【題目】根據(jù)所學知識,回答下列問題:

I. 0.5L 1mol·l-1 氫氧化鈉溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為________g,加水將溶液稀釋到10L，其物質(zhì)的量濃度是_________mol·l-1，取稀釋后的溶液 10mL，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1.

Ⅱ.標準狀況下，比較等物質(zhì)的量 H2S、NH3、CH4 三種氣體,并完成下列填空。

（1）體積之比________

（2）質(zhì)量之比為________

（3）原子數(shù)之比為________

（4）氫原子數(shù)之比為________

【答案】20 0.05 0.05 1:1:1 34:17:16 3:4:5 2:3:4

【解析】

I. m=cVM=1mol·l-1×0.5L×40g/mol=20g；

c2===0.05 mol·l-1；

從10L的溶液中取出其中的10ml，溶液的溶度不發(fā)生變化，依然是0.05 mol·l-1；

Ⅱ.（1）根據(jù)阿伏伽德羅定律有體積之比等于物質(zhì)的量之比，三種氣體的物質(zhì)的量相同，則體積之比為1:1:1；

（2）由m=nM，可知質(zhì)量之比為摩爾質(zhì)量之比，則三種氣體的質(zhì)量之比=34:17:16；

（3）H2S由3個原子構(gòu)成，NH3由4個原子構(gòu)成，CH4 由5個原子構(gòu)成，物質(zhì)的量相同的三種氣體原子數(shù)之比為3:4:5；

（4）H2S中含有2個氫原子， NH3中含有3個氫原子，CH4中含有4個氫原子，則三種氣體的氫原子數(shù)之比為2:3:4。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實或操作不符合平衡移動原理的是（ ）

A. 開啟啤酒有泡沫逸出

B. 向FeCl3溶液中加KSCN，有Fe（SCN)3(血紅色)+3KCl反應(yīng)，平衡后向體系中加入KCl固體，使體系紅色變淺

C. 裝有的燒瓶置于熱水中顏色加深

D. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，從A處通入新制備的Cl2，關(guān)閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象；當打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色。D瓶中裝的是(　　)

①濃硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④飽和NaCl溶液

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D， E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

A

原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子

C

基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等

D

原子半徑在同周期元素中最大

E

基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1

F

基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反

G

基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子

H

是我國使用最早的合金中的最主要元素

請用化學用語填空：

(1)A元素位于元素周期表第_______周期_______族；B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是________，C元素和F元素的電負性比較，較小的是________。

(2)B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子模型為________，B元素所形成的單質(zhì)分子鍵與π鍵數(shù)目之比為________。

(3)G元素的低價陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________，F元素原子的價電子的軌道表示式是________，H元素的基態(tài)原子核外電子排布式的________。

(4)G的高價陽離子的溶液與H單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_________________；與E元素成對角線關(guān)系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與D元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組的同學在網(wǎng)上查詢資料時得知，干燥的CO2與Na2O2不能反應(yīng)，只有在水蒸氣存在下二者才能發(fā)生反應(yīng)。他們設(shè)計了如圖所示實驗裝置，用于驗證上述結(jié)論。

(1)裝置Ⅰ中的試劑的最佳組合是________(填字母)。

a．稀鹽酸 b．稀硫酸

c．小蘇打 d．石灰石

(2)實驗時，甲同學認為關(guān)閉K1、打開K2，通過觀察________判斷此時Ⅲ中是否發(fā)生了化學反應(yīng)。

(3)乙同學認為可以分別按“先關(guān)閉K1、打開K2，再關(guān)閉K2、打開K1”的方式進行操作，并在a處收集所得氣體，然后用帶火星的木條檢驗收集到的氣體，但他發(fā)現(xiàn)兩種情況下木條均沒有復(fù)燃。

①丙同學經(jīng)過觀察分析，建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是________________

②丁同學認為即使采納丙同學的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO2參與了反應(yīng)，原因是________________________

(4)為進一步達到實驗?zāi)康�，�?yīng)補充的實驗操作是：取最終反應(yīng)后Ⅲ中所得固體，____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣,所需實驗裝置如圖所示

（1）寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的程式________

（2）連接上述儀器,儀器的正確連接順序是 a→________

（3）NaOH 溶液的作用是（用化學方程式表示）________

（4）將干燥的 Cl2 依次通過干燥的有色布條和濕潤的有色布條,可觀察到的現(xiàn)象是________，得出的結(jié)論是________

（5）實驗結(jié)束后,取少量 E 裝置中的溶液于燒杯中,加入足量濃鹽酸后會產(chǎn)生一種黃綠色氣體,寫出生成該氣體的離子方程式________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)時，Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為(　　)

A. 3∶3∶2B. 3∶2∶1

C. 1∶1∶1D. 3∶2∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】托盤天平、容量瓶、量筒是常見的中學化學計量儀器，熟知這些儀器的使用是定量研究化學的基礎(chǔ)。

（1）其中標示出使用溫度的儀器是________________。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________________ (填序號)。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液 D．準確稀釋某一濃度的溶液

E．量取一定體積的液體 F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

（3）如圖是某些儀器的刻度部分示意圖，圖中各儀器虛線為所示讀數(shù)。其中為量筒的是________________ (填編號，)，讀數(shù)為_____mL。

（4）實驗室用98%的濃硫酸配制(濃硫酸的密1.84g/mL)450mL 0.1 mol·L-1的硫酸�；卮鹣铝袉栴}

① 配制中應(yīng)選用的玻璃儀器有_________________，應(yīng)量取________mL 98%的濃硫酸。

② 量筒在使用前已洗干凈但不干燥，對結(jié)果是否造成影響________(填“是”或“否”），某同學認為將量筒內(nèi)的濃硫酸倒出之后，應(yīng)將量筒洗滌—下并將洗滌液倒入燒杯中，最后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，你認為他的做法______(填“對”或“錯”)。

③對濃硫酸稀釋過程中遇到下列情況，使所配制的硫酸濃度大于 0.1mol/L有 ______（填序號）

A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

C.容量瓶中原有少量蒸餾水

D.定容時俯視觀察液面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標)的關(guān)系如圖所示，則溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三種離子的物質(zhì)的量之比為( )

A. 1∶1∶2B. 2∶2∶1

C. 1∶2∶2D. 9∶2∶4

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