Question

【題目】根據表提供的數據，下列判斷正確的是

弱酸化學式	CH3COOH	HClO	H2CO3
電離平衡常數	1.8×10-6	3.0×10-8	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×l0-11

A. 等物質的量的Na2CO3和CH3COOH兩種溶液混合，一定有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(CH3COO-)

B. 常溫下，已知酸H2A存在如下平衡：H2AH++HA-；HA-H++A2-(Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-6)，則NaHA溶液中水的電離程度一定大于純水中水的電離程度

C. 相同濃度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各離子濃度大小關系是：C(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D. 常溫下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液發(fā)生反應，當c(CH3COOH）：c（CH3COO-）=5:9時，此時溶液pH=5

Answer 1

【答案】D

【解析】A、根據電荷守恒規(guī)律，等物質的量的Na2CO3和CH3COOH兩種溶液混合一定有c(Na+)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32－)，選項A錯誤；B、H2A為二元弱酸，則NaHA溶液的酸堿性未知，HA-的水解與電離程度的強弱無法判斷，所以NaHA溶液中水的電離程度與純水中水的電離程度無法比較，選項B錯誤；C、 根據電離平衡常數可知，醋酸的酸性大于次氯酸，所以同濃度的醋酸鈉與次氯酸鈉的混合液中次氯酸根離子的水解程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液呈堿性，則溶液中離子的濃度關系是c(Na+)> c(CH3COO-)> c(ClO-)> c(OH-)>c(H+)，錯誤；D、常溫下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液發(fā)生反應，當 c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9時，根據醋酸的電離常數K=1.8×10-5= ，則c（H+）=1×10-5mol/L，所以溶液的pH=5，選項D正確。答案選D。