Question

（15分）（1）從NaCl、CuSO4兩種電解質(zhì)中選取適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按電解要求填寫（填化學(xué)式）：

①以銅為電極，進(jìn)行電解時電解質(zhì)濃度不變，則采用的電解質(zhì)是__________。

②以碳棒為電極，進(jìn)行電解時使電解質(zhì)和水的質(zhì)量均變小，則采用的電解質(zhì)是________。

此電解反應(yīng)的陽極反應(yīng)式： ，電解池的總反應(yīng)化學(xué)方程式： 。

（2）①甲同學(xué)用直流電源、碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2↑，則該同學(xué)選用的陽極材料是_______。

②乙同學(xué)在做銅與稀硫酸的上述反應(yīng)實驗時，看到碳棒和銅棒上都有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請你選出最可能的原因 （填字母代號）

A.銅被稀硫酸鈍化 B．碳棒和銅棒與電源正負(fù)極接反

此時的電解池的總反應(yīng)為____________ ____________

 

Answer 1

（15分）（1）①CuSO4　（2分）

②NaCl （2分） 2Cl－－2e－=Cl2↑ （2分）

2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（3分）

（2）①銅棒 （2分）

②B（2分） 2H2O2H2↑＋O2↑

【解析】

試題分析：（1）①以銅為電極，進(jìn)行電解時，電極氯化鈉溶液，陽極是Cu失去電子生成銅離子進(jìn)入溶液，陰極是氫離子放電生成氫氣，氯化鈉的濃度增大；而電解硫酸銅溶液，陽極是Cu失去電子進(jìn)入溶液，陰極是銅離子得到電子生成單質(zhì)銅析出，所以硫酸銅的濃度基本不變，所以選擇CuSO4；

②以碳棒為電極，進(jìn)行電解時，電解氯化鈉溶液，陰極是水電離產(chǎn)生的氫離子放電生成氫氣，陽極是氯離子放電生成氯氣，則溶液中的水和氯化鈉的質(zhì)量都減小；電解硫酸銅溶液，陰極是銅離子放電生成單質(zhì)銅，陽極是氫氧根離子放電，產(chǎn)生氧氣，所以溶液中的硫酸銅與水的質(zhì)量都減少，二者均符合題意，答案是NaCl、CuSO4；陽極的反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑或2H2O-4e-= O2↑+4H+；總反應(yīng)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑或2 CuSO4＋2H2O2 H2SO4＋O2↑＋2Cu；

（2）①Cu＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2↑該反應(yīng)一般不會實現(xiàn)，但在電解時用Cu作陽極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，則該反應(yīng)會發(fā)生；

②首先Cu與稀硫酸不會發(fā)生鈍化，當(dāng)電源的正負(fù)極接反時，Cu作陰極，則Cu不會參加反應(yīng)，該反應(yīng)實質(zhì)是電解水，答案選B；電解水的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑＋O2↑ 。

考點：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用，實驗現(xiàn)象的分析與判斷