Question

（12分）實驗室配制一定物質的量濃度的溶液，需經(jīng)計算、稱量、溶解、移液、

洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟。現(xiàn)需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL。

回答下列問題：

（1）用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質量是 g。

（2）將溶解并冷卻后的溶液轉移的過程中用到的玻璃儀器有 。

（3）定容時，加水至距刻度線1-2cm時改用膠頭滴管滴加蒸餾水至 。

（4）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是 。（填序號）

A定容時俯視

B未將洗滌燒杯后的溶液轉移至容量瓶

C加蒸餾水時，不慎超過了刻度線

D砝碼上沾有雜質（或者使用生銹的砝碼）

E．容量瓶使用前未經(jīng)干燥

 

Answer 1

（每空2分）

⑴25.0；⑵玻璃棒 燒杯 容量瓶；⑶溶液的凹液面與刻度線相切

⑷BC

【解析】

試題分析：（1）500mL 0.2mol/L的硫酸銅溶液中含有溶質硫酸銅的物質的量為：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，需要CuSO4?5H2O晶體的質量為：250g/mol×0.1mol=25.0g。

（2）溶解并冷卻后的溶液轉移的過程中用到的玻璃儀器有：盛放溶液的燒杯、引流作用的玻璃棒和500mL容量瓶，故答案為：玻璃棒、燒杯、容量瓶。

（3）定容時，加水至距刻度線1-2cm時改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。

（4）A、定容時俯視，導致加入的蒸餾水低于容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A錯誤；B、未將洗滌燒杯后的溶液轉移至容量瓶，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故B正確； C、加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，導致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C正確；D、砝碼上沾有雜質（或者使用生銹的砝碼），導致稱量的溶質的質量偏大，配制的溶液中溶質的物質的量偏大，配制結果偏高，故D錯誤；E、容量瓶使用前未經(jīng)干燥，對溶質的物質的量及溶液的體積都沒有影響，所以不影響配制結果，故E錯誤。

考點：本題考查配制一定物質的量濃度的溶液、誤差分析。