Question

2．在500mL36.5%的濃鹽酸（溶液密度為1.2g•cm^-3）中（鹽酸過量）加入43.5gMnO₂固體，充分反應：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．（已知MnO₂的摩爾質量為87g/mol、HCl的摩爾質量為36.5g/mol）求：
（1）原濃鹽酸的物質的量濃度是多少？
（2）可收集到標準狀況下的氯氣多少升？

Answer 1

分析 （1）根據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃鹽酸的物質的量濃度；
（2）計算二氧化錳物質的量，根據方程式計算生成氯氣物質的量，再根據V=nV_m計算氯氣體積．

解答 解：（1）根據c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，濃鹽酸的物質的量濃度為$\frac{1000×1.2×36.5%}{36.5}$mol/L=12mol/L，
答：原濃鹽酸的物質的量濃度為12mol/L；
（2）二氧化錳物質的量為$\frac{43.5g}{87g/mol}$=0.5mol，
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
0.5mol                 0.5mol
標況下，生成氯氣體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：可收集到標準狀況下的氯氣11.2L．

點評 本題考查物質的量濃度計算、化學方程式計算，比較基礎，注意理解掌握物質的量濃度與質量分數之間關系．