設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol Na與乙醇完全反應(yīng)，失去2NA電子
B、常溫常壓下，16g CH4含有10NA個(gè)電子
C、1L 0.1mol?L-1的醋酸溶液中含有0.1NA個(gè)H+
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有NA個(gè)苯分子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．鈉為1價(jià)金屬，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子；
B．甲烷中含有10個(gè)電子，16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中醋酸只能部分電離出氫離子；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算苯的物質(zhì)的量．
解答： 解：A．1mol鈉與乙醇完全反應(yīng)失去1mol電子，失去NA電子，故A錯(cuò)誤；
B．16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲烷中含有10mol電子，含有10NA個(gè)電子，故B正確；
C．1L 0.1mol?L-1的醋酸溶液中含有醋酸0.1mol，0.1mol醋酸電離出的氫離子小于0.1mol，溶液中含有的氫離子小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L苯的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，試題有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物．如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xS═Na2Sx，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該電池的負(fù)極材料是鈉
B、陶瓷材料的作用是導(dǎo)電（電解質(zhì)）兼隔膜
C、當(dāng)電池中轉(zhuǎn)移1.204×1024個(gè)電子時(shí)，消耗鈉的物質(zhì)的量為2mol
D、外電路中電子的移動(dòng)方向是：S→Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素．X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍．Z與其同主族的短周期元素可形成常見(jiàn)氣體甲．X、Y、Z 3種元素形成化合物乙．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X
B、化合物乙中一定只有共價(jià)鍵
C、由W元素形成的單質(zhì)以及W與Z兩元素形成的化合物都是原子晶體
D、X分別與Y、Z、M、W形成的常見(jiàn)化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM，沸點(diǎn)X2Z＞XM

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是（　�。�
A、H3PO4
B、NaF
C、HNO3
D、KHS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ABr2蒸氣和NO2都是紅棕色氣體可用淀粉碘化鉀水溶液鑒別
BBaSO4和BaCO3都是難溶物醫(yī)療上都能用作“鋇餐”
CSO2有漂白性SO2可使溴水褪色
DFe3+水解成膠體可吸附水中的懸浮物Fe2（SO4）3可以做凈水劑
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某未知溶液中檢驗(yàn)出含有Ba2+、NO3-，且溶液的pH=1．某學(xué)生還需鑒定此溶液中是否大量存在①Al3+ ②NH4+ ③Fe2+ ④Cl- ⑤AlO2- ⑥SO42- 其實(shí)這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必再鑒定的離子組是（　�。�
A、③⑤⑥B、④⑤⑥
C、①②⑤D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmW＞HnR
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol XW4的體積約為22.4L
C、Y和Z形成的某種化合物中含離子鍵、非極性健
D、Y、Z、R三者形成的某種化合物溶于水后，可形成堿性溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原電池反應(yīng)是釋放能量的氧化還原反應(yīng)，下列可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　　）
A、H2O （l）+CaO（s）═Ca（OH）2（s）
B、Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3?H2O+8H2O
C、2KClO3 
MnO2
.
△
 2KCl+3O2↑
D、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年冬季，霧霾天氣多次肆虐我國(guó)東部地區(qū)．其中汽車(chē)尾氣是造成空氣污染的原因之一，研究控制汽車(chē)尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)．
（1）汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一．在某恒容容器中該反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡的過(guò)程中，下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是
 
（填序號(hào)）．
A．混合氣體的密度         B．混合氣體的壓強(qiáng)
C．正反應(yīng)速率            D．單位時(shí)間內(nèi)，消耗N2和消耗NO的物質(zhì)的量之比
（2）降低汽車(chē)尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g），△H＜0．
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②在一定溫度下，將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，若5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2的平均反應(yīng)速率v （CO2）=0.1mol?（L?min）-1，則NO的轉(zhuǎn)化率是
 
．若保持溫度不變，再向平衡后容器中充入CO 0.5mol、N2 0.75mol，平衡將
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
③如圖是反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）在t1、t3、t4時(shí)刻改變反應(yīng)條件所得的反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線(xiàn)關(guān)系圖．t4時(shí)刻改變的條件是
 
．
（3）利用氧化吸收法也可以除去NO．首先向NO中補(bǔ)充適量氧氣，形成由NO和NO2組成氮氧化物，該混合物中n（NO）：n（NO2）=1：3，將混合氣體通入石灰乳中，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣．
①寫(xiě)出氧化吸收法出去氮氧化物的化學(xué)方程式
 
．
②現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 33.6mL，理論上可以處理該氮氧化物
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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