【題目】常溫下,由水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的離子是

A. NH4+ B. HSO3 C. AlO2 D. Fe3+

【答案】B

【解析】常溫下,由水電離的cH+)=1×10-13mol/L的溶液呈酸性或堿性,溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子。ANH4+不與氫離子反應(yīng),在酸性溶液中能夠共存,A錯(cuò)誤;BHSO3-與氫離子和氫氧根離子反應(yīng),在溶液中一定不能大量共存,B正確;CAlO2-不與氫氧根離子反應(yīng),在酸堿性溶液中能夠大量共存,C錯(cuò)誤;DFe3+不與氫離子反應(yīng),在酸性溶液中能夠大量共存,D錯(cuò)誤;答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔHQ kJ·mol-1;在三個(gè)不同容積的容器中分別充入1 mol CO2 mol H2,恒溫恒容,測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率如下表。下列說(shuō)法正確的是

溫度(℃)

容器體積

CO轉(zhuǎn)化率

平衡壓強(qiáng)(p)

200

V1

50%

p1

200

V2

70%

p2

350

V3

50%

p2

A.反應(yīng)速率:

B.平衡時(shí)體系壓強(qiáng):p1∶p25∶4

C.若容器體積V1V3,則Q0

D.若實(shí)驗(yàn)COH2用量均加倍,則CO轉(zhuǎn)化率<70%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是

A.反應(yīng)物總能量低于生成物總能量時(shí),該反應(yīng)一定不能發(fā)生

B.化學(xué)鍵的鍵能越大,物質(zhì)的能量越高

C.一個(gè)反應(yīng)的焓變因反應(yīng)物的用量和反應(yīng)條件的改變而發(fā)生改變

D.應(yīng)用蓋斯定律,可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)固定容積的密閉容器中,保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):H2(g)Br2(g) 2HBr(g),已知加入1 mol H22 mol Br2達(dá)到平衡后,生成x mol HBr,在相同條件下若起始時(shí)加入的H2Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時(shí),各組分含量都不變,以下推斷正確的是 ( )

①ab、c應(yīng)滿足的關(guān)系是4ac2b

平衡時(shí)HBrax mol

③ab、c應(yīng)滿足的關(guān)系是abc

平衡時(shí)HBrx mol

A B①② C①④ D②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】重鉻酸鈉晶體俗稱紅礬鈉,是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)上用含有Al2O3Fe2O3等雜質(zhì)的鉻鐵礦【主要成份為FeCrO22】為主要原料生產(chǎn)重銘酸鈉晶體Na2Cr2O7·2H2O的主要工藝流程如下:

已知:鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na2CrO4和一種紅棕色固體,放出CO2氣體,同時(shí)發(fā)生反應(yīng):A12O3+Na2CO32NaAlO2+CO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1煅燒前通常將鉻鐵礦粉碎,原因是 。

2化學(xué)上可將某些鹽寫(xiě)成氧化物的形式,如Na2SiO3可寫(xiě)成Na2O·SiO2,FeCrO22可寫(xiě)成 。

3濾渣2的成分為 填寫(xiě)化學(xué)式

4請(qǐng)寫(xiě)出用稀硫酸酸化處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

5稱取重鉻酸鈉晶體試樣2.500g配成250ml溶液,取出25ml于錐形瓶中,加入10mL 2mol/ LH2SO4和足量碘化鉀鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+,放置于暗處5min。然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是

若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00ml,則所得產(chǎn)品Na2Cr2O7·2H2O的純度為 設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參加反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)部分城市灰霾天占全年一半,引起灰霾的PM2.5微細(xì)粒子包含NH42SO4、NH4NO3,有機(jī)顆粒物及揚(yáng)塵等。通過(guò)測(cè)定灰霾中鋅等重金屬的含量,可知目前造成我國(guó)灰霾天氣主要是交通污染。

1 Zn2+在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為 。

2 SO42-的空間構(gòu)型是 用文字描述。

3 PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì),易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染,光化學(xué)煙霧中含有NOX、O3, CH2=CH-CHO, HCOOH, CH3COOONO2PAN等二次污染物。

①下列說(shuō)法正確的是 。

a.N2O結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=O

b.O3分子呈直線形

c.CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2雜化

d.相同壓強(qiáng)下HCOOH沸點(diǎn)比CH3OCH3高,說(shuō)明前者是極性分子后者是非極性分子

②1mo1PAN中含σ鍵數(shù)目為 。

③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[FeNO)(H2O5]S04,該配合物中心離子的配位數(shù)為 填數(shù)字.

4測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β一射線吸收法,β一射線放射源可用85Kr,已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)晶體中與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個(gè),晶胞中含Kr原子為n個(gè),則m/n= 填數(shù)字。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用濃鹽酸配制ll(體積比)的稀鹽酸(約6mol/L)100mL,應(yīng)選用的定量?jī)x器

A. 量筒 B. 滴定管 C. 50mL容量瓶 D. 100mL容量瓶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列有關(guān)圖象,說(shuō)法正確的是( )

由圖知,反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡,且該反應(yīng)的ΔH<0

由圖知,反應(yīng)在t6時(shí)刻,NH3體積分?jǐn)?shù)最大

由圖知,t3時(shí)采取減小反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施

表示在10 L容器、850 時(shí)的反應(yīng),由圖知,到4 min 時(shí),反應(yīng)放出51.6 kJ的熱量

A①③ B②④ C③④ D②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是

A58.5 g氯化鈉固體中含有個(gè)氯化鈉分子

B1 mol Fe參與反應(yīng)失去電子數(shù)目一定為2

C1 molNa被完全氧化生成Na202,失去2個(gè)電子

D.常溫下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子數(shù)為

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