20．乙烷的電子式是，3，4-二甲基-4-乙基庚烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3．

分析 乙烷的分子式為C2H6，根據(jù)原子成鍵特點(diǎn)寫出電子式；3，4-二甲基-4-乙基庚烷的主鏈上有7個(gè)碳原子，在3號(hào)和4號(hào)碳原子上各有一個(gè)甲基，在4號(hào)碳原子上有一個(gè)乙基，據(jù)此寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

解答 解：因碳原子的最外層有4個(gè)電子，氫原子最外層1個(gè)電子，一個(gè)碳原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，一個(gè)氫原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，所以電子式為；
3，4-二甲基-4-乙基庚烷的主鏈上有7個(gè)碳原子，在3號(hào)和4號(hào)碳原子上各有一個(gè)甲基，在4號(hào)碳原子上有一個(gè)乙基，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3，故答案為：；CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）氫氣在燃燒時(shí)，放出大量熱量，這是由于反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量（填“大于”或“小于”）；從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來(lái)看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量（填“大于”或“小于”）．
（2）氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰．在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1mol H-H鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1mol Cl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol HCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ． 該反應(yīng)是釋放能量反應(yīng)（“釋放能量”“吸收能量”），該過(guò)程中釋放或吸收的能量的數(shù)值為Q1+Q2-2Q3kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置
B．同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱
C．第IA元素全部是金屬元素
D．可在過(guò)渡元素中尋找半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．以2-氯丙烷為主要原料制備1，2-丙二醇[CH3CH（OH）CH2OH]時(shí)，依次經(jīng)過(guò)的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)-加成反應(yīng)-取代反應(yīng)
B．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)
C．有機(jī)物的一氯代物有4種
D．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某有機(jī)物A的分子式為C6H12O2，已知A～E有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D不與Na2CO3溶液反應(yīng)，C、E均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有（　　）
A．4種B．3種C．2種D．1種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知反應(yīng)X+Y═M+N為放熱反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X的能量一定高于N
B．斷開X、Y中的化學(xué)鍵吸收的能量大于形成M、N中化學(xué)鍵放出的能量
C．X、Y的總能量一定高于M、N的總能量
D．因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故不加熱一定可以反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素，X的非金屬性比Y的強(qiáng)．則下列敘述中，正確的是（　　）
A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
B．X的單質(zhì)一定能將Y從NaY的水溶液中置換出來(lái)
C．X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)
D．X的氫化物水溶液的酸性一定比Y的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某同學(xué)探究溶液的酸堿性對(duì)FeCl3水解平衡的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下：
配制50mL0.001mol/L FeCl3溶液、50mL對(duì)照組溶液x，向兩種溶液中分別滴加1滴1mol/L HCl溶液、1滴1mol/L NaOH 溶液，測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．依據(jù)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH，說(shuō)明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)
B．對(duì)照組溶液x的組成可能是0.003 mol/L KCl
C．依據(jù)曲線c和d說(shuō)明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動(dòng)
D．通過(guò)儀器檢測(cè)體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動(dòng)的方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物理性質(zhì)的比較不正確的是（　　）
A．熔點(diǎn)：MgO＞CaSB．熔點(diǎn)：Li＞Na
C．沸點(diǎn)：SiCl4＞CF4D．沸點(diǎn)：鄰硝基苯酚＞間硝基苯酚

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