【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是
A. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
B. 化學(xué)反應(yīng)速率為,是指1s時(shí),物質(zhì)的量深度為
C. 對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大化學(xué)現(xiàn)象越明顯
D. 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi),任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加
【答案】A
【解析】
A. 化學(xué)反應(yīng)速率是用于描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率可以知道化學(xué)
反應(yīng)進(jìn)行的快慢,故A正確;
B. 因化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率,則化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s內(nèi)該物質(zhì)的濃
度變化量為0.8mol/L,故B錯(cuò)誤;
C. 對(duì)有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)速率越快,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯,對(duì)于沒有明顯現(xiàn)象的反應(yīng),反應(yīng)速率快慢對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象影響很小,如中和反應(yīng)等,故C錯(cuò)誤;
D. 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示,固體或純液體的濃度變化視為0,不能用于表示反應(yīng)速率,故D錯(cuò)誤。
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí),所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是( )
A. 碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w
B. 硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏w
C. 氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中
D. 晶體鈉與冰分別受熱熔化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽,外觀與食鹽相似。下面是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的NaNO2制取實(shí)驗(yàn)和純度檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)。該小組收集了相關(guān)資料:
①SO2和HNO3溶液反應(yīng)生成NOx和H2SO4
②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O
③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2為淡黃色接近白色固體,在水中形成沉淀)
Ⅰ.亞硝酸鈉的制取實(shí)驗(yàn)
(1)儀器a的名稱為________________________,A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________________________。
(2)B裝置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。
(3)若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的量之比為2∶1,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)過程中需控制C裝置中溶液pH>7,否則C中生成的NaNO2的產(chǎn)量會(huì)下降,理由是_____________________________________________________。
(5)請(qǐng)根據(jù)題干所給信息設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明C裝置中有NO2產(chǎn)生:_________________________________。(限選用的試劑:稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液)
Ⅱ.亞硝酸鈉的純度檢驗(yàn)
已知:NO2-+MnO4-+H+→NO3-+Mn2++H2O
(6)反應(yīng)結(jié)束后C中溶液通過結(jié)晶獲得NaNO2粗產(chǎn)品mg,溶解后稀釋至250mL,分別取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次,平均每次消耗酸性KMnO4溶液的體積為VmL。則粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(用含c、V、m的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),
K為化學(xué)平衡常數(shù),其中K和溫度的關(guān)系如下表:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是
A. 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時(shí),密閉容器中的壓強(qiáng)才不會(huì)變化
C. 此反應(yīng)達(dá)到1 000℃時(shí)的反應(yīng)速率比700℃時(shí)大
D. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前工業(yè)合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol
(1)己知一定條件下:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________。
(2)在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng),各組分濃度-時(shí)間圖像如下。
① 表示N2濃度變化的曲線是 (填序號(hào))。
② 前25min 內(nèi),用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 。
③ 在25min時(shí),采取下列措施,能使N2的轉(zhuǎn)化率提高的是__________(填序號(hào))。
a. 通入1molN2
b. 通入1molH2
c. 通入1molHe氣
d. 通入1molHCl
e. 通入1molN2和3molH2
(3)在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng),下列說法錯(cuò)誤的是__________(填序號(hào))。
a.氣體體積不再變化,則已平衡
b.氣體密度不再變化,則已平衡
c.平衡后,壓縮容器,會(huì)生成更多NH3
d.平衡后,往裝置中通入一定量Ar,平衡不移動(dòng)
(4)電廠煙氣脫氮:主反應(yīng)為:①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0
副反應(yīng)為:②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0
平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖所示。
請(qǐng)回答:在400~600K時(shí),隨溫度的升高,平衡混合氣中N2含量_____________(填“升高”、“降低”或“不變”),導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),將兩個(gè)鉑電極插入一定量的飽和Na2SO4溶液中進(jìn)行電解,通電一段時(shí)間后在陽(yáng)極逸出a mol氣體,同時(shí)析出w克Na2SO4·10H2O晶體,若溫度不變,此時(shí)剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
A. ×100% B. ×100%
C. ×100% D. ×100%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示配制100mL0.100molL﹣1Na2CO3溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作,據(jù)圖回答下列問題:
(1)用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,該容量瓶必須是_____。
①干燥的 ②瓶塞不漏水的 ③用欲配制的溶液潤(rùn)洗過的 ④以上三項(xiàng)均須要求的
(2)若用Na2CO310H2O來配制溶液,需要稱量晶體_____克。若所稱取的晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水,則所配制的溶液濃度偏_____。(填“大/小”)
(3)寫出配制溶液中所需要用到的玻璃儀器的名稱:燒杯、_____。
(4)步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移,步驟A通常稱為_____。步驟D稱為_____,若沒有步驟D,則配制的濃度偏_____。(填“大/小”)。
(5)將上述實(shí)驗(yàn)步驟A﹣F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知:
①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-571.8 kJ·mol-1;
②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9 kJ·mol-1
(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式為_____________________________________
(2)反應(yīng)②中的能量變化如圖所示,則ΔH2=__________。(用E1、E2的相關(guān)式子表示)
(3)H2(g)的燃燒熱為________。
(4)請(qǐng)你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點(diǎn):________________(寫出兩點(diǎn)即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯水中含有多種成分,因而具有多種性質(zhì),根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)作用(四種物質(zhì)與氯水的重合部分代表物質(zhì)間的反應(yīng),且氯水足量),請(qǐng)回答下列問題:
(1)能證明氯水具有漂白性的是___(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。
(2)反應(yīng)c過程中的現(xiàn)象是___,反應(yīng)e的化學(xué)方程式為___,反應(yīng)b的化學(xué)方程式為___。
(3)久置的氯水最終會(huì)變成___,用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為___。
(4)實(shí)驗(yàn)室保存氯水的方法是___。
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