Question

20．某興趣小組擬利用如圖裝置探究驗(yàn)證干燥的Cl₂和潮濕的Cl₂有無(wú)漂白性．回答下列問(wèn)題：

（1）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來(lái)（填接口標(biāo)號(hào)）：Cl₂接g，f接e，d接b，c接h．
（2）通入Cl₂后，從集氣瓶B、C中紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論燥的Cl₂沒(méi)有漂白性，氯水有漂白性；其中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+H₂O?HCl+HClO．
（3）為了確證是HClO使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是鹽酸是否能使紅布條褪色．
（4）燒杯E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（5）工業(yè)上制漂白粉的原理是：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．（用化學(xué)方程式表示，下同）漂白粉敞口放置于潮濕空氣里易失效，其原因是：Ca（ClO）₂+2H₂O+2CO₂=Ca（HCO₃）₂+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）其連接順序是：反應(yīng)裝置→洗氣裝置→干燥裝置→檢驗(yàn)裝置→尾氣處理裝置；
（2）干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，但能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO；
（3）Cl₂與H₂O反應(yīng)生成HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO，具有漂白性的物質(zhì)為HClO，如確證，可檢驗(yàn)鹽酸是否能使紅布條褪色；
（4）氯氣和NaO反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（5）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成而制備漂白粉；漂白粉中含有Ca（ClO）₂，易與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的HClO而變質(zhì)．

解答 解：（1）其連接順序是：反應(yīng)裝置→洗氣裝置→干燥裝置→檢驗(yàn)裝置→尾氣處理裝置，所以本題實(shí)驗(yàn)B和C是檢驗(yàn)裝置、D是干燥裝置、E是尾氣處理裝置，所以其連接順序是Cl₂接g，f接e，d接b，c接h，故答案為：g；f；e；d；b；c；h；
（2）B中沒(méi)有水，C中有水，氯氣溶于水得到氯水，B中有色布條褪色、C中有色布條褪色，說(shuō)明干燥的Cl₂沒(méi)有漂白性，氯水有漂白性；氯氣和水反應(yīng)方程式為Cl₂+H₂O?HCl+HClO，故答案為：干燥的Cl₂沒(méi)有漂白性，氯水有漂白性；Cl₂+H₂O?HCl+HClO；
（3）Cl₂+H₂O?HCl+HClO，所以需要設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)在一個(gè)紅色布條上滴加鹽酸，布條無(wú)變化，排除氯化氫的漂白性，就證明起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，
故答案為：鹽酸是否能使紅布條褪色；
（4）氯氣和NaO反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)方程式為Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（5）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成而制備漂白粉，反應(yīng)方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；漂白粉中含有Ca（ClO）₂，易與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的HClO而變質(zhì)，方程式為Ca（ClO）₂+2H₂O+2CO₂=Ca（HCO₃）₂+2HClO，HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解，方程式為2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；Ca（ClO）₂+2H₂O+2CO₂=Ca（HCO₃）₂+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查HClO的漂白性的探究，題目難度不大，本題注意氯氣與次氯酸性質(zhì)的差異性，注意有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式或者離子方程式的書(shū)寫(xiě)，把握反應(yīng)的原理．