Question

常溫條件下，下列各組比值為1：2的是（　�。�

• A、0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，c（CO₃^2-）與c（Na⁺）之比
• B、0.1 mol/L與0.2 mol/L 醋酸溶液，c（H⁺） 之比
• C、pH=3的硫酸與醋酸溶液，c（SO₄^2-）與c（CH₃COO^-）之比
• D、pH=10的Ba（OH）₂溶液與氨水，溶質的物質的量濃度之比

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的原理

專題：

分析：A、碳酸鈉中，碳酸根離子會發(fā)生水解；
B、醋酸的電離程度和酸的濃度有關，越稀越電離；
C、pH=3的硫酸與醋酸溶液，c（SO₄^2-）與c（CH₃COO^-）之比可以根據(jù)電荷守恒來回答；
D、氫氧化鋇是強堿，氨水是弱堿，據(jù)此回答．

解答： 解：A、碳酸鈉中，碳酸根離子會發(fā)生水解，c（CO₃^2-）與c（Na⁺）之比小于1：2，故A錯誤；
B、醋酸的電離程度和酸的濃度有關，越稀越電離，即0.1 mol/L的醋酸電離程度大，所以0.1 mol/L與0.2 mol/L 醋酸溶液，c（H⁺） 之比大于1：2，故B錯誤；
C、pH=3的硫酸與醋酸溶液，氫離子濃度相等，氫氧根離子濃度也是相等的，根據(jù)電荷守恒，所以c（SO₄^2-）與c（CH₃COO^-）之比等于2：1，故C正確；
D、氫氧化鋇是強堿，氨水是弱堿，pH=10的Ba（OH）₂溶液與氨水，溶質的物質的量濃度之比小于1：2，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了鹽的水解和弱電解質的電離原理，注意把握鹽的水解對鹽電離出來的離子濃度的影響，題目難度不大．