【題目】Ⅰ.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:已知X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期。(請用化學(xué)用語答題)
元素代號 | X | Y | Z | M | R |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合價 | +1 | +6 -2 | +5 -3 | -2 | +3 |
(1)R的元素符號為_______; M在元素周期表中的位置為___________________。
(2)X與Y按原子個數(shù)比1:1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為________;所含化學(xué)鍵類型________。
(3)X+, Y2,M2 離子半徑大小順序為________________________________。
(4)將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式_________________________________。
(5)用Cu單質(zhì)作陽極,石墨作陰極,X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液作電解液進行電解,寫出陽極的反應(yīng)式___________________________________________________________。
Ⅱ.如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系
①若B為白色膠狀不溶物,則A與C反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
②若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產(chǎn)生特征藍色沉淀,則A與C反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________________________。
【答案】 Al 第二周期第VIA族 離子鍵、共價鍵 S2>O2>Na+ SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42+4H+ Cu+2OH-2e=Cu(OH)2 Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓ Fe+2Fe3+=3Fe2+
【解析】Ⅰ.主族元素中,元素最高正價與其族序數(shù)相等,最低負(fù)價=族序數(shù)-8,根據(jù)元素化合價知,X屬于第IA族、Y屬于第VIA族、Z屬于第VA族、M屬于第VIA族、R屬于第IIIA族,這幾種元素都是短周期元素,M沒有正化合價,所以M為O元素,則Y為S元素,X是短周期中最活潑的金屬元素,則X是Na元素,X與R同周期,且R屬于第IIIA族,則R為Al元素,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,Z原子半徑大于M,且相差較小,所以Z為N元素;
(1)R的元素符號為Al; 氧元素的核電荷數(shù)為8,在元素周期表中的位置為 第二周期第VIA族 ;
(2)Na與S按原子個數(shù)比1:1構(gòu)成類似Na2O2的物質(zhì)Na2S2,其電子式為;所含化學(xué)鍵類型離子鍵和非極性共價鍵;
(3)S2比O2多一個電子層,而O2、Na+離子結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則離子半徑大小順序為S2>O2>Na+;
(4)將SO2通入FeCl3溶液中生成H2SO4和FeCl2,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒得此反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42+4H+;
(5)用Cu單質(zhì)作陽極,石墨作陰極,進行電解NaOH溶液,陽極銅發(fā)生氧化反應(yīng),生成Cu(OH)2,電極反應(yīng)式為Cu+2OH-2e=Cu(OH)2 ↓;
Ⅱ.①B是白色絮狀沉淀,則B為Al(OH)3,X可能為強酸或強堿,如X為強酸,則A含有AlO2-,C含有Al3+,如X為強堿,則A含有Al3+,C含有AlO2-,A和C混合,溶液中AlO2-和Al3+發(fā)生互促水解,離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;
②若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產(chǎn)生特征藍色沉淀,即說明B溶液中含有Fe2+,則X為強氧化性酸,A為過量Fe與少量強氧化性酸HNO3反應(yīng)生成Fe2+,Fe2+再被強氧化性酸HNO3氧化為Fe3+,故A和C溶液反應(yīng)的離子方程式為 Fe+2Fe3+=3Fe2+。
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【題目】金屬具有延展性的原因是
A. 金屬原子半徑都較大,價電子數(shù)較少
B. 金屬受外力作用變形時,金屬陽離子與自由電子間仍保持較強烈的作用
C. 金屬中大量自由電子受外力作用時,運動速率加快
D. 自由電子受外力作用時能迅速傳遞能量
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【題目】下列物質(zhì)露置于空氣中易變質(zhì)的是
①氯水 ②水玻璃 ③燒堿 ④漂白粉 ⑤過氧化鈉
A. 除⑤外 B. 除②③外 C. 除①④外 D. 均易變質(zhì)
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【題目】下列各項表述與示意圖形不一致的是
A. 圖①表示25℃時,用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液pH隨加酸體積的變化
B. 圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g);ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C. 圖③表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4酸性溶液與過量0.1 mol·L-1草酸溶液混合,n(Mn2+) 隨時間的變化
D. 圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+ H2(g) →CH3CH3(g);ΔH>0使用和未使用催化劑時,反應(yīng)過程中的能量變化
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【題目】將Na2O2投入FeCl2溶液中,可觀察到的實驗現(xiàn)象是
A. 有白色沉淀生成 B. 有紅棕色沉淀生成
C. 沒有沉淀生成 D. 既有紅棕色沉淀生成又有無色氣體產(chǎn)生
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【題目】如圖是NaCl晶體的一個晶胞結(jié)構(gòu)模型,KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的相似,KO2可以看做是Na+的位置被K+代替,Cl-的位置被O2-代替代替。則下列關(guān)于K02晶體結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是
A. 與K+距離相等且最近的O2-有8個
B. 與K+距離相等且最近的O2-構(gòu)成的多面體是六面體
C. 一個KO2晶胞中的K+和O2-的粒子數(shù)都是4個
D. 與K+距離相等且最近的K+有8個
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【題目】兩種物質(zhì)不論以什么質(zhì)量比混合,只要混合物的質(zhì)量一定,充分燃燒時產(chǎn)生的水的量總為定值,這組混合物是
A. C2H2和C6H6B. C2H2和C4H6C. C2H4和C4H10D. C6H6和C7H8
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