【題目】工業(yè)上主要采用甲醇與CO的羰基化反應(yīng)來制備乙酸，發(fā)生反應(yīng)如下：CH3OH(g)＋CO(g)=CH3COOH(l)。在恒壓密閉容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO，測得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。已知在T2溫度下，達到平衡時容器的體積為2L。下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的ΔH>0

B.縮小容器容積，既能加快反應(yīng)速率，又能提高乙酸的產(chǎn)率

C.溫度為T1時，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率：B點大于A點

D.溫度為T2時，向上述已達到平衡的恒壓容器中，再通入0.12molCH3OH和0.06molCO的混合氣體，平衡不移動

【答案】BD

【解析】

A.　根據(jù)圖像，隨著溫度升高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H<0，故A錯誤；

B.　縮小容器的體積，相當(dāng)于增大體系壓強，反應(yīng)速率加快，且平衡正向移動，乙酸的產(chǎn)率提高，故B說法正確；

C.　根據(jù)圖像，T1溫度下未達到平衡，反應(yīng)向正方向進行，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率：A點大于B點，故C說法錯誤；

D.　T2下，甲醇的轉(zhuǎn)化率為60%，，達到平衡，此時容器的體積為2L，c(CH3OH)=0.04mol·L－1，c(CO)=0.05mol·L－1，化學(xué)平衡常數(shù)K==500，再充入0.12molCH3OH和0.06molCO，此時氣體總物質(zhì)的量與原平衡時氣體總物質(zhì)的量相等，即容器的體積為4L，此時c(CH3OH)==0.05mol·L－1，c(CO)==0.04mol·L－1，Qc==K，說明平衡不移動，故D說法正確；

答案：BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

A.1 L0.1 mol·L-1NaClO溶液中,陽離子數(shù)目為0.1NA

B.1molFe與32gS充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

C.1.12 L由NO2和CO2組成的混合氣體中含氧原子數(shù)目為0.1NA

D.1molN2與足量的H2充分反應(yīng),生成N—H鍵的數(shù)目為6NA

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【題目】四氫噻吩()是家用天然氣中人工添加的氣味添加劑具有相當(dāng)程度的臭味。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是（ ）

A.不能在O2中燃燒

B.所有原子可能共平面

C.與Br2的加成產(chǎn)物只有一種

D.生成1molC4H9SH至少需要2molH2

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【題目】乙醇催化氧化制取乙醛(沸點為20.8℃，能與水混溶)的裝置(夾持裝置已略)如圖所示：

下列說法錯誤的是

A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K

B.實驗開始時需先加熱②，再通O2，然后加熱③

C.裝置③中發(fā)生的反應(yīng)為2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O

D.實驗結(jié)束時需先將④中的導(dǎo)管移出。再停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是

A.B.C.D.

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【題目】關(guān)于室溫下下列溶液的說法不正確的是（　�。�

編號

①

②

③

④

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

鹽酸

醋酸溶液

pH

11

11

3

3

A. 水的電離程度：①＝②＝③＝④

B. 分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①>②>③>④

C. ①③兩溶液等體積混合：c（Cl－）>c（NH）>c（H＋）>c（OH－）

D. V1 L溶液②與V2 L溶液③混合，若V1∶V2＝9∶11，則混合溶液pH＝4（忽略溶液體積變化）

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【題目】自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛()，杏仁含苯甲醛()。下列說法錯誤的是

A. 肉桂醛和苯甲醛互為同系物

B. 肉桂醛能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和加聚反應(yīng)

C. 可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗肉桂醛分子中的含氧官能團

D. 1mol肉桂醛分子在一定條件下最多與5mol氫氣加成

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【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強。用0. 100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是

A.曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B.在相同溫度下，C、D兩點溶液中水的電離程度： C>D

C.取A點溶液1mL加水稀釋，溶液中的所有離子濃度都減小

D.B點溶液中： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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【題目】乙酸甲酯催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CH3COOCH3（l） +C6H13OH （l） CH3COOC6H13（l） +CH3OH（l）

反應(yīng)開始時，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比 1:1 投料，測得 348 K、343 K 兩個溫度 下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率（α）隨時間（t）的變化關(guān)系如下圖所示：

下列說法不正確的是

A.該醇解反應(yīng)的ΔH > 0

B.反應(yīng)速率：v(x)> v(y)

C.343K時，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù) Kx=2.25

D.348K時，初始投料分別按 1:1和2:1進行，Kx 相同

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