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下列有機物命名正確的是（ ）

A． 2﹣乙基丙烷

B． 間二甲苯

C．CH3CH2CH2CH2OH 1﹣丁醇

D． 2﹣甲基﹣2﹣丙烯

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省運城市高二上學期單元測4化學試卷（解析版） 題型：選擇題

膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含有磷化氫．它的分子構型是三角錐形．以下關于PH3的敘述正確的是（ ）

A.PH3分子中有未成鍵的孤對電子

B.PH3是非極性分子

C.PH3是一種強氧化劑

D.PH3分子的P﹣H鍵是非極性鍵

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省臨沂市高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在如圖所示的原電池中，下列說法正確的是（ ）

A．負極發(fā)生還原反應

B．正極反應為 Cu﹣2e﹣═Cu2+

C．電子由銅片通過導線流向鋅片

D．反應一段時間后，溶液的酸性減弱

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省漳州市高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質與NaOH醇溶液共熱完全反應后，可得3種有機物的是（ ）

A．CH3﹣CHCl﹣CH2﹣CH3

B．

C．CH3﹣C（CH3）Cl﹣CH2﹣CH3

D．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省漳州市高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中不能引入羥基（﹣OH）的是（ ）

A．加成反應 B．取代反應 C．消去反應 D．還原反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省阜陽市高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。

Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果：________________與鹽酸反應最劇烈，

(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理______________？并說明理由：_____________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

(3)儀器A的名稱為____________，干燥管D的作用是______________。

(4)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置B、C中所裝藥品分別為____________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為________________。

(5)若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_________________________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省阜陽市高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知斷開1mol H﹣H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1mol Cl﹣Cl鍵要吸收243kJ的能量，而形成1mol H﹣Cl鍵要放出431kJ的能量，對于反應：H2+Cl2═2HCl，下列說法正確的是（ ）

A．該反應在發(fā)生過程中要吸收能量

B．該反應在發(fā)生過程中要放出能量

C．反應后若生成2 mol HCl，則一定會放出2×431 kJ的能量

D．斷開1 mol H﹣H鍵要吸收的能量與形成1 mol H﹣Cl鍵要放出的能量相等

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省唐山市高二（上）質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組有機物中，其一氯代物的數目不相等的是（　　）

A. 正戊烷和正己烷

B. 苯和乙烷

C. 對二甲苯和2，2﹣二甲基丙烷

D. 甲苯和2﹣甲基丁烷

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏高三上模擬五化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)制硝酸的主要反應為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（l）△H

（1）已知氫氣的燃燒熱為△H=﹣285.8kJ/mol．

N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol；

N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．

則上述工業(yè)制硝酸的主要反應的△H= ．

（2）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如表：

濃度

c（NH3）（mol/L）

c（O2）（mol/L）

c（NO）（mol/L）

起始

0.8

1.6

0

第2min

0.6

a

0.2

第4min

0.3

0.975

0.5

第6min

0.3

0.975

0.5

第8min

0.7

1.475

0.1

①反應在第2min到第4min時，O2的平均反應速率為 ．

②反應在第6min時改變了條件，改變的條件可能是 （填序號）．

A．使用催化劑 B．升高溫度 C．減小壓強 D．增加O2的濃度

③下列說法中能說明4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）達到平衡狀態(tài)的是 （填序號）．

A．單位時間內生成n mol NO的同時，生成n mol NH3

B．條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

C．百分含量w（NH3）=w（NO）

D．反應速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6

E．若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應，混合氣體的密度不再變化

（3）某研究所組裝的CH2=CH2﹣O2燃料電池的工作原理如圖1所示．

①該電池工作時，b口通入的物質為 ．

②該電池負極的電極反應式為： ．

③以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理（裝置如圖2所示）的過程中，發(fā)現(xiàn)陽極周圍變渾濁并有氣泡產生，其原因可能是： （用相關的離子方程式表示）．

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