下圖是實(shí)驗(yàn)室制取并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：

(1)在⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)在①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________________________________，

此實(shí)驗(yàn)證明SO2是________氣體。

(3)②中的品紅溶液_____________________________________________________，

證明SO2有________________。

(4)③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________________________，

證明SO2有____________性。

(5)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________________________，

證明SO2有____________性。

(6)⑤的作用是_________________________________________________________，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。


(1)Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

(2)變成紅色　酸性

(3)紅色褪去　漂白性

(4)有淡黃色沉淀生成　氧化

(5)溶液紫色褪去　還原

(6)除去剩余的SO2，防止污染環(huán)境　SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把淀粉和NaCl溶液裝入半透膜袋內(nèi)，浸入蒸餾水中進(jìn)行滲析。試回答：

(1)證明淀粉未透過半透膜而Cl－已透過半透膜的實(shí)驗(yàn)方法是_______________ ___________________________________________________________________________。

(2)證明淀粉與NaCl溶液已分離完全的實(shí)驗(yàn)方法是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在2 L密閉容器中，800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)A點(diǎn)處，v(正)________v(逆)，A點(diǎn)正反應(yīng)速率________B點(diǎn)正反應(yīng)速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。

(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________________。

(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)　　　　          B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)               D．容器內(nèi)的密度保持不變

(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。

a．及時(shí)分離出NO2氣體

b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度

d．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能證明SO2有漂白性的是(　　)

A．酸性KMnO4溶液中通入SO2后，紫色消失

B．顯紅色的酚酞溶液中通入SO2后，紅色消失

C．品紅溶液中通入SO2后，紅色消失

D．氯水中通入SO2后，黃綠色消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


強(qiáng)熱條件下，硫酸亞鐵固體發(fā)生分解：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，如將此反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中，則(　　)

①析出BaSO3沉淀　②析出BaSO4沉淀�、垡莩鯯O3氣體�、芤莩鯯O2氣體

A．①②       B．①④        C．②④       D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用足量的CO還原32.0 g某氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，則該氧化物是(　　)

A．FeO                     B．Fe2O3

C．CuO                     D．Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某種牙膏中的摩擦劑是碳酸鈣，可以用石灰石來制備，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，流程圖為：

(1)請(qǐng)寫出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

(2)請(qǐng)你仍用石灰石為原料(其他試劑自選)，設(shè)計(jì)另一種制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，將你的實(shí)驗(yàn)方案用流程圖表示出來：

你所設(shè)計(jì)的方案的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________。

(3)檢驗(yàn)牙膏中是否含有碳酸鹽的實(shí)驗(yàn)方法是_________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


少量鐵粉與100 mL 0．01 mol·L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的

   ①加H2O   ②加CH3COONa固體   ③改用10 mL 0．1 mol·L-1鹽酸     

④滴入幾滴硫酸銅溶液   ⑤升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）

    A．①②      B．②③         C．③⑤       D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NaF
 

H2S
 

NaCl
 

H2SO4
 
實(shí)驗(yàn)室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO

等）生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程為：

 


                  圖Ⅰ                                 圖Ⅱ

⑴根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為

         。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當(dāng)浸出溫度高于70℃時(shí)，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是                               。

⑵工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學(xué)式為              。

⑶已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.7

9.7

9.2

操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾。該實(shí)驗(yàn)方案合理嗎？若合理，請(qǐng)說明理由；若不合理，請(qǐng)加以改正。__________________________________________。

⑷操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－濃度為3×10－3 mol·L－1，則Ca2+的濃度

為              mol·L－1(常溫時(shí)CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10－11）。抽濾裝置中除了抽氣泵、

安全瓶外，還需要的主要儀器有_____________________。

⑸電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步：①堿性條件下Cl－在陽(yáng)極被氧化為ClO－；②Ni2+被ClO－氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反應(yīng)的離子方程式為                    。

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