【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 投入足量漂白粉后的溶液中:Fe2+、H+、Cl-、SO42-

B. 0.1mol/LFeCl3溶液中:Na+、Ba2+、NO3-、SCN-

C. 的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

D. 水電離的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-

【答案】C

【解析】A、投入足量漂白粉后的溶液中:Fe2+ 和H 、ClO 發(fā)生氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B、Fe3++3SCN =Fe(SCN)3 ,故B錯(cuò)誤;C、 的溶液呈酸性,離子間不形成沉淀、氣體、水等弱電解質(zhì),故C正確;D、水電離的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液,呈酸性時(shí),AlO2+H+H2O=Al(OH)3 ,2H+CO32―=H2O+CO2,呈堿性時(shí),能大量共存,D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置(已知溴乙烷的沸點(diǎn)38.4℃)。步驟如下:

①檢查裝置的氣密性,向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水;

②在園底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸,然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片;

③小心加熱,使其充分反應(yīng)。

已知:NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出燒瓶中制備溴乙烷的化學(xué)方程式_______________________________________。

(2)溴乙烷的水溶性_____________(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇的水溶性,其原因是_________________________________。

(3)反應(yīng)時(shí)若溫度過高,會(huì)有副反應(yīng)發(fā)生,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。(任寫一個(gè))

(4)反應(yīng)結(jié)束后,U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì),可選擇下列試劑中的_________________(填序號(hào))

A.H2O B.Na2SO3溶液 C.CCl4 D.NaOH溶液

除雜所需的主要玻璃儀器是______________(填儀器名稱)。

(5)檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素:取少量溴乙烷,然后__________________(氨正確的操作順序填序號(hào))。

①加熱; ②加入AgNO3溶液; ③加入稀HNO3酸化; ④冷卻; ⑤加入NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源,解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源(石油和天然氣)到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機(jī),同時(shí)又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng),實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖表示恒壓容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。

能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

a.容器中壓強(qiáng)不變 b.H2的體積分?jǐn)?shù)不變

c.c(H2)=3c(CH3OH) d.容器中密度不變

e.2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-H斷裂。

(2)人工光合作用能夠借助太陽能,用CO2和H2O制備化學(xué)原料.下圖是通過人工光合作用制備HCOOH原理的示意圖。根據(jù)要求回答問題:

該過程是將 轉(zhuǎn)化為 。(以上兩空選填“電能”“太陽能”“化學(xué)能”)

催化劑b表面的電極反應(yīng)方程式為 。

(3)某國(guó)科研人員提出了使用氫氣和汽油(汽油化學(xué)式用C8H18表示)混合燃料的方案,以解決汽車CO2的排放問題。該方案主要利用儲(chǔ)氫材料CaH2產(chǎn)生H2和用汽油箱貯存汽油供發(fā)動(dòng)機(jī)使用,儲(chǔ)氫系統(tǒng)又捕集汽油燃燒產(chǎn)生的CO2,該系統(tǒng)反應(yīng)如下圖所示

解決如下問題:

寫出CaH2的電子式

反應(yīng)1中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是: 。

如該系統(tǒng)反應(yīng)均進(jìn)行完全,試寫出該系統(tǒng)總反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金剛石和石墨是碳元素的兩種同素異形體.在100kPa時(shí),1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收1.895kJ的熱量,試判斷在100kPa壓強(qiáng)下,下列結(jié)論不正確的是

A. 石墨比金剛石穩(wěn)定

B. 金剛石和石墨的微觀結(jié)構(gòu)不同

C. lmol石墨比lmol金剛石的總能量高

D. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分。

Y

X

Z

以下說法不正確的是

A. 非金屬性:Y>硫

B. 離子半徑:Y2->S2->Z-

C. 單質(zhì)氧化性:Z單質(zhì)>硫單質(zhì)

D. Z元素在周期表中位于第三周期第ⅦA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若已發(fā)現(xiàn)了116號(hào)元素則下列推斷正確的是:①R是金屬元素②R是非金屬元素③其鈉鹽的化學(xué)式為Na2R④其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比硫酸強(qiáng)⑤最外電子層有6個(gè)電子

A. ①③④ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ①⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeSO4受熱分解的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3SO2SO3

請(qǐng)回答

(1)FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證實(shí)含有SO3SO2。能說明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________為測(cè)定BaSO4沉淀的質(zhì)量,后續(xù)的操作步驟依次為________洗滌、干燥稱量。

(2)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案用化學(xué)方法驗(yàn)證FeSO4受熱后固體的成分(不考慮其他反應(yīng))

________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是( )

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B. 該裝置工作時(shí),H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C. 每生成1mol O2,有44gCO2被還原

D. a電極的反應(yīng)為:3CO2+18H+-18e=C3H8O+5H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)回答下列有關(guān)碳和碳的化合物的問題

⑴汽車尾氣的主要污染物是NO以及燃料燃燒不完全所產(chǎn)生的CO,它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物,為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染,人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體E和F的方法(己知該反應(yīng)在一定條件下可以自發(fā)進(jìn)行)。在2L密閉容器中加入一定量NO和CO,當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí),測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表:

①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù),寫出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________,該反應(yīng)的△S_______0 (填“<”或“>”)。

②上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1,T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算K1=_________,根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,溫度T1和T2關(guān)系是(填序號(hào))______________

A. T1>T2 B. T1<T2 C.無法比較

(2)生成的CO2經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收,現(xiàn)有0.4molCO2,若用200mL3mol/LNaOH溶液將其完全吸收,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________。

(3)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為:___________mol/L。(忽略混合前后溶液體積的變化)

(4)己知14gCO完全燃燒時(shí)放出141.5 kJ 的熱量,則寫出CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_____________

(5)CO還可以用做燃料電池的燃料,某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負(fù)極燃?xì),空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓频迷?50℃下工作的燃料電池,寫出其負(fù)極和正極電極反應(yīng)方程式:負(fù)極:_________;正極:________

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