某實驗小組開展自主實驗活動，學(xué)校實驗室提供如下實驗試劑和實驗裝置：實驗試劑：
A．濃鹽酸   B．稀鹽酸   C．濃硫酸   D．稀硫酸   E．MnO2粉末   F．Na2SO3晶體
G．Na2SO3稀溶液   H．NaOH稀溶液   I．品紅溶液
實驗裝置：
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I．該小組擬制備Cl2和SO2兩種氣體，請為其選擇適當?shù)脑噭┖脱b置（用字母表示）并填入下表：
氣體 試劑 裝置
Cl2
 
 
SO2
 
 
上述制備Cl2的反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
II．該小組進一步探究Cl2和SO2兩種氣體的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計如圖裝置．
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首先將C中少量SO2通入B中，請書寫SO2與過量NaOH稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；為驗證此時溶液中大量存在的陰離子，該小組又設(shè)計了若干實驗方案，其實驗簡要操作及結(jié)論是：
 
．
待SO2與過量NaOH稀溶液反應(yīng)完全后再將過量Cl2通入B中充分反應(yīng)，此時溶液中一定能大量存在的陰離子是：
 
．（不考慮空氣中的CO2的影響）
分析：Ⅰ、分析：依據(jù)氣體制備的試劑和原理分析，制備氯氣需要濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)制備；制備二氧化硫氣體用濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應(yīng)生成；
依據(jù)制備氣體的試劑狀態(tài)，反應(yīng)條件分析判斷，固體+液體加熱制氣體的裝置選擇丙；固體+固體加熱制氣體的裝置選擇�。还腆w+液體不加熱制氣體裝置且隨時進行隨時停止的裝置選甲；固體+液體不加熱制氣體的裝置乙；
Ⅱ、少量二氧化硫溶于氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；實驗驗證亞硫酸根離子，可以利用亞硫酸根離子和酸反應(yīng)生成的二氧化硫具有漂白性證明；待SO2與過量NaOH稀溶液反應(yīng)完全后再將過量Cl2通入B中充分反應(yīng)，Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物判斷陰離子．
解答：解：Ⅰ、制備氯氣需要濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)制備，試劑選擇AE，制備氯氣是固體+液體加熱制氣體，選擇的裝置為丙，制備反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O；制備二氧化硫氣體用濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應(yīng)生成，試劑選擇CF，二氧化硫氣體制備是固體+液體不加熱制氣體選擇的裝置為乙；
故答案為：AE，丙；CF，乙；MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O；
Ⅱ、SO2與過量NaOH稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO3+2NaOH=Na2SO3+H2O，驗驗證亞硫酸根離子，可以利用亞硫酸根離子和酸反應(yīng)生成的二氧化硫具有漂白性證明，設(shè)計的步驟為：取少量B中溶液于試管中，加入足量稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，若溶液由紅色變?yōu)闊o色，則證明存在SO32-；待SO2與過量NaOH稀溶液反應(yīng)完全后再將過量Cl2通入B中充分反應(yīng)，Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，此時一定大量存在的陰離子為Cl-、SO42-；
故答案為：H2SO3+2NaOH=Na2SO3+H2O，取少量B中溶液于試管中，加入足量稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，若溶液由紅色變?yōu)闊o色，則證明存在SO32-； Cl-、SO42-；
點評：本題考查了實驗室制備氣體的試劑和裝置選擇，離子檢驗方法，注意制備氣體的反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

市面上銷售的熱敷袋種類有很多，如：
（1）可以循環(huán)使用的液體熱敷袋：該類熱敷袋內(nèi)所裝的液體是醋酸鈉的過飽和水溶液，使用時僅需輕壓熱敷袋內(nèi)的金屬片形成結(jié)晶核以引發(fā)醋酸鈉結(jié)晶；再生時則僅需將已固化的熱敷袋置入熱水中（或以微波加熱）直至全部晶體溶解后，取出冷卻至室溫即可再次使用．請認真閱讀上面材料，回答以下問題：
①此類熱敷袋釋放熱量的原理是：
 
；
②熱敷袋內(nèi)溶液溶質(zhì)結(jié)晶的條件是：
 
、
 
；
③若該醋酸鈉過飽和溶液恰好完全結(jié)晶形成CH3COONa?3H2O，則該過飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：
 
．
（2）某種一次性使用的固體熱敷袋：使用時從不透氣的塑料袋中取出，讓內(nèi)袋（微透氣膜）暴露在空氣里，能產(chǎn)生40℃～60℃的熱度，維持12-20小時．用完后袋內(nèi)有大量紅色物質(zhì)．為了探究這類熱敷袋的主要成分，某興趣小組開展了如下研究：查閱了有關(guān)資料，找到以下兩種配方：
i 40g鐵粉、20g活性炭、10g氯化鈉；
ii 30g鐵粉、10g鋁粉、15g活性炭、10g氯化鈉．
之后，小組同學(xué)分別進行如下討論和實驗探究：
①這類熱敷袋釋放熱量的原理是
 
；
②在配方中用到的活性炭的作用：其一是利用活性炭疏松結(jié)構(gòu)的強吸附性，吸附空氣中的水蒸氣形成溶液；其二是
 
；
③為了探究配方ii中鋁粉的存在，設(shè)計了實驗方案是：
a、剪開熱敷袋，取出少許內(nèi)容物置于燒杯中，加入稀鹽酸，用玻璃棒攪拌充分溶解；
b、
 
；
C、
 

…（可以不填滿；步驟若不夠，請自行添加）
已知：i茜素-s溶液是Al3+離子特色檢驗試劑，與Al3+產(chǎn)生玫瑰紅色絮狀沉淀．
ii Fe3+存在能干擾Al3+的檢驗
iii 濃度均為4mol?L-1的醋酸-醋酸鈉緩沖溶液能將溶液的pH控制在4-5，以沉淀除去Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為探究Fe（NO3）2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學(xué)小組開展如下探究：
【查閱資料】2KNO3
△
2KNO2↑+O2↑             Fe（NO3）2
△
FexOy+NO2↑+O2↑
實驗一：探究Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)．該小組甲同學(xué)將分解后的固體產(chǎn)物溶于足量的稀
H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液，進行以下探究實驗．
（1）【提出猜想】
猜想一：Fe元素只顯+2價；
猜想二：Fe元素
 
；
猜想三：Fe元素既有+2價又有+3價．
【實驗操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液．
（2）【實驗現(xiàn)象】實驗①
 
；實驗②
 
．
（3）【實驗結(jié)論】猜想二成立，則Fe（NO3）2分解的化學(xué)方程式是
 
．
實驗二：
（4）探究Fe（NO3）2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)．小組乙同學(xué)進行了如下實驗，請完成實驗空缺部分內(nèi)容．限選試劑和用晶：濃 H2SO4%溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaC12溶液、帶火星的木條、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸餾水．
實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量Fe（NO3）2固體于試管中，
加熱分解．
 
，
說明分解產(chǎn)生的氣體中含N02．
步驟2：將產(chǎn)生的氣體依次通過盛有足量
 
、濃硫酸的洗氣瓶，
 
在最后一個出口檢驗．
 
，
說明分解產(chǎn)生的氣體中含 02．
實驗三：
（5）KNO3中混有Fe（NO3）2，為確定其中鐵元素的含量，小組丙同學(xué)進行如下實驗：
①取混合物樣品 10g，充分加熱分解；
②將固體產(chǎn)物溶解、過濾，取沉淀進行洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為 3.2g． 則混合物中鐵元素的含量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組開展自主實驗活動，學(xué)校實驗室提供如下實驗試劑和實驗裝置：實驗試劑：A．濃鹽酸 B．稀鹽酸 C．濃硫酸 D．稀硫酸 E．MnO2粉末F．Na2SO3晶體 G．Na2SO3稀溶液 H．NaOH稀溶液   I．品紅溶液
實驗裝置如圖1：
精英家教網(wǎng)
I．該小組擬制備Cl2和SO2兩種氣體，請為其選擇適當?shù)脑噭┖脱b置（用字母表示）并填入下表：
氣體 試劑 裝置
Cl2
SO2
上述制備Cl2的反應(yīng)的離子方程式是：
 

II．該小組進一步探究Cl2和SO2兩種氣體的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計如圖2裝置．
首先將C中少量SO2通入B中，請書寫SO2與過量NaOH稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；待上述反應(yīng)完全后再將A中Cl2通入B中充分反應(yīng)，此時溶液中孝牢本旱夸李的陰離子是：
 
．（不考慮空氣中的CO2的影響）
為驗證溶液中可能大量存在的陰離子，該小組又設(shè)計了若干實驗方案，其中驗證二價陰離子的實驗簡要操作及結(jié)論是：
 
．

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