1．實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置（啟普發(fā)生器）制取氫氣．欲使得到氫氣的速率加快，下列措施可行的是（　　）
A．將稀硫酸改用濃硫酸B．向稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液
C．向稀硫酸中加入硫酸鈉固體D．給裝置中發(fā)生反應(yīng)的部分加熱

分析 該裝置用于制取氫氣，要想加快反應(yīng)速率，可以通過(guò)適當(dāng)增大稀硫酸濃度、形成原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，以此解答該題．

解答 解：A．濃硫酸和Zn反應(yīng)生成二氧化硫而不是氫氣，故A錯(cuò)誤；
B．加入硫酸銅時(shí)，Zn和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率，故B正確；
C．向稀硫酸中加入硫酸鈉固體，硫酸濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；
D．該裝置不能加熱，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積都影響反應(yīng)速率，易錯(cuò)選項(xiàng)是AD，注意濃硫酸和Zn反應(yīng)不能生成氫氣，注意該裝置不能加熱，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．按要求完成下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
②苯與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至50℃～60℃發(fā)生反應(yīng)：．
（2）給下列有機(jī)物命名：
①2-甲基戊烷
②4-甲基-2-己烯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．由常見(jiàn)元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料．

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AAl、甲Al2O3、乙NaAlO2、丁AlCl3．
（2）A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；乙與過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．丁生成戊的離子方程式為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在半導(dǎo)體工業(yè)中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶”，指的是從硅的氧化物可以制取硅單質(zhì)，主要化學(xué)反應(yīng)如下：
a．粗硅的制取：SiO2（石英砂）+2C（焦炭）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$Si（粗硅）+2CO↑
b．用粗硅與氯氣在高溫條件下反應(yīng)合成四氯化硅：Si（粗）+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl4
c．用氫氣在高溫條件下還原四氯化硅獲得高純硅：SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（純）+4HCl
（1）完成上述步驟中的反應(yīng)方程式．
（2）在粗硅的制取中，焦炭的作用是還原劑．
（3）氫氣還原四氯化硅獲得高純硅的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)式HFH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)
（Ka）		7.2×10-4K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		3.0×10-8
（1）將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量減小的是A．
A．c（H+）             B．c（H+）•c（OH-）         C．c（H+）/c（HF）        D．c（OH-）/c（H+）
（2）25℃時(shí)，在20mL0.1mol•L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點(diǎn)時(shí)pH=7，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol•L-1
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液，pH由大到小的順序是①＞④＞②＞③（用序號(hào)表示）．
（4）Na2CO3水解的化學(xué)方程式Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH
（5）簡(jiǎn)要說(shuō)明NaHCO3溶液顯堿性的原因HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素
B．光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一
C．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度
D．使用正催化劑、升高溫度、增大反應(yīng)物濃度，都可以增大正反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．中學(xué)常用離子檢驗(yàn)方法有沉淀法：反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解；氣體法：反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生；顯色法：反應(yīng)中有顏色變化．下列離子檢驗(yàn)方法不可能涉及沉淀法的是（　　）
A．NH4+B．Ca2+C．I-D．SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．淡黃色粉末可作在潛水艇里氧氣的來(lái)源，常用作供氧劑．根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象填空：

（1）黑色固體的化學(xué)式為CuO，淡黃色粉末的名稱為過(guò)氧化鈉；
（2）反應(yīng)（Ⅰ）的化學(xué)方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；
（3）反應(yīng)（II）的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）反應(yīng)（Ⅲ）的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（5）把單質(zhì)A投到藍(lán)色溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．已知CH3COO-+H+?CH3COOH現(xiàn)要使平衡向右移動(dòng)且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是B
A．加NaOH       B．加鹽酸        C．加水        D．升高溫度
已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑．則CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應(yīng)的離子方程式是Na2CO3+2H++2CH3COO-=2CH3COONa+H2O+CO2↑．

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