6．在下列敘述中，能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是（　�。�
A．將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的pH變大
B．鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃度硫酸反應(yīng)制取
C．相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變大
D．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等

分析 A．CH3COOH是弱酸，加水稀釋促進(jìn)CH3COOH電離；
B．較強(qiáng)的酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；
C．向酸中加入相應(yīng)的鈉鹽固體，如果是弱酸，則抑制弱酸電離；
D．反應(yīng)速率與離子濃度成正比．

解答 解：A．CH3COOH是弱電解質(zhì)，加水稀釋，電離程度增大，將等體積pH=4的HCl和CH3COOH稀釋到pH=5的溶液，CH3COOH所加的水量應(yīng)該多，且不能說(shuō)明HCl完全電離，所以不能證明鹽酸是強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；
B．鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取，說(shuō)明硫酸酸性大于CH3COOH，濃硫酸制備HCl，是利用難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸，不能證明鹽酸是強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；
C．等體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，CH3COOHpH變大，說(shuō)明醋酸鈉抑制CH3COOH電離，則證明CH3COOH是弱酸；加入氯化鈉固體后，溶液pH不變，說(shuō)明HCl完全電離，氯離子不影響HCl電離，所以能證明鹽酸是強(qiáng)酸，故C正確；
D．反應(yīng)速率與離子濃度成正比，開(kāi)始時(shí)氫離子濃度相等，所以反應(yīng)速率相等，不能說(shuō)明HCl完全電離、CH3COOH部分電離，所以不能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸、CH3COOH是弱酸，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別“電離程度”即可解答，注意D中反應(yīng)速率只與氫離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，同時(shí)把活化分子具有的能量叫活化能

B．化學(xué)反應(yīng)不一定都有能量變化

C．活化能接近于零的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物相互接觸時(shí)，反應(yīng)瞬間完成，而且溫度對(duì)其反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有什么影響

D．活化能的大小不僅意味著一般分子成為活化分子的難易，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化產(chǎn)生影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)氣體摩爾體積的說(shuō)法中正確的是

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol任何氣體的體積都約為11.2 L

C．在常溫常壓下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol CCl4所占有的體積約為11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍邰荩ㄌ钚蛱?hào)）．
（2）操作步驟③的操作名稱是定容
（3）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？偏高（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？
沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④偏低；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度偏低．（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）
（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度應(yīng)如何處理？重新配制
（6）本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除天平（含濾紙）、藥匙、500mL容量瓶、小燒杯、量筒、膠頭滴管還需要玻璃棒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：試管A：10mL 0.1mol•L-1 HCl和試管B：10mL 0.1mol•L-1
醋酸中：開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率A＞B（填＞，=或＜，下同），若Zn過(guò)量，產(chǎn)生H2的體積A=B．
（2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A：鹽酸和試管B：醋酸中：
開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率A=B（填＞，=或＜，下同），若Zn過(guò)量，產(chǎn)生H2的體積A＞B．
（3）常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
①該溶液中存在的三個(gè)平衡體系是NH3•H2O?NH4++OH-、NH4++H2O?NH3•H2O+H+、H2O?H++OH-．（用離子方程式表示）
②溶液中共有7種不同的粒子．
③這些粒子中濃度為0.01mol/L的是Cl-，濃度為0.002mol/L的是Na+．
④物質(zhì)的量之和為0.01mol的二種粒子是NH4+和 NH3•H2O．
⑤NH3•H2O和H+兩種粒子數(shù)量之和比OH-多0.008mol．
（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3②Na2CO3③NaHCO3④NaHSO4⑤CH3COOH⑥NaOH⑦Ba（OH）2⑧NH4Cl，pH由大到小的順序?yàn)椋孩撷蔻冖邰佗啖茛埽ㄌ顢?shù)字代號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）④②③①．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）⑥④⑤⑦．
（3）已知t℃時(shí)，Kw=1×10-12，則t℃（填“＞”“＜”或“=”）＞25℃；在t℃時(shí)溶液呈中性的pH=6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．按要求完成下列各小題
（1）25°C時(shí)，0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）；
（2）下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是D（填序號(hào)）．
A．鐵     B．鹽酸     C．氯化鈉晶體     D．熔融氫氧化鈉
（3）25℃時(shí)，0.1mol•L-1NaOH溶液中水電離出來(lái)的氫氧根的濃度為C1，0.1mol•L-1NH4Cl溶液中水電離出來(lái)的氫離子的濃度為C2，則C1＜C2（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是（　�。�
A．測(cè)得0.1mol/LHA的pH＞1
B．測(cè)得NaA溶液的pH＞7
C．pH=1的溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量鋅分別于相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多
（5）可用陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH，其工作原理如圖所示．
①請(qǐng)寫(xiě)出A、B兩處物質(zhì)的名稱：A飽和NaCl溶液、B稀NaOH溶液
②請(qǐng)寫(xiě)出電解食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
（6）若HA+B2-（少量）═A-+HB-、H2B（少量）+2C-═B2-+2HC、HA+C-═A-+HC，則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)棰郏劲伲劲冢劲埽ㄌ钚蛱?hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室需要配制0.20mol•L-1 FeSO4溶液480mL．實(shí)際操作步驟有：
①計(jì)算并稱量一定量的綠礬（FeS04•7H20）晶體27.8_ g．，放入燒杯中，加水溶解；
②轉(zhuǎn)移溶液，把制得的溶液小心地注入容量瓶中；
③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切．
④選擇儀器，備用
⑤洗滌并轉(zhuǎn)移溶液，用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻；
⑥將容量瓶塞塞緊，倒轉(zhuǎn)搖勻、裝瓶．
填寫(xiě)下列空白：
（1）按操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個(gè)操作完整．
①稱量綠礬晶體的總質(zhì)量27.8g；
③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切．
（2）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號(hào)）④①②⑤③⑥；
（3）本實(shí)驗(yàn)使用到的儀器容量瓶在使用前需要進(jìn)行的操作是檢查是否漏水；
（4）若沒(méi)有進(jìn)行⑤操作，會(huì)使結(jié)果（填偏高、偏低、無(wú)影響，下同）偏低，若用天平稱固體時(shí)，砝碼已經(jīng)生銹，則所配制的溶液濃度將偏高，若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制的溶液濃度將偏低．
（5）在進(jìn)行②操作時(shí)，不慎有液體濺出，應(yīng)該怎樣處理？重做實(shí)驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問(wèn)題．
（1）已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1
且三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則反應(yīng) 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ•mol-1，化學(xué)平衡常數(shù)K=K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）．
（2）一定條件下，若將體積比為1：2的CO和．H2氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                b．混合氣體密度保持不變
c．CO和H2的物質(zhì)的量保持不變         d．CO的消耗速率等于CO2的生成速率
（3）氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將x mol•L-1的氨水與y mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)$\frac{1{0}^{-7}y}{x-y}$．
（4）科學(xué)家發(fā)明了將NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑作電極，插入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入NH3．其電池反應(yīng)式為：4NH3+3O2═2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液應(yīng)顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)方程式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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