的半徑最小，O元素位于第二周期第VIA族； 故答案為：第二周期第VIA族；

乙硫醇可以看作是乙醇分子中羥基被取代，則乙硫醇的結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；

氫化物的沸點(diǎn)高低與分子間作用力有關(guān)，不能根據(jù)沸點(diǎn)高低判斷非金屬性，故a錯(cuò)誤；

根據(jù)周期表中位置可知非金屬性：，，但是不能比較C與S，故b錯(cuò)誤；

元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，但是不是最高價(jià)含氧酸，故c錯(cuò)誤；

元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，同溫同濃度水溶液的pH：，說明碳酸的酸性小于硫酸，則非金屬性：，故d正確；

故答案為：d；

常溫下，在反應(yīng)Ⅱ中，每吸收氣體放出熱量akJ，則34g硫化氫即1mol反應(yīng)的熱效應(yīng)為34akJ，所以其熱化學(xué)方程式為； 故答案為：；

硫化鈉與水反應(yīng)生成、氫氣和氫氧化鈉，其反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：；

若只生成轉(zhuǎn)移12mol電子，根據(jù)電子守恒可知，生成的氫氣為6mol，即，由圖象可知，生成的氫氣大于6mol，則，所以失去的電子的物質(zhì)的量大于12mol，因此產(chǎn)物中S的化合價(jià)高于價(jià)，所以有、； 故答案為：從圖形可知，，故部分硫元素的化合價(jià)將高于價(jià)。