某校化學(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中 有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時證明氯氣的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略),完成下列問題。
(1)用 MnO2和濃鹽酸混合共熱制得氯氣的化學(xué)方程式是____ ____。
(2)若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2,制得的Cl2體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總是小于1.12 L的原因是_____________________________________________。
(3)①裝置B的作用是____________________________________________________,
裝置B中的現(xiàn)象是____________________________。
②裝置D和E出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_____________________________。
③裝置F的作用是________________________。
④裝置G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(1)MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O (2) 濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進行降低到一定數(shù)值以后,將不再反應(yīng);加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失。(3)①檢驗有水蒸氣產(chǎn)生 無水硫酸銅變?yōu)樗{色
②干燥的氯氣無漂白性,潮濕的氯氣(或次氯酸)有漂白性 ③吸收氯氣 ④HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
解析試題分析:(1)在實驗室是用MnO2和濃鹽酸混合共熱制得氯氣的;瘜W(xué)方程式是MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)MnO2只和濃鹽酸反應(yīng),但隨著反應(yīng)的進行,鹽酸的濃度減小,當(dāng)降低到一定程度時就不再發(fā)生反應(yīng)。此外濃鹽酸有揮發(fā)性,加熱使鹽酸因揮發(fā)而損失降低。所以放出的氣體小于理論值1.12 L(3)①裝置B的作用是用無水硫酸銅來檢驗氯氣中水蒸氣的存在。②干燥的氯氣沒有漂白性,當(dāng)氯氣中含有水蒸氣時二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸。次氯酸有漂白性。即潮濕的氯氣(或次氯酸)有漂白性。③鹵素單質(zhì)容易溶解在有機溶劑中,而不容易溶解在水中。氯化氫則溶液溶解在水中,不易溶解在有機溶劑中。利用它們?nèi)芙庑缘牟煌,用四氯化碳來溶解吸收氯氣。④HCl和AgNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
考點:考查氯氣的實驗室制法、性質(zhì)及鹽酸、次氯酸等等化學(xué)性質(zhì)的知識。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì),設(shè)計了如下實驗方案。
(1)在B中檢驗SO2的氧化性,則B中所盛試劑可為________。
(2)在C中裝FeCl3溶液,檢驗SO2的還原性,則C中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。
(3)在D中裝新制漂白粉濃溶液。通入SO2一段時間后,D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學(xué)們對白色沉淀成分進行了探究。請回答下列問題:
限選的儀器和試劑:過濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、0.5 mol·L-1鹽酸、0.5 mol·L-1H2SO4溶液、0.5 mol·L-1BaCl2溶液、品紅溶液、新制澄清石灰水。
(ⅰ)假設(shè)一:該白色沉淀為CaSO3;
假設(shè)二:該白色沉淀為________;
假設(shè)三:該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。
(ⅱ)基于假設(shè)一,填寫下表:
實驗操作 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
將D中沉淀過濾,洗滌干凈備用 | |
用另一干凈試管取少量沉淀樣品,加入______________ | _________________________ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
Ⅰ、已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色褪去,F(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl.Cl2.H2SO4.H2O.KMnO4.MnSO4.K2SO4七種物質(zhì):
(1)該反應(yīng)中,化合價升高的反應(yīng)物是 。
(2)寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式:
(3)上述反應(yīng)中,氧化劑是 ,1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到 mol電子。
Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉,并進行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定
(1)裝置④中的x試劑為 。
(2)裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)溫度較高時有副反應(yīng)發(fā)生。改進該實驗裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是
_________________________。
(3)測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中,加水溶解,調(diào)節(jié)溶液的pH,以淀粉為指示劑,用0.1000 mol·L-1 KI溶液進行滴定,溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。反應(yīng)原理為:
3ClO-+ I- = 3Cl-+ IO3- IO3- + 5I- + 3H2O = 6OH- + 3I2
實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
KI溶液體積/mL | 19.98 | 20.02 | 20.00 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
濃硫酸有強氧化性,鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時,觀察到鐵完全溶解,并產(chǎn)生大量氣體。請你協(xié)助他們探究所得氣體的成分。
Ⅰ【提出猜想】
猜想1:所得氣體中可能是SO2。 猜想2:所得氣體中可能是__________。
猜想3:所得氣體中可能是_______的混合氣體。
Ⅱ【實驗探究】
(1)將所得氣體通入如下裝置
證明猜想3正確的實驗現(xiàn)象是___________、______________、________________。
(2)點燃余下的氣體前,必須要進行的操作是_________________________________。
(3)寫出濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________。
(4)如果把一定量的鐵與濃硫酸加熱時產(chǎn)生的氣體通過裝有過量Na2O2粉末的玻璃管,則玻璃管中反應(yīng)的生成物可能含有(填化學(xué)式)__________________ ___________ _。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性,某研究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱,并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進行實驗。請回答下列有關(guān)問題:
(1)若某種固體物質(zhì)受熱發(fā)生了分解,下列說法正確的是( )
A.充分加熱后一定有固體殘留 B.加熱前后固體顏色一定無變化
C.加熱前后固體質(zhì)量一定有變化 D.一定生成了新的物質(zhì)
E.充分加熱后得到的殘留固體一定為混合物
(2)查閱資料:無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解,且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體,則Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式 。如果加熱溫度低于600℃,向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3—的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為 ;
(3)如果加熱溫度高于600℃一段時間后,向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀,且有大量氣泡產(chǎn)生,則固體試樣跟鹽酸反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為 ;此時在B、C兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為 。
(4)在(3)中滴加足量鹽酸后,燒瓶內(nèi)除Cl-外,還存在另一種濃度較大的陰離子(X)。為檢驗該陰離子(X),先取固體試樣溶于水配成溶液,以下是檢驗陰離子(X)的兩種實驗方案,你認(rèn)為合理的方案是 (填“甲”或“乙”),請說明另一方案不合理的原因 。
方案甲:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HNO3,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。
方案乙:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HCl,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為________;儀器b中可選擇的試劑為________;
(2)實驗室中利用下列各組物質(zhì),進行噴泉實驗,不能成功的是( )
A.Cl2與飽和食鹽水 | B.CO2 與40%的NaOH溶液 |
C.NH3與飽和食鹽水 | D.HCl與水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗方案來研究稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO。
(1)補充完成下列實驗步驟:
①__________________________________________;
②打開活塞A,往U型管右側(cè)漏斗中注入稀硝酸,一直注到稀HNO3接觸到A處橡皮塞為止;
③關(guān)閉活塞A,觀察實驗現(xiàn)象。
(2)記錄描述觀察到的實驗現(xiàn)象:
可觀察到的現(xiàn)象有:U型管左側(cè)銅絲逐漸溶解,有_____色氣體產(chǎn)生,溶液呈______色,隨著反應(yīng)不斷進行,最后反應(yīng)自行停止,該過程反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
(3)試管內(nèi)裝有NO,倒置于水槽中,當(dāng)向試管內(nèi)通入21mLO2時,最后試管中的液面仍在原來的位置,則原試管中NO的體積為_________mL。
(4)0.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合液中加入足量的銅粉,則最多能溶解銅粉的質(zhì)量_______g。若要使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀,應(yīng)加入2 mol·L-1的氫氧化鈉溶液 _mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:
(1) 儀器a的名稱為________;儀器b中可選擇的試劑為________;
(2)實驗室中利用下列各組物質(zhì),進行噴泉實驗,不能成功的是 。
A.Cl2與飽和食鹽水 | B.CO2 與40%的NaOH溶液 |
C.NH3與飽和食鹽水 | D.HCl與水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO,某校學(xué)生實驗小組設(shè)計了一個實驗,其裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去),B為一個用金屬絲固定的干燥管,內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體;E為一個空的蒸餾燒瓶;F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。
(1) 實驗時,先將B裝置下移,使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體,當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時,立刻將B裝置上提,使之與稀硝酸分離。該組學(xué)生設(shè)計此步操作的目的為 。
(2)將A中銅絲放入稀硝酸中,給裝置A微微加熱,在裝置A中產(chǎn)生無色氣體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體,用F向E中鼓入空氣后,可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。
(4)一段時間后,C中白色沉淀溶解,其原因是________________________ __。
(5)裝置D的作用是_________ ___________________________________。
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