(13分)X、Y、W、Q都是短周期元素,已知Y、X、W、Q的原子半徑依次增大,X、Y 同周期,X、W 同主族,W 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于X、Y 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和,W 原子最外層電子數(shù)是Q 原子最外層電子數(shù)的3 倍。
(l)寫出下列元素符號(hào):X______,Y______,W______,Q________。
(2)W元素的單質(zhì)有廣泛用途,工業(yè)上制備該單質(zhì)的化學(xué)方程式為:
______________________________________________________________________。
(3)Y元素的某種單質(zhì)通大酸性淀粉碘化鉀溶液中,溶液變藍(lán),同時(shí)生成Y元素的另一種單質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為:
______________________________________________________________________。
(4)Y、W、Q三種元素可組成一種鹽,其溶液中各離子的濃度從大到小的順序?yàn)?br />______________________________________________________________________。
⑴B ,O,Al,Na。(4分)
⑵2Al2O3   4Al  + 3O2     (3分)
⑶2I+ O+ 2H I+ H2O + O2  (3分)
c(Na+) >c(AlO2) >c(OH)> c(H+)  (3分)
(1)設(shè)X的質(zhì)子數(shù)為x,則y的質(zhì)子數(shù)為x +n,W的質(zhì)子數(shù)為x + 8,因W的質(zhì)子數(shù)=X的質(zhì)子數(shù)+Y的質(zhì)子數(shù),故得:x + 8=2x +n,x=8-n,當(dāng)n=1時(shí),x=7,則Y為Ne,不符合題意;當(dāng)n=2時(shí),x=6,Y為Ne,不符合題意;當(dāng)n=3時(shí),x=5,則X為B、Y為O、W為Al,Q為Na,符合題意;當(dāng)n=4時(shí),x=4,則X為Be、Y為O、W為Mg,但不滿足“W原子最外層電子數(shù)是Q原子最外層電子數(shù)的3倍”,不符合題意;同理可推得n=5、6、7時(shí)均不滿足題意,故X為B、Y為O、W為Al、Q為Na。
(2)工業(yè)上是通過電解熔融Al2O3制備Al:2Al2O34Al + 3O2↑。
(3)氧元素的兩種單質(zhì)一般為O2、O3,由于O3的氧化能力大于O2,所以與KI淀粉溶液反應(yīng)的是O3,根據(jù)題設(shè)條件參加反應(yīng)的粒子為I、O3、H,生成的粒子為I2、O2、H2O,則有:I+ O3+ H → I2 + O2 + H2O,配平該離子反應(yīng)即得:2I+ O3+ 2H → I2 + O2 + H2O。
(4)NaAlO2屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,根據(jù)鹽類水解規(guī)律可得其溶液中各種離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na)>c(AlO2)>c(OH)>c(H)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:判斷題

(5分)現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A 40%,A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù);B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素;D能形成BD型離子化合物,且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同;C和D能形成CD3的化合物;C原子比E原子多1個(gè)電子;1.8g C與足量的稀硫酸反應(yīng),所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L;C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1;D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫出A~E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式          、          、           、
            、           。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見表1:
表1
元素代號(hào)
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價(jià)
+2
+3
+6,-2
+2
-2
下列敘述正確的是(    )
A.L、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速度:L<R
B.M與T形成的化合物有兩性
C.Q、T兩元素的氫化物分子間都存在氫鍵
D.L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列比較正確的是
A.元素非金屬性:Z> Y > XB.最高價(jià)氧化物水化物酸性:Z > Y
C.原子半徑:Z < Y < XD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z < Y < X

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列離子中外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是(    )
A.24Cr3+B.26Fe3+C.27Co3+D.29Cu+

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

兩種氣態(tài)物質(zhì)Am和Bn,已知2.4 g Am和2.1 g Bn所含原子個(gè)數(shù)相等,而分子個(gè)數(shù)之比為2∶3,A、B兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。A原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。則:
(1)A、B分別是什么元素?
A______,B______。
(2)Am中的m值是______。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

有A、B、C三種元素,其核電荷數(shù)之和為32,A為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的金屬元素,形成化合物時(shí)顯+2價(jià),當(dāng)2.4 g單質(zhì)A與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生2.24 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。B有兩個(gè)電子層,且各電子層的電子數(shù)與電子層總數(shù)相等。
(1)寫出元素A、B、C的名稱及元素符號(hào):A_____,B_____,C_____。
(2)A2+、B、C2-的結(jié)構(gòu)示意圖分別是________,________,________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列給出了四種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)示意圖,其中圓圈表示原子核以及包含除價(jià)電子以外電子的示意圖。黑點(diǎn)表示未形成共價(jià)鍵的最外層電子,直線表示共價(jià)鍵,且圖中各分子僅由1、2周期元素的原子構(gòu)成。在括號(hào)內(nèi)填寫四種物質(zhì)化學(xué)式。
(1)∶○≡○∶(   )                          (2)(   )
(3) (   )               (4)(    )

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某元素原子的最外層電子數(shù)為次層電子數(shù)的3倍,則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(   )
A.3B.7C.8D.10

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同步練習(xí)冊(cè)答案