【題目】氧、硫、硒、碲等氧族元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含氧族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答以下問題:
(1)氧、硫、硒三元素的第一電離能由大到小的順序為_______________________(用元素符號回答)。
(2)基態(tài)Se原子的價層電子排布式為___________,其原子核外有______________種運動狀態(tài)不同的電子。
(3)氣態(tài)SO3為單分子狀態(tài),其中S原子的雜化軌道類型為________。若SO3的三聚體(SO3)3的環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示,則該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為____________________。
(4)氧族元素的氣態(tài)氫化物中,H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2Se,原因是________________________________。
(5)氧、硫分別與鈣形成兩種化合物的晶格能大小為 CaO __________CaS (填“>”,“<”或“=”)。 (6)硫化鋅在光導(dǎo)材料、涂料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛,其晶體結(jié)構(gòu)如圖,則該晶體屬于________晶體,化學(xué)式為__________,若晶體的密度為ρg·cm-3,則晶胞邊長為____________cm (阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。
【答案】 O>S>Se 4s24p4 34 sp2 sp3 S的非金屬性強(qiáng)于Se,且S的原子半徑小于Se的原子半徑 > 離子 ZnS
【解析】(1)氧、硫、硒為同主族元素,第一電離能隨核電荷數(shù)遞增而減小,則由大到小的順序為O>S>Se;
(2)Se的核電荷數(shù)為34,其基態(tài)原子的價層電子排布式為4s24p4,其原子核外有34種運動狀態(tài)不同的電子;
(3)SO3氣態(tài)為單分子,該分子中S原子形成3個δ鍵,沒有孤對電子,則為sp2雜化,
SO3的三聚體中S原子形成4個δ鍵,為sp3雜化;
(4)因S的非金屬性強(qiáng)于Se,且S的原子半徑小于Se的原子半徑,故H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2Se;
(5)因O2-的半徑比S2-小,則氧、硫分別與鈣形成兩種化合物的晶格能CaO>CaS;
(6)構(gòu)成晶體的基本微粒為S2-和Zn2+,則ZnS晶體為離子晶體,晶胞中含有S2-位于頂點和面心,共含有8×+6×=4,黑色球位于體心,共4個,則晶胞中平均含有4個ZnS,質(zhì)量為4×(87÷NA)g,晶胞的體積為(acm)3,則密度為ρg·cm-3,
則ρg·cm-3=,a=cm。
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【題目】生物學(xué)家借助新的顯微技術(shù),成功觀察到小于200納米的粒子。下列分散系中,分散質(zhì)粒子半徑最小的是( )
A. 霧 B. 蛋白質(zhì)溶液 C. 石灰乳 D. KNO3溶液
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【題目】室溫下0.1molL-1的二元酸H2A溶液中,溶液中可能存在的含A料子(H2A、HA-、A2-)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )
A. H2A的電離方程式為:H2AH++HA-
B. pH=5時,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA-):c(A2-)=1:100
C. 等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合,離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)
D. Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A),各粒子濃度均大于0
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【題目】向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng),若再加入下列某溶液時,則銅粉可以逐漸溶解。不符合此條件的物質(zhì)是 ( )
A. HCl B. NaHSO4 C. ZnSO4 D. Fe(NO3)3
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【題目】下列實驗?zāi)塬@得成功的是
A.用溴水可以鑒別苯、CCl4、己烯
B.加濃溴水,然后過濾可除去苯中少量己烯
C.苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
D.可用分液漏斗分離己烷和苯的混合物
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【題目】當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2時,以下認(rèn)識正確的是( )
A. 鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài),這一過程中吸收能量
B. 鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài),這一過程中釋放能量
C. 轉(zhuǎn)化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道,且自旋方向相同
D. 轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同,化學(xué)性質(zhì)相似
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【題目】隨著各地治霾力度的加大,大力發(fā)展高性能燃料電池汽車成為研究課題。如圖是某課題組設(shè)計的液體燃料電池示意圖。下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 該電池的優(yōu)點是不產(chǎn)生污染氣體,且液體燃料便于攜帶
B. 電池內(nèi)部使用的是陰離子交換膜,OH-經(jīng)交換膜移向負(fù)極
C. 該燃料電池的電極材料采用多孔納米碳材料(如圖),目的是增大接觸面積,增加吸附量
D. 該電池中通入N2H4的電極為正極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
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【題目】鋁是一種重要的金屬,下圖是工業(yè)生產(chǎn)中利用鋁土礦(成分為氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的流程。下列說法不正確的是
A. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺
B. 向鋁土礦中加入NaOH溶液的反應(yīng)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
C. NaOH在生產(chǎn)過程中可以循環(huán)使用
D. 將等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量一定相同
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【題目】在Al(OH)3 、A12O3、 NaHCO3,、(NH4)2S.、NaHSO4等物質(zhì)中,既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)的有
A. 2種 B. 3種 C. 4種. D. 5種
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