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【題目】設Na為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中一定正確的是 （ ）

A．—定條件下，向0.1L容器內通入4.6 g NO2氣體，NO2的物質的量濃度小于1mol/L

B．標準狀況下，2.24 L HF中含有的極性鍵數目為0.1Na

C．50mL0.1mol/LCH3COOH溶液和 10mL0.5mol/LHCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子數相等

D．1molFe與高溫水蒸氣反應，轉移電子的數目為3Na

【答案】A

【解析】

試題分析：A、NO2中存在平衡：2NO2N2O4，因此二氧化氮的物質的量小于1mol，故正確；B、標準狀況下，HF不是氣體，是液體，無法使用22.4L·mol－1，故錯誤；C、醋酸屬于弱電解質，濃度越小越促進電離，因此0.1mol·L－1的CH3COOH含有CH3CHOOH的分子數小于0.5mol·L－1的醋酸的分子數，故錯誤；D、3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2，因此轉移電子物質的量為8/3mol，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數相同；W位于第2周期，其原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍；K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數與X的相同。

請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、K用所對應的元素符號表示）

（1）Y、Z、W元素的第一電離能由大到小的順序是 。

（2）K的電子排布式是 。

（3）Y、Z元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則Y的這種氫化物的化學式是 ；Y、Z的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是 。

（4）若X、Y、W形成的某化合物（相對分子質量為46）呈酸性，則該化合物分子中Y原子軌道的雜化類型是 ；1 mol該分子中含有σ鍵的數目是 。

（5）Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結構如右圖所示，則該化合物的化學式是 ，Z原子的配位數是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

①CO(g）+2H2(g）CH3OH(g）△H1=－90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g）CH3OCH3(g）+H2O(g）△H2=－23.5kJ·mol-1

③CO(g）+H2O(g）CO2(g）+H2(g）△H3=－41.2kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）則反應3H2(g）＋3CO(g）CH3OCH3(g）＋CO2(g）的△H＝ kJ·mol-1。

（2）下列措施中，能提高CH3OCH3產率的有 （填字母）。

A．使用過量的CO B．升高溫度 C．增大壓強

（3）反應③能提高CH3OCH3的產率，原因是 。

（4）將合成氣以n(H2）/n(CO）=2通入1 L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：4H2(g）+2CO(g）CH3OCH3(g）+H2O(g） △H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是 （填字母）。

A．△H <0

B．P1<P2<P3

C．若在P3和316℃時，起始n(H2）/n(CO）=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50％

（5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn）/n(Cu）約為 時最有利于二甲醚的合成。

（6）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示的鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置，以溴化鋅水溶液為電解液，電解液在電解質儲罐和電池間不斷循環(huán).下列說法不正確的是（ ）

A．放電時，負極的電極反應式為Zn =Zn2++2e-

B．陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應

C．充電時，Zn2+往離子交換膜左側區(qū)域遷移

D．放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機化合物有順反異構體的是（　 　）

A. CH4 B. CH3CH3 C. CH3CH2CH3 D. CH3CH=CHCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質中屬于純凈物的是（ ）
①水玻璃 ②水泥 ③普通玻璃 ④漂白粉 ⑤Na2CO310H2O ⑥氯水 ⑦液氯 ⑧純凈的鹽酸．
A.①④
B.①⑤⑦⑧
C.①⑤⑥
D.⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石墨在材料領域有重要應用。某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質。設計的提純和綜合應用流程如下：

（注：SiCl4的沸點是57.6C，金屬氯化物的沸點均高于150C）

（1）已知1mol石墨完全轉化為金剛石需要吸收1.9kJ的能量。請寫出石墨轉化為金剛石的熱化學反應方程式：

（2）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間的N2。高溫反應后，石墨中的氧化物雜質均轉變?yōu)橄鄳穆然铩?/span>80℃冷凝的目的是： 由活性炭得到氣體Ⅱ的化學反應方程式為：

（3）加入過量NaOH溶液得到溶液IV的離子反應方程式為：

（4）用化學反應原理解釋得到沉淀V的過程中乙酸乙酯和加熱的作用： 。1kg初級石墨最多可獲得V的質量為 kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之�！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ�

A．蒸餾 B．升華 C．干餾 D．萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于元素周期表的說法正確的是（ ）
A.元素周期表有8個主族
B.ⅠA族的元素全部是金屬元素
C.元素周期表有7個周期
D.短周期是指第一、二周期

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