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設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法中正確的是（   ）
A．標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4 L
B．18g重水所含的電子數(shù)為10 NA
C．常溫下，pH=11的氨水中OH—數(shù)等于10—3NA
D．1lg丙烷中共用電子對數(shù)為2.5 NA
D
A不正確，標準狀況下，三氧化硫不是氣體，不能用于氣體摩爾體積。18g重水不是1mol，B不正確。C不正確，因為無法確定溶液的體積。丙烷分子中含有10對電子對，所以11g丙烷中共用電子對是，D正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。

現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL　1 mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。
請回答下列問題：
(1)配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有         （選填序號），還缺少的儀器有
            　　        （寫儀器名稱）；
(2)經計算，該硫酸的物質的量濃度為            mol/L。配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為  　 mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應選用        （選填①10mL、②50mL 、③100mL）規(guī)格的量筒；
（3）用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________（填序號）。
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經計算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知3.2g某氣體中所含的分子數(shù)約為3.01×1022，此氣體的摩爾質量為
A．64g/molB．64gC．18molD．32g/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）某溶液中的Cl－、Br－、I－的物質的量之比為2∶3∶4 ，要使溶液中Cl－、Br－、I－物質的量之比變?yōu)?∶3∶2 ，則通入Cl2的物質的量是原溶液中I－物質的量的多少_______。（用分數(shù)表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生用下列溶質配制一種混合溶液，已知溶液中c(Na+)＝2c(SO)＝2c(K＋)＝2c(Cl－)，則溶質可能是    ( 　 )
A．KCl、Na2SO4、K2SO4B．KCl、Na2SO4、NaCl
C．Na2SO4、K2SO4D．Na2SO4、K2SO4、NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．23g鈉與足量氧氣充分反應，轉移的電子個數(shù)為
B．將水解制成膠體，所得膠體的微粒數(shù)為
C．1mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數(shù)為2NA
D．NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7∶4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）將3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的鹽酸，剛好完全反應，生成0.03 mol H2，若反應后的溶液中無Fe3+，且溶液體積不變，試求：
（1）原混合物中Fe2O3和Fe的質量分別為多少？
（2）原鹽酸的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－濃度比為
A．15∶2B．1∶1C．3∶1D．1∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．CO2的摩爾質量為44g
B．1 mol CO2的質量為44g/mol
C．CO2的摩爾質量等于CO2的相對分子質量
D．NA個CO2的質量與CO2的相對分子質量在數(shù)值上相同

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