CH3COOH與C2H518OH發(fā)生酯化反應(yīng)后生成酯的摩爾質(zhì)量為


  1. A.
    88 g·mol-1
  2. B.
    86 g·mol-1
  3. C.
    90 g·mol-1
  4. D.
    92 g·mol-1
C
掌握酯化反應(yīng)的斷鍵特點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ⅰ、（1）在某容積為10L的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：
mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．
如圖1為某反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化曲線圖．
①在0～15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（B）=
0.01mol/（L?min）
0.01mol/（L?min）
．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
c2(C)
c(A)×c3(B)
c2(C)
c(A)×c3(B)

③下列哪些物理量不再變化時(shí)可以表明該反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)
a
a
（填字母，多選、少選均扣分）
a．混合氣體的壓強(qiáng)    b．混合氣體的密度
c．混合氣體的總體積  d．c（A）與c（B）的比值
（2）若該反應(yīng)的正反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．在其他條件不變的情況下，t2時(shí)改變的條件可能是
降低溫度
降低溫度
；
Ⅱ、（1）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是
BD
BD
（填序號(hào)） 
A．c（H+）    B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）?c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
（2）體積均為100mLpH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖3所示，則Ka（HX）
大于
大于
 （填“大于”、“小于”或“等于”）Ka（CH3COOH）．
（3）23℃時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH=6，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
，c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
18
18
． （已知醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江西省南昌二中高二第二次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（15分）（Ⅰ）在溫度t ℃時(shí)，pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－9 mol／L在此溫度下pH均為4的鹽酸和(NH4)2SO4溶液中由水電離出的c(H+)之比為_(kāi)_________。
（Ⅱ）常溫下，pH=10的強(qiáng)堿AOH和pH=4的酸HnB等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學(xué)式為_(kāi)__________。AOH與HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用離子方程式表_______________________________________。
（Ⅲ）常溫下將體積為v1、濃度為c1的一元酸HA與體積為v2、濃度為c2的一元堿BOH混合。
(1)若v1·c1＝v2·c2，混合后的溶液pH＞7，則一元弱酸的電離程度         （選填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱堿的電離程度；
(2)若v1＝v2，一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH＜7，則c1     c2（選填“＞”、“＜”或“＝”）。
（Ⅳ）常溫下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列順序?yàn)?u>                         （填序號(hào)）；
（2）實(shí)驗(yàn)室配制⑤的溶液時(shí)常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示）                                          
（Ⅴ）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時(shí)，可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是            ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                    （用離子方程式解釋原因）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年海南省海南中學(xué)高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）在一定溫度下，醋酸溶液存在電離平衡：
CH3COOH   CH3COO- + H+
(1）某溫度時(shí)，0.1mol/L的醋酸溶液中的c(H+) 與0.01mol/L c(H+)的比值   _________________（填“大于”、“小于”或“等于”）10
（2）已知：25℃時(shí)，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10-5
①求該溫度時(shí)，amol/L的醋酸溶液中c1(H+)="________________mol/L" (用含a的代數(shù)式表示)。[提示：此時(shí)a比較小，進(jìn)行簡(jiǎn)化計(jì)算，平衡時(shí)c(CH3COOH)可用初始濃度代替，水電離出的c(H+) 、c(OH-)忽略不計(jì)，下同]
②若該溫度時(shí)向該溶液中加入一定量的CH3COONH4(假設(shè)溶液體積不變)，使溶液中c(CH3COO-)為bmol/L，則此時(shí)c2(H+)=________________mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）.
③c1(H+)__________  c2(H+)（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江西省高二第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）（Ⅰ）在溫度t ℃時(shí)，pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－9 mol／L在此溫度下pH均為4的鹽酸和(NH4)2SO4溶液中由水電離出的c(H+)之比為_(kāi)_________。

（Ⅱ）常溫下，pH=10的強(qiáng)堿AOH和pH=4的酸HnB等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學(xué)式為_(kāi)__________。AOH與HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用離子方程式表_______________________________________。

（Ⅲ）常溫下將體積為v1、濃度為c1的一元酸HA與體積為v2、濃度為c2的一元堿BOH混合。

(1)若v1·c1＝v2·c2，混合后的溶液pH＞7，則一元弱酸的電離程度          （選填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱堿的電離程度；

(2)若v1＝v2，一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH＜7，則c1      c2（選填“＞”、“＜”或“＝”）。

（Ⅳ）常溫下，0.1m01／L的下列溶液：

①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。

（1）pH由小到大排列順序?yàn)?u>                          （填序號(hào)）；

（2）實(shí)驗(yàn)室配制⑤的溶液時(shí)常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示）                                          

（Ⅴ）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時(shí)，可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是             ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                     （用離子方程式解釋原因）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆海南省高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）在一定溫度下，醋酸溶液存在電離平衡：

CH3COOH    CH3COO- + H+

(1）某溫度時(shí)，0.1mol/L的醋酸溶液中的c(H+) 與0.01mol/L c(H+)的比值   _________________（填“大于”、“小于”或“等于”）10

（2）已知：25℃時(shí)，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10-5

①求該溫度時(shí)，amol/L的醋酸溶液中c1(H+)=________________mol/L (用含a的代數(shù)式表示)。[提示：此時(shí)a比較小，進(jìn)行簡(jiǎn)化計(jì)算，平衡時(shí)c(CH3COOH)可用初始濃度代替，水電離出的c(H+) 、c(OH-)忽略不計(jì)，下同]

②若該溫度時(shí)向該溶液中加入一定量的CH3COONH4(假設(shè)溶液體積不變)，使溶液中c(CH3COO-)為bmol/L，則此時(shí)c2(H+)=________________mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）.

③c1(H+)__________  c2(H+)（填“大于”、“小于”或“等于”）

[來(lái)源:]

 

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