8．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．常溫下在強(qiáng)堿性的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
B．能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液中：Ca2+、Fe2+、AlO2-、Cl-
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生無色無氣味氣體的溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO42-
D．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

分析 A．堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；
B．能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液呈堿性；
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生無色無氣味氣體的溶液可能呈堿性，或?yàn)榉茄趸运崛芤海?br />D．與Fe3+反應(yīng)的離子不能大量共存．

解答 解：A．堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液呈堿性，堿性條件下Fe2+不能大量共存，且Fe2+、AlO2-發(fā)生互促水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生無色無氣味氣體的溶液可能呈堿性，或?yàn)榉茄趸运崛芤�，無論呈酸性還是堿性，HCO3-都不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．SCN-與Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存問題，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握題目要求以及常見離子的性質(zhì)和反應(yīng)類型的判斷，答題時(shí)注意題給信息，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置檢驗(yàn)?zāi)咎亢蜐饬蛩岱磻?yīng)生成的氣體產(chǎn)物．

試回答下列問題：
（1）儀器裝配后，進(jìn)行檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)前，需要進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性；
（2）圖1的A中可選用圖2中的裝置Ⅳ（填序號(hào)）；
（3）圖1的B裝置所裝試劑是品紅溶液，目的是檢驗(yàn)混合氣體中的SO2；
（4）C裝置中試劑的作用是除去混合氣體中的SO2；
（5）證明反應(yīng)產(chǎn)物中含有二氧化碳?xì)怏w的現(xiàn)象是D裝置中的品紅不褪色，E裝置中出現(xiàn)白色沉淀；
（6）這套裝置存在的缺陷是沒有尾氣處理裝置，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見將尾氣通入盛放氫氧化鈉溶液的燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0 kJ/mol
Ⅱ：CO （g）+2H2 （g）═CH3OH （g）△H=-129.0 kJ/mol
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0 kJ/mol．
（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖，假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為15min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.001 mol•L-1•min-1．
（3）寫出甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
（4）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列物質(zhì)的分子中的所有原子一定在同一平面上的是（　�。�
A．CH3-CH=CH2B．CH2=CH2C．C2H6D．C6H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2； KI+I2?KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為2份．
第一份試液中滴加 KSCN溶液后顯紅色；
第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；
①加KSCN溶液顯紅色，寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O  和2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（　�。�
A．HClB．KOHC．SO2D．Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22-+2H2O═O2↑+4OH-
B．NaOH溶液與NH4Cl溶液共熱：OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
D．FeCl3溶液刻蝕銅電路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．常溫下，A是可用來對(duì)自來水進(jìn)行消毒的黃綠色氣體單質(zhì)，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）請(qǐng)分別寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式（如為溶液請(qǐng)?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式）：
ACl2、BHClO、CNaCl、DHCl、ENaClO．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A+H2OCl2+H2O=HCl+HClO；
A+NaOH：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．HCO3-的水解方程式為：HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O?H2CO3+OH-
B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．用銅做電極電解NaCl溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
D．用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4H++O2↑+2Cu

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