【題目】海洋資源豐富,海水水資源的利用和海水化學資源(主要為NaCl MgSO4 K、Br 等元素)的利用具有非常廣闊的前景。

回答下列問題:

(1)NaCl 溶液由粗鹽水精制而成,為除去Ca2+Mg2+,要加入的試劑分別為__________________、__________________

(2)寫出步驟中反應的總化學方程式為NaCl+ ═NaClO3+ 。_____

(3)已知MgCl2 溶液受熱時易水解(和水反應)生成Mg(OH)Cl,寫出該過程的化學方程式__________________________________

(4)步驟中,電解熔融MgCl2 得到的鎂需要在保護氣中冷卻,下列氣體可以作為保護氣的是_______________。

A.N2 B.H2 C.CO2 D.空氣

【答案】Na2CO3溶液NaOH溶液NaCl+3H2O═NaClO3+3H2↑MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl↑B

【解析】

(1)食鹽溶液中混有Mg2+ Ca2+,可以利用過量NaOH溶液除去Mg2+,利用過量Na2CO3溶液除去Ca2+。

(2)根據(jù)電解原理,寫出方程式;

(3)根據(jù)水解原理寫出水解方程式;

(4)電解熔融MgCl2得到鎂蒸氣和氯氣,鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂應避免鎂再被氧化;

(1)食鹽溶液中混有Mg2+ Ca2+,可以利用過量NaOH溶液除去Mg2+,利用過量Na2CO3溶液除去Ca2+。故為除去Ca2+Mg2+,要加入的試劑分別為過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液;

(2)根據(jù)電解原理,陽極氯離子失去電子,被氧化成氯酸根離子,陰極水中氫得到電子被還原成氫氣,方程式為NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑;

(3)MgCl2 溶液受熱時易水解(和水反應)生成Mg(OH)Cl,該過程的化學方程式MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl↑;

(4)鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂,冷卻鎂蒸氣時可在H2氣體氛圍中進行,氮氣、二氧化碳、空氣都會和鎂發(fā)生反應生成氮化鎂、氧化鎂等,故選B。

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【題目】可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) 在四種不同情況下的反應速率如下,其中反應進行得最快的是( )

AVA=0.15mol(Lmin)﹣1 BVB=0.6 mol(Lmin)﹣1

CVC=0.4 mol(Lmin)﹣1 DVD=0.01 mol(Ls)﹣1

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【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率v與反應時間t可用如圖坐標曲線來表示。下列推論錯誤的是(  )

A. O~a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液

B. b~c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

C. t>c時產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c(H)降低

D. t=c時反應處于平衡狀態(tài)

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【題目】宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載,“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2===2Ag2S+2H2O,其中H2S是

A. 氧化劑 B. 還原劑 C. 既是氧化劑又是還原劑 D. 既不是氧化劑又不是還原劑

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【題目】根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法正確的是(

已知:MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)ClHCl氣體等。

A. 除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42、Ca2+),加入的藥品順序為:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液過濾后加鹽酸

B. 在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C. 從能量角度來看,氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

D. 從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮富集溴

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【題目】ab、cX是中學化學中常見的四種物質(zhì),a、bc中含有同一種元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. a、bc均為廚房中常用的物質(zhì),則構(gòu)成c中的陽離子半徑小于其陰離子半徑

B. a為一種氣態(tài)氫化物,XO2,a分子中可能含有10個或者18個電子

C. b為一種兩性氫氧化物,X可能是強酸,也可能是強堿

D. a為固態(tài)非金屬單質(zhì),XO2,O元素與a元素的原子序數(shù)之差可能為8

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【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染,可用如下反應:

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ/mol

在溫度T1T2時,分別將0.50 mol CH41.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中,測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表:

溫度

時間/min

n/mol

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說法不正確的是

A. 10 min內(nèi),T1v(CH4)T2時小 B. 溫度:T1<T2

C. ΔH:a < 0 D. 平衡常數(shù):K(T1)<K(T2)

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【題目】下列因素對氣體的體積的大小幾乎無影響的是:( )

A. 氣體的物質(zhì)的量 B. 氣體分子的大小 C. 氣體的溫度 D. 氣體的壓強

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【題目】(12分)二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎(chǔ)原料,回答下列問題:

1)工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。

已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H=-130kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1

CH3OH(l)的燃燒熱△H=___________。

2)在催化劑作用下,CO2CH4可直接轉(zhuǎn)化為乙酸:CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g) △H>0在不同溫度下乙酸的生成速率變化如圖所示。

①當溫度在250℃—300℃范圍時,乙酸的生成速率減慢的主要原因是_________。

②欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高,應采取的措施是_____________(任寫一條措施即可)。

(3)一定條件下,在密閉容器中發(fā)生反應:2CO(g)C(s)+CO2(g)。

①下列能說明該反應達到平衡的是___________。

A.容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變

B.CO和CO2的物質(zhì)的量之比不再變化

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

D.形成amolC=O鍵的同時斷裂amolCO鍵

②向某恒容容器中通入一定量的CO發(fā)生上述反應,在不同溫度下CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如上圖所示,則該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

③向容積可變的某恒壓容器中通入amolCO,TC時反應經(jīng)過10min達平衡,CO的體積分數(shù)為75%。CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。在容積改變的條件下,反應速率可用單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示,則0-10min內(nèi)平均反應速率v(CO2)=__________。

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