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5．下列有關說法正確的是（　�。�
A．分子晶體中共價鍵越強，熔沸點越高
B．只含共價鍵的物質，一定是共價化合物
C．HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定
D．分子晶體中，可能不存在共價鍵，但一定存在分子間作用力

分析 A．分子晶體熔沸點與其分子間作用力有關，與化學鍵無關；
B．只含共價鍵的物質可能是單質；
C．分子間作用力影響物質的熔沸點，與物質的穩(wěn)定性無關；
D．單原子分子晶體中不存在化學鍵．

解答 解：A．分子晶體熔沸點與其分子間作用力有關，有些氫化物還與氫鍵有關，與化學鍵無關，化學鍵影響物質的穩(wěn)定性，故A錯誤；
B．只含共價鍵的物質可能是單質，如氮氣、氫氣等，故B錯誤；
C．分子間作用力影響物質的熔沸點，與物質的穩(wěn)定性無關，HF共價鍵的鍵能大于HCl，所以HF比HCl更穩(wěn)定，故C錯誤；
D．單原子分子晶體中不存在化學鍵，只存在分子間作用力，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質中存在的化學鍵，明確物質的構成微粒及微粒之間作用力即可解答，會采用舉例法解答，易錯選項是A，注意分子晶體熔沸點與化學鍵無關，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．金屬錳主要用于高級合金的添加劑．以高鐵菱錳礦（主要含MnCO3、FeCO3以及鈷、鎳等碳酸鹽雜質、SiO2等）為原料制取金屬錳的工藝流程如下：

下表列出了部分化合物的溶度積常數(shù)
物質Fe（OH）3Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2MnSCoSNiS
Ksp4.0×10-382.0×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22
（1）寫出MnCO3溶浸時反應的化學方程式MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O．濾渣Ⅰ的主要成分為SiO2（填化學式）．
（2）寫出氧化時反應的離子方程式MnO2+4H+2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（3）加氨水調節(jié)溶液的pH至5.0～6.0，濾渣Ⅱ的主要成分為Fe（OH）3（填化學式），若溶液的pH偏高，將會導致溶液中錳元素的含量降低．
（4）若除雜后，溶液中Co2+、Ni2+的濃度均為1.0×10-5 mol•L-1，則c（S2-）最大=10-17mol•L-1．
（5）電解時陰極電極反應式為Mn2++2e-=Mn．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關于化學反應 Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO 敘述正確的是（　　）
A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子
C．AlN中氮元素的化合價為+3價
D．AlN的摩爾質量為41 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知熱化學方程式：
①C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1
則反應④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H為（　�。�
A．+228.2 kJ•mol-1B．-228.2 kJ•mol-1
C．+1 301.0 kJ•mol-1D．+621.7 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．美國科學家找到了一種突破目前鋰離子電池充電量和充電速度限制的方法，該方法將硅簇置入石墨烯層之間，達到提升電池內部鋰離子密度的效果，這種材料制成的新型鋰電池充電容量和效率都比普通鋰電池提高近十倍，下列有關說法正確的是（　�。�
A．電池工作時，鋰電極為陽極，發(fā)生還原反應
B．電池充電時，Li+向陰極移動
C．該電池的化學能可完全轉化為電能
D．新材料就是碳和硅化合而成的碳化硅材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將海水淡化和與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產品．回答下列問題：

（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是②③④（填序號）．
①用混凝法獲取淡水              ②提高部分產品的質量
③優(yōu)化提取產品的品種            ④改進鉀．溴．鎂的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2時轉移的電子為$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為Ca2++SO42-=CaSO4↓，產品2的化學式為Mg（OH）2，1L濃海水最多可得到產品2的質量為69.6g．
（4）采用石墨陽極．不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．完成下列表格內容
實驗操作現(xiàn)象離子方程式
向澄清石灰水中通入少量CO2氣體
向硫酸溶液中投入少量Mg粉
向醋酸溶液中滴加NaOH溶液無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．同溫同壓下，分子數(shù)相同的氨氣和氫氣，它們（　�。�
A．所占的體積相同B．密度相同
C．所含原子數(shù)目相同D．所占體積一定是22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在下列條件下的離子組一定能夠大量共存的是（　�。�
A．強堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．含有大量H+的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
C．某無色溶液中：Na+、Al3+、Cl-、HCO3-
D．常溫下，由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的無色溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-

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