Question

3．A、B、C、D、E、F、G為周期表前四周期的元素，原子序數依次遞增．已知①G的原子序數為29，其余均為短周期元素
②A原子所處的周期數、族序數與其原子序數相等
③B的基態(tài)原子電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相等
④D的基態(tài)原子價電子排布ns²npⁿ⁺²
⑤E元素所在周期中其基態(tài)原子的第一電離能最小
⑥F的單質常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有一個未成對的p電子．
（1）B、C、E三種元素電負性由大到小的順序是N＞C＞Na（用元素符號表示）．
（2）C的氫化物分子間能形成氫鍵，F(xiàn)的氫化物分之間不易形成氫鍵，原因是Cl的原子半徑比N大，N的電負性比Cl大
（3）G的基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，該元素與元素B、C能形成的離子[G（BC）₄]^2-中含有的化學鍵是bd
a．離子鍵              b．極性鍵         c．非極性鍵       d．配位鍵
（4）A、B、D三種元素組成的一種化合物H是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為BA₂D，分子空間構型為平面三角形，該分子中中心原子采取sp²雜化，1molH分子中σ鍵和π的個數比為3：1
（5）B與C原子結合形成B₃C₄晶體，其晶體結構與金剛石相似，但比金剛石硬度大，其原因為氮原子半徑小于碳，氮碳形成的共價鍵鍵長更短，鍵能更大，鍵更穩(wěn)定．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F、G為周期表前四周期的元素，原子序數依次遞增．G的原子序數為29，則G為Cu，其余的均為短周期元素，A原子所處的周期數、族序數與其原子序數相等，則A為H元素；B的基態(tài)原子電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相等，其核外電子排布為1s²2s²sp²，故B為C元素；F的單質常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有一個未成對的p電子，則F為Cl；D的基態(tài)原子價電子排布ns²npⁿ⁺²，由原子序數可知n可能為3，則n=2，則D為O元素；C的原子序數介于碳、氧之間，故C為N元素；E元素所在周期中其基態(tài)原子的第一電離能最小，原子序數大于氧，故E只能處于第三周期，可推知E為Na，據此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G為周期表前四周期的元素，原子序數依次遞增．G的原子序數為29，則G為Cu，其余的均為短周期元素，A原子所處的周期數、族序數與其原子序數相等，則A為H元素；B的基態(tài)原子電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相等，其核外電子排布為1s²2s²sp²，故B為C元素；F的單質常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有一個未成對的p電子，則F為Cl；D的基態(tài)原子價電子排布ns²npⁿ⁺²，由原子序數可知n可能為3，則n=2，則D為O元素；C的原子序數介于碳、氧之間，故C為N元素；E元素所在周期中其基態(tài)原子的第一電離能最小，原子序數大于氧，故E只能處于第三周期，可推知E為Na．
（1）非金屬性越強電負性越大，故電負性：N＞C＞Na，故答案為：N＞C＞Na；
（2）Y的氫化物為氨氣，R的氫化物為HCl，Cl的原子半徑比N大，N的電負性比Cl大，氨氣分子間易形成氫鍵，而HCl分子之間不能形成氫鍵，
故答案為：Cl的原子半徑比N大，N的電負性比Cl大；
（3）G為Cu，其基態(tài)原子電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，該元素與元素B、C能形成的[Cu（CN）₄]^2-離子中，含有的化學鍵為極性鍵和配位鍵，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；bd；
（4）BA₂D為CH₂O，呈平面三角形，則C原子采取sp²雜化，1molM分子中σ鍵和π鍵的個數比為3：1，
故答案為：sp²；3：1；
（5）C與N原子結合形成的C₃N₄晶體，其晶體結構與金剛石類似，說明都是原子晶體，但硬度比金剛石大，是因為氮原子半徑小于碳，氮碳形成的共價鍵鍵長更短，鍵能更大，鍵更穩(wěn)定，
故答案為：氮原子半徑小于碳，氮碳形成的共價鍵鍵長更短，鍵能更大，鍵更穩(wěn)定．

點評 本題是對物質結構和性質的考查，涉及核外電子排布、電負性、氫鍵、化學鍵、雜化方式、晶體類型與性質，難度中等．