Question

【題目】（1）實驗室里可以用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的離子方程式為： ________

（2）某溫度下，將Cl2通入NaOH 溶液中，反應得到含有C1O-與C1O3-物質的量之比為1: 1的混合液，

反應的化學方程式是________________________。

（3）“流感”成為2017 年冬季最可怕的流行病，歷城二中要求每班每天必須用“84”消毒液進行消

毒，已知某品牌“84”消毒液的有效成分為NaClO，寫出向該溶液中通入過量的CO2所發(fā)生的有關離子方程式________________________

（4）氰(CN) 2的化學性質和鹵素(X2) 很相似，化學上稱為擬鹵素。試寫出(CN)2與水反應的化學方程式： _______

（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當

于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_________。(計算結果保留兩位小數)

Answer 1

【答案】 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- (CN)2+H2O=HCN+HCNO 1.57

【解析】（1）實驗室里可以用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，反應生成氯化錳、氯氣和水，其反應的離子方程式為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2）某溫度下，將Cl2通入NaOH 溶液中，反應得到含有C1O-與C1O3-物質的量之比為1: 1的混合液，反應中氯元素化合價升1+5=6，則生成的氯化鈉中氯元素化合價降1，系數為6，結合質量守恒可得，反應的化學方程式是4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O；（3）碳酸的酸性強于次氯酸，向“84”消毒液中通入過量的CO2生成次氯酸和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；（4）氰(CN) 2的化學性質和鹵素(X2) 很相似，化學上稱為擬鹵素。 (CN)2與水反應生成HCN和HCNO，反的化學方程式：(CN)2+H2O=HCN+HCNO；（5）1gNaClO2的物質的量=mol，依據電子轉移數目相等，NaClO2～Cl-～4e-，Cl2～2Cl-～2e-，可知氯氣的物質的量為mol×4×=mol，則氯氣的質量為mol×71g/mol=1.57g。