14．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X（g）+Y（g）+2M（s）?2Z（g）；△H＜0．當改變某個條件并維持新條件直至達到新平衡，下表中關于新平衡與原平衡的比較，正確的是（　�。�
選擇改變的條件正、逆反應速率變化新平衡和原平衡比較
A升高溫度逆反應速率增大 量大于正反應速率增大量X的體積分數(shù)變大
B增大壓強正反應速率增大，逆反應速率減小Z的濃度不變
C減小壓強正、逆反應速率都減小Y的體積分數(shù)變大
D充入一定量Z逆反應速率增大X的體積分數(shù)變大
A．AB．BC．CD．D

分析 A．正反應為放熱反應，升高溫度，逆反應速率增大量大于正反應速率增大量，平衡向逆反應方向移動，X的體積分數(shù)增大；
B..反應前后氣體的體積不變，增大壓強，正逆反應速率都增大，平衡不移動移動，但體積減小，反應混合物各組分的濃度增大；
C．反應前后氣體的體積不變，減小壓強，正逆反應速率都減小，平衡不移動移動，各物質(zhì)的體積分數(shù)不變；
D．充入一定量的Z，等效為在原平衡的基礎上增大壓強，正逆反應速率都增大，平衡不移動．

解答 解：A．正反應為放熱反應，升高溫度，逆反應速率增大量大于正反應速率增大量，平衡向逆反應方向移動，X的物質(zhì)的量增大，混合氣體總的物質(zhì)的量不變，故X的體積分數(shù)增大，故A正確；
B．反應前后氣體的體積不變，增大壓強，正逆反應速率都增大，平衡不移動移動，但體積減小，Z的濃度增大，故B錯誤；
C．反應前后氣體的體積不變，減小壓強，正逆反應速率都減小，平衡不移動移動，各物質(zhì)的體積分數(shù)不變，所以Y的體積分數(shù)不變，故C錯誤；
D．充入一定量的Z，等效為成比例增加生成物，所以正逆反應速率都增大，平衡不移動，所以X的體積分數(shù)不變，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查化學平衡移動的影響因素，題目難度不大，B選項為易錯點，學生容易認為平衡不移動反應混合物各組分的濃度不變．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．甲苯最多有（　�。┰庸财矫妫�
A．10B．11C．12D．13

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）碳、氫氣都是重要的燃料，請回答下列與碳、氫氣相關的問題：
①1mol固體碳和足量的氧氣充分反應 生成二氧化碳，同時放出393.5kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol；
②已知2g H2（g）完全燃燒生成水蒸氣時放出241.8kJ的熱量，寫出氫氣與氧氣完全反應生成水蒸氣的熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6 kJ/mol； 若已知：H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1，則氫氣與氧氣完全反應生成液態(tài)水的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）；△H=-571.6kJ/mol．
（2）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，則 x為4，每生成1mol Fe3O4，被S2O32-還原的O2為0.5mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．將3.20gCu溶于Bmol/L過量的硝酸溶液30.0mL中，假設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，反應結束后，將所剩余溶液加水稀釋至1000mL，測得c（NO3-）=0.200mol/L．
（1）試求稀釋后溶液的c（H+）．
（2）求生成的氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量（可以含有B的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖1所示裝置實驗，若圖2中X 軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則Y 軸可表示（　�。�

①c（Ag+）    ②a棒的質(zhì)量     ③c（NO3-）    ④b棒的質(zhì)量    ⑤溶液的pH．
A．①③B．③④C．①②④D．①③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬
B．NaOH的堿性比CsOH的強
C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行
D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如表：25℃時，下列說法正確的是（　　）
弱酸的化學式CH3COOHHCNH2S
電離常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
C．a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于或等于b
D．某濃度的NaCN溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（OH-）=10-dmol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關滴定操作的順序正確的是（　�。�
①用標準溶液潤洗滴定管    
②往滴定管內(nèi)注入標準溶液       
③檢查滴定管是否漏水
④滴定                    
⑤洗滌．
A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知一定量Ca（OH）2固體溶于水后，存在以下平衡狀態(tài)：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=4.7×10-6 mol3/L3，下列措施可使Ksp增大的是（　�。�
A．升高溫度B．降低溫度
C．加入適量CaO固體D．加入適量Na2CO3固體

查看答案和解析>>

同步練習冊答案