Question

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）指出提取過程中有關實驗操作的名稱：③

 

，⑤

 

、

 

．
（2）步驟④的反應中，氧化劑是

 

（填化學式），氧化產(chǎn)物是

 

（填化學式），氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

 

．
（3）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是

 

．
（4）設計一個簡單的實驗，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘．請寫出該實驗的實驗步驟、現(xiàn)象及結論

 

．
（5）通過蒸餾，可以將碘單質(zhì)和苯分離開，即步驟⑥．蒸餾實驗中的儀器除了鐵架臺、鐵圈、石棉網(wǎng)、酒精燈、溫度計、尾接管、錐形瓶等之外，還需要

 

、

 

．

Answer 1

考點：海帶成分中碘的檢驗

專題：實驗題

分析：（1）分離固體和液體用過濾；用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來用萃��；
（2）酸性條件下，二氧化錳可以將碘離子氧化為單質(zhì)碘：MnO₂+2I^-+4H⁺═Mn²⁺+I₂+2H₂O，據(jù)此回答；
（3）根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多；
（4）根據(jù)碘單質(zhì)的特性來檢驗；
（5）蒸餾的方法分離，蒸餾時需在蒸餾燒瓶中加熱，用冷凝管冷卻，據(jù)此確定實驗儀器．

解答： 解：（1）分離固體和液體用過濾；用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來用萃取，故答案為：過濾；萃取；分液；
（2）酸性條件下，二氧化錳可以將碘離子氧化為單質(zhì)碘：MnO₂+2I^-+4H⁺═Mn²⁺+I₂+2H₂O，Mn元素化合價降低，MnO₂是氧化劑，I元素的化合價升高，所以I₂是氧化產(chǎn)物，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為是1：1，故答案為：MnO₂；I₂；1：1；
（3）根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，
故答案為：苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；
（4）根據(jù)淀粉遇碘變藍色檢驗碘單質(zhì)的存在，實驗操作為取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍色（如果變藍，說明還有單質(zhì)碘），故答案為：取少量提取碘后的水溶液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液顯藍色，則說明該水溶液中含有碘單質(zhì)（若溶液不顯藍色，則說明該水溶液中不含有碘單質(zhì)）．
（5）蒸餾時需在蒸餾燒瓶中加熱，用冷凝管冷卻，冷凝管冷凝水的流向是下進上出，為防止水揮發(fā)，應控制溫度在78.4℃左右，使用溫度計，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處測量酒精的沸點，為防止液體暴沸，應加入碎瓷片或沸石，
所以用到的儀器和用品有酒精燈、石棉網(wǎng)、尾接管、錐形瓶、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、碎瓷片等，
故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管．

點評：本題考查制備實驗方案的設計，題目難度中等，注意基本實驗操作的要點和注意事項．