下列各對(duì)物質(zhì)中不能產(chǎn)生氫氣的是     （    ）
A．Zn+HClB．Cu+HCl
C．Al+NaOH溶液D．Fe +H2O( g 、高溫)
B

試題分析：銅鹽酸是不反應(yīng)的，不可能生成氫氣，其余選項(xiàng)中都有氫氣生成，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：再金屬活動(dòng)順序表中，只有排再氫前面的金屬，才能置換出氫氣，據(jù)此可以判斷。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是　　　　（填編號(hào)）。
（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的電子排布式　　　　　　　　。
（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的成對(duì)電子為 對(duì)。

（4）第3周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖，其中序號(hào)“8”代表　　　　（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是　　　　（填元素符號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是
A．原子半徑：Y<Z<WB．Z在化合物中呈+1價(jià)
C．Y與W可形成離子化合物D．Z的單質(zhì)不能與X的氧化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是（   ）
A．原子半徑A<B<C
B．A元素氫化物的穩(wěn)定性小于C的氫化物
C．B與C的單質(zhì)都可與燒堿溶液反應(yīng)
D．B單質(zhì)在一定條件下能與A的氧化物劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)
元素編號(hào)
元素性質(zhì)
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半徑
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
 最高化合價(jià)
 
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
最低化合價(jià)
-2
 
 
-3
-1
 
-3
 
下列說(shuō)法中，正確的是（   ）
A．元素原子序數(shù)④小于⑦
B．②、③號(hào)元素處于同一周期
C．⑤號(hào)元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)
D．⑧號(hào)元素是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）A－H及X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)， X是一種金屬單質(zhì)，A、B是非金屬單質(zhì)且A在常溫下為氣體。它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中條件均已略去）。

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出C物質(zhì)的化學(xué)式　　　　　　；
（2）在上述①－⑤反應(yīng)中肯定不屬于氧化還原反應(yīng)的是　　　　　（填編號(hào)）；
（3）指出元素X在元素周期表中的位置：　　　            ；
（4）請(qǐng)寫出反應(yīng)④和⑤的離子方程式：④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）用離子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖19所示，且已知將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色膠體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）紅褐色膠體中H粒子的直徑大小范圍                                    。
（2）寫出D、E的化學(xué)式：D                         、E                   
（3）①寫出H2O2的電子式：                                    
②寫出E的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式                          。
（4）寫出檢驗(yàn)F中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。
實(shí)驗(yàn)操作                                                   ；
現(xiàn)象                       ，離子方程式                             。
（5）在E溶液中加入與E等物質(zhì)的量的Na2O2能恰好使E轉(zhuǎn)化為H，寫出該反應(yīng)的化
學(xué)方程式                                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表
編號(hào)
元素特征信息
A
其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)。
B
陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一。
C
其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物。
D
其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E
與C同周期，原子半徑在該周期最小
  （1）E元素的名稱是          。
（2）A、B、C形成的化合物的電子式為                   ，該化合物中含有的化學(xué)鍵是                     。
（3）B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）                 。
（4）①E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                                                        ；                         
②D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為
                                                               ；
③B、C元素形成的兩種化合物與A2B反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：
                              、                                       

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）、A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

⑴若A是能使?jié)駶?rùn)的紅色試紙變藍(lán)的氣體；C、D均為空氣的主要成分，E是一種無(wú)色無(wú)味的有毒氣體。①寫出E的化學(xué)式          ；
②寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式                                          。
⑵若A是淡黃色化合物；常溫下D是無(wú)色氣體；C中含有的陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子
①寫出A的電子式          
②寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式                                        
⑶若A是地殼中含量最多的金屬，B在火焰上灼燒時(shí)火焰呈黃色，B與C中均含有A元素，且B與C在溶液中混合時(shí)能生成白色沉淀
①寫出B的化學(xué)式        ②寫出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式                   
⑷若A是黑色粉末，常溫下B是黃綠色氣體，C溶液呈堿性，有漂白性。
寫出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式                                       ；

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