17．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們形成的常見化合物WX能抑制水的電離，YZ2能促進水的電離，則Y元素是（　�。�
A．MgB．NC．BeD．S

分析 化合物WX能抑制水的電離說明是酸，則W為H，X為F或Cl元素，由于W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，說明X為F，化合物YZ2能促進水的電離說明是含弱離子的鹽，水解促進水的電離，由化學式可知Y為金屬陽離子，且+2價離子，則Y是Mg，Z是Cl元素．

解答 解：化合物WX能抑制水的電離說明是酸，則W為H，X為F或Cl元素，由于W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，說明X為F，化合物YZ2能促進水的電離說明是含弱離子的鹽，水解促進水的電離，由化學式可知Y為金屬陽離子，且+2價離子，原子序數(shù)大于氟，則Y是Mg，Z是Cl元素，故選A．

點評 本題考查位置性質關系，根據(jù)短周期元素形成的化合物WX能抑制水的電離，推斷W、X是關鍵，注意理解水的電離平衡的影響因素，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．“濃硫酸可用鐵制容器盛裝，但久置后其外表常有嚴重的腐蝕現(xiàn)象”這句話體現(xiàn)了濃硫酸的（　　）
A．強氧化性和脫水性B．強氧化性和吸水性
C．難揮發(fā)性和酸性D．脫水性和吸水性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某溫度時，在2L容器中A、B兩種物質間的轉化反應中A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)
分析得：
（1）該反應的化學方程式為2A?B．
（2）反應開始至4min時，A的平均反應速率為0.05mol/（L•min），此時B的濃度為0.2mol/L．
（3）4min時，反應是否達平衡狀態(tài)？否（填“是”或“否”），8min時，V正=V逆（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）平衡時反應物的轉化率為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于實驗的說法正確的是（　�。�
A．為測定某NaOH溶液的濃度，通常用已潤洗的酸式滴定管放出25.00mL標準鹽酸溶液于錐形瓶中，加2滴酚酞，然后向已潤洗的堿式滴定管中注入未知濃度的NaOH溶液進行滴定
B．用無水CuSO4 、BaCl2溶液、稀鹽酸、NaOH溶液、紅色石蕊試紙、KSCN溶液、新制氯水等試劑可確定摩爾鹽的化學式
C．通常采用產生氣泡的快慢，來比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應速率
D．萃取操作所用的分液漏斗使用前應加入少量水，見旋塞芯處是否漏水，待確認不漏水后則可以使用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．為除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入鐵粉，再過濾
B．為除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗滌，再分液
C．為除去乙炔氣中少量的H2S，可使其通過CuSO4 溶液
D．為除去CO2 中少量的SO2 ，可使其通過飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．軍用光敏材料KxFe（C2O4）y•3H2O（Fe元素的化合價為+3）的實驗室制備和組成測定的方法如下：

Ⅰ．實驗室制備
（1）用K2C2O4和FeCl3制備該光敏材料的反應屬于①②（填序號）．
①離子反應  ②非氧化還原反應  ③氧化還原反應  ④化合反應
（2）結晶時應將飽和溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是黑暗可以防止晶體分解．
（3）操作5包括：過濾、洗滌和干燥．
Ⅱ．組成測定
稱取一定質量實驗所得的晶體于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀硫酸，將C2O42-完全轉化為H2C2O4，用0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL時恰好反應完全（酸性條件下MnO4-的還原物是Mn2+）；再加入適量的還原劑，將Fe3+完全轉化為Fe2+，用酸性KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當Fe2+完全氧化時，用去酸性KMnO4溶液4.00mL．
（4）KMnO4溶液氧化Fe2+的離子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（5）配制100mL 0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液及上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外，還有100ml容量瓶和酸式滴定管（填名稱）．
（6）通過計算，該光敏材料的化學式是K3Fe（C2O4）3•3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為C10H1202的有機物，①苯環(huán)上有兩個取代基，②能與NaHCO3反應生成氣體，滿足以上2個條件的該有機物的同分異構體有15種
B．分子式為C4H8Cl2機物，只含有一個甲基的同分異構體有7種
C．分子式為C4H10O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構體有4種
D．分子中的所有原子有可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．相同質量的銅片分別與體積相同且過量的濃硝酸、稀硝酸反應，二者比較相等的是（　�。�
A．銅片消耗完所需時間
B．反應中氧化劑得到電子總數(shù)
C．反應后溶液中銅離子濃度（反應后溶液體積不變）
D．反應生成氣體的體積（同溫、同壓）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妝品的化合物己的合成路線如圖：
己知I．兩個羧酸分子的羧基之間能失去一分子水  
Ⅱ．
Ⅲ．同一個碳原子上的兩個羥基之間容易失去一分子水
請回答：
（1）E中的官能團是碳碳雙鍵和醛基
（2）①CH3CHO→X的反應類型是取代反應．
②Y→W所需要的反應條件是氫氧化鈉水溶液、加熱
（3）PAA與W反應的化學方程式是2+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（4）B為中學常見有機物，甲能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
①乙與氫氧化鈉水溶液反應的化學方程式是+NaOH→+H2O．
②關于丙的說法正確的是bc．
a．與苯甲醛互為同系物    
b．不存在芳香醇類的同分異構體
C．丙的同分異構體中既屬于芳香族化合物的又能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的有3種
（5）己的結構簡式是．

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